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1、2022年四川省眉山市车辆厂中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 076 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ） A原子半径：WZYXM B 最高价氧化物对应水化物的酸性：YX C化合物Y2M4、M2Z2均只含有极性键 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价
2、键参考答案：B略2. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-1A441.8kJ/mol 参考答案：
3、C略3. 如图表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是()At1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度Bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 Dt1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：A略4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精 B.水和植物油 C.水和醋酸 D.水和蔗糖参考答案：B略5. 肯定属于同族元素且性质相似的是：()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个
4、未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子参考答案：D6. 在2CH42NH33O2=2HCN6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b molL-1min-1 ，v(HCN)为a molL-1min-1 ，则a与b的关系为Ab =1/2 a Bb =2/3 a Cb =3/2 a D b =2 a参考答案：C略7. 下列金属的防护方法不正确的是()A对健身器材涂油漆以防止生锈B对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C用牺牲锌块的方法来保护船体D自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈参考答案：B“机械
5、转动部位”应涂油脂防锈，油脂既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。8. 下列说法不正确的是( )A.有机分子中插入O原子对不饱和度没有影响B.有机分子中去掉H原子对不饱和度没有影响C.用CH原子团代替有机分子中的N原子对有机分子的不饱和度没有影响D.烷烃和饱和一元醇的不饱和度都为0参考答案：B9. 可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g） 在四种不同条件下的反应速率分别为：（A）=0.5mol?（L?min）1（B）=0.6mol?（L?min）1（C）=0.35mol?（L?min）1 （D）=0.4mol?（L?min）1该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A
6、 B C D参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：对于这中题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比解答：解：根据反应2A+3B2C+D，可以选D为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：、V（D）=0.25mol/（L?min）；、v（D）=0.2mol/（L?min）； 、v（D）=0.175mol/（L?min）；、v（D）=0.4mol/（L?min），所以最大的是故选D点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，
7、数值可能不同但表示的意义相同10. 下列关于药物的使用说法正确的是A虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A略11. 右图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A B C D参考答案：B略12. 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是A. 乙烯和苯均能在空气中燃烧 B. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色C. 甲烷和乙烯互为同分异构体 D. 乙烯和苯分子中均含碳碳双键参考答案：A13. 下列有关金属的说法正确的是（ ）A金属原子的核外电
8、子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高参考答案：D略14. 有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体。只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是A溴水 BNaOH溶液 CNa2SO4溶液 DKMnO4溶液参考答案：B15. 一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A温度、体积不变，充入氩气B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积参
9、考答案：C考点：化学平衡的影响因素 分析：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低解答：解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低，A、温度、体积不变充入氩气，平衡不移动，PCl5分解率不会降低，故A错误；B、升温平衡正向移动，PCl5分解率增大，故B错误；C、温度、体积不变充入氯气，平衡逆向移动，PCl5分解率降低，故C正确；D、温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，PCl5分解率增大，故D错误；故选C点评：本题考查了影响平
10、衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和_探
11、究温度对该反应速率的影响；来（）实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：请在图中画出实验、中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：20.75 molL10.0625 molL1min1（1）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度molL-1实验目的() () 298粗颗粒1.00 308粗颗粒2.00 298细颗粒2.00 （2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元素，有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧。你认为这一方法是否合理？请说明理由。参考答案：不合理。（2分） 因
12、为垃圾中含有的S、Cl元素燃烧后会产生含硫、氯的气体污染大气。（3分）略18. （22分）有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。A的碳链无支链，且1mol A能与4mol 银氨溶液完全反应。请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式。参考答案：19. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。 （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_ (写2种)。参考答案：
