《2022-2023学年贵州省贵阳市小寨坝镇中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年贵州省贵阳市小寨坝镇中学高三化学上学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年贵州省贵阳市小寨坝镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A区别苯和甲苯B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D区别SO2和CO2参考答案：C略2. 下列叙述正确的是 ANO2通入FeSO4溶液中溶液颜色无变化 B氨具有还原性 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：B略3. 下列各组离子在指定溶液中能大量
2、共存的是常温下，c(H+)/c(OH)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl无色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO3A B C D参考答案：C略4. 下列变化不能说明发生了化学变化的是A变化时有电子的得失或共用电子对的形成B变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 C变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D变化时释放出能量参考答案：D5. 下列有关127 53I和131 53I说法，正确的是A127 53I和131 53I
3、的中子数相等 B127 53I和131 53I的核外电子数不同C127 53I和131 53I互为同位素 D127 53I和131 53I是同一种核素 参考答案：C略6. 已知钡的活动性介于钾和钠之问，则下列说法正确的是 A钡可从氯化钠溶液中置换出钠 B氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强C钡与水反应比钾与水反应剧烈 D钡可以从熔融氯化钠中置换出钠参考答案：D7. 2012潍坊三模利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（ ）Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同
4、的电极反应式：Fe2eFe2+参考答案：C略8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是A工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质B形成简单离子的半径顺序r(Z) r(Q) r(Y)CZ的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D元素W形成氢化物的稳定性比X的强参考答案：A略9. 向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性)又有白色沉淀生成;再进行过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀,原溶液中含有的离子可能是A、 Ag+,Cu2+,Ba2+ B、 Ag+,Ba2+,Al3+ C、 Ag+,Al3+,K+ D、 Al3+,M
5、g2+,K+参考答案：B10. 2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是A自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C准晶体材料的应用具有较大的发展空间 D化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应 参考答案：D略11. 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态氯气能溶于水而硫难溶于水HCl比H2S稳定H2S能被Cl2氧化成硫单质HClO4酸性比H2SO4强氯气与氢气化
6、合比硫与氢气化合要容易进行氯的最高价为7价而硫的最高价为6价A B C D参考答案：D略12. 下列化学用语书写正确的是（）A熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO3+OH=CO32+H2OC钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A熔融状态下NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子；B漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；C钠投入水中生成氢氧化钠和氢气；D电荷不守恒解答：解：A熔融状态下NaHSO4电离方程式
7、：NaHSO4=Na+HSO4，故A错误；B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，离子方程式：NH4+HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3?H2O，故B错误；C钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故C正确；D氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D错误；故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式遵循质量守恒、电荷数守恒规律13. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 01mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是
8、 （ ） A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙参考答案：D略14. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质CPM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2参考答案：C略15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误
9、的是（ ）A混合酸中NO3-物质的量为2mol?L-1BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D混合酸中H2SO4 的物质的量的浓度为2.5mol参考答案：D试题分析：根据图像可知Fe过量，在OA段发生反应Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O；所以原溶液中含有HNO3的物质的量是211.2g56g/mol=0.4mol,故硝酸的浓度是c(HNO3)= 0.4mol0.2L=2mol/L,正确；BOA段发生反应Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，产生的是NO，在AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2
10、+，在BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2+H2，产生了氢气，正确；C第二份溶液中由于Fe足量，因此最终溶质为FeSO4，正确；D.根据图像可知在第二份溶液中最多消耗Fe的质量是22.4g,则n(Fe)=22.4g 56g/mol=0.4mol,所有的Fe元素都以FeSO4存在于溶液中，所以根据元素原子守恒可知n(H2SO4) =n(Fe)=0.4mol，则在原混合酸中含有硫酸的物质的量是20.4mol=0.8mol，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属
11、的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第步Cu与混酸反应的离子方程式为得到滤渣1的主要成分为（2）第步中加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是（3）简述第步由滤液2得到CuSO4?5H2O的方法是（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，设计了以下三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理（5）用滴定法测定CuSO4?5H2O含量取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL滴定反应如下：Cu2+H
12、2Y2CuY2+2H+写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式=参考答案：考点：制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题：实验设计题分析：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1 的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；（2）过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去，调节溶液PH目的是铁离子和铝离子全部沉淀；第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染调溶液PH的目的是
13、使Fe3+和Al3+形成沉淀所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；（3）第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体；（4）依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断；（5）依据滴定实验和反应离子方程式计算得到解答：解：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第步Cu与酸反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O
14、 或3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，Au、Pt和酸不反应，所以是滤渣；故答案为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O 或3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，Au、Pt；（2）第步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，调节溶液PH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；不引入杂质，对环境无污染；使Fe3+、Al3+沉淀除去；（3）第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体；故答案为：加热滤液2，经过蒸发、
