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1、2022年江西省萍乡市南陂中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B共价化合物里，一定不存在离子键C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：B【考点】化学键【分析】A含有金属元素的化合物，可能为共价化合物；B含离子键的一定为离子化合物；C由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；D由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键【解答】解：A含
2、有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；B含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物里一定不存在离子键，故B正确；C由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如HOOH中存在极性键和非极性键，故D错误；故选B2. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示反应物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
3、BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略3. 下列说法不正确的是（ ）C2H6分子中既含极性键又含非极性键；若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为abX；由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHI；由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水；原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A B C
4、 D参考答案：A略4. 将0. 1mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA. B. C.= D.=参考答案：C略5. 向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体
5、积为200 mLDc点溶液呈碱性 Ks5u参考答案：D6. 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） ANa+ Fe2+ SO42- NO3- BAl3+ Mg2+ NO3- Cl- CK+ Na+ AlO2- Cl- DNa+ K+ CO32- ClO-参考答案：B略7. 如右图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 参考答案：B略8. 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是A离子半径：Na+N3-H+ B加热熔化时，都只破坏离子键C与盐酸
6、反应都只生成一种盐 D与水反应都是氧化还原反应参考答案：B略9. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。A为一种金属单质，反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法正确的是（ ）A中所加试剂只能是Cl2B中需要加具有还原性的试剂。C元素M 在中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现。DA与稀硝酸反应一定能实现元素M 在中发生的价态变化。参考答案：C略10. 由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为A B C D
7、参考答案：A略11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+B水电离的OH-浓度为10-12molL的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D. c(K2C2O4) =0. 5molL溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-参考答案：C12. （07年全国卷1） 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）AKClO3（加MnO2催化剂，加热） BKMnO4（加热）CH2O2（水溶液，加MnO2催化剂） DHgO（加热）参考答案
8、：答案:A难度:易，了解的层面知识落点: 本题将氧气的制取的四个化学反应和物质的量的简单计算直接联系起来了，A、B、三个选项都来源于初中化学教材第一章第二节氧气的性质。D选项来自初中化学第一章的第五节原子，选项C来自高一教材第六章氧族元素第二节中的过氧化氢性质。对教学的启示:注意高中的教学内容和初中的衔接，注意化学方程式的书写并能根据化学方程式进行基本计算。13. （2003辽宁卷）30.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（） A. B. C. D. 参考答案：A 略14. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 （） A氯气通入水中：Cl2H2O= Cl-ClO-2
9、H+ B Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O C 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O（沸水）=Fe（OH）33H D 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO 参考答案：B略15. 作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话。下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（ ） A这种人工皂不含任何化学物质 B该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油 C有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题 D该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工
10、艺参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2、Ba2、SO、NO、I、S2、H、K等离子中两种或多种，做如下实验： 取溶液少量加入铁粉有气体放出。 另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失。 另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。 （1）由此判断原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是 _，可能含有的离子是_。 （2） 中有关氧化还原反应的离子方程式为：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液
11、氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用
12、ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH20。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定终点的现象是_
