《备战2022年中考化学必刷60题-化学方程式的计算③（江苏南京专用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2022年中考化学必刷60题-化学方程式的计算③（江苏南京专用）（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、备战2022年中考化学必刷60题-化学方程式的计算（南京专用）五、综合应用题41（2021江苏无锡一模）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图 ：信息：MoO3+3H2高温Mo+3H2O 请回答下列问题：（1）反应常将钼矿石粉碎，目的是_；MoO3中
2、钼元素的化合价为_。（2）操作的名称是_；常用NaOH溶液吸收反应的尾气，化学方程式为_。（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品_吨？请写出计算过程。42（2019江苏南京中考模拟）开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。根据图示分析，回答问题：氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是_（填序号）。a.涤纶靠垫 b.橡胶轮胎c.铜质导线d.铝合金轮毂氢燃料电池的工作原理是：将氢气、氧气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，发生反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式_。氢气作燃料的优点是_。（2）工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的
3、含二氧化硫的尾气并获得氢气。主反应器中反应的化学方程式是_。膜反应器中的基本反应类型是_。该工艺流程中，能被循环利用的物质是_。（3）采用电解水的方式制备10Kg氢气，理论上需要水的质量是多少千克？_43（2019江苏中考模拟）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。(1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。实验步骤实验现象及结论_(2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是_，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象_。(3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是_。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100)，发现氢
4、氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理：_。(4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是_？(请在答题纸上写出完整的解题过程)44（2021江苏南京九年级专题练习）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐的主要流程如图所示。（1）海水晒盐后的“母液”是氯化钠的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）上述“母液”的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述“母液”中可以提取氯化钾，主要流程如图。固体的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作和操作依次
5、为_、_（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和_溶液洗涤固体，干燥后可得到较纯净的氯化钾。（3）利用“卤水”也可以制得金属镁等化工原料。下图某盐场1000g“卤水”中部分成分含量柱形图。试计算：若使1000g该“卤水”中的氯化镁和硫酸镁完全转化为Mg（OH）2沉淀，至少要20%NaOH溶液多少克？计算过程：_将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，理论上最多可得到金属镁_克。45（2021江苏南京九年级专题练习）酸碱盐在生活和生产中有广泛的应用。（1）钠是人体必需的常量元素,它在人体内主要以_形式存在。A单质 B化合物 C离子（2）根据生活经验推测,汗水中产生
6、咸味的物质可能是_(填化学式)。（3）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答:现要配制9%的稀盐酸160g,需要这种浓盐酸_g。打开一段时间后,浓盐酸的溶质质量分数小于36%,原因是_。（4）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4、可溶性杂质，需进行如下操作:溶解;过量的Na2CO3溶液;过量的NaOH溶液;过量的BaCl2溶液;过滤;加适量稀盐酸;蒸发、结晶。提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀.写出此过程的正确操作顺序_。.写出此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的_。.经过提纯后得到NaCl固体的质量大于原样品中NaCl的质量,试分析其原因
7、_。（5）将一定量的Na2CO3溶液与50g稀盐酸混合,恰好完全反应,反应后测得溶液的总质量减少了4.4 g。求稀盐酸中溶质的质量分数_。46（2022江苏南京九年级期末）请根据下列装置图，回答有关问题。(1)写出下列仪器的名称：a_。(2)若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_（填写字母）；若用H装置收集该气体，则气体应从_端进入（填写“b”或“c”）。(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯净的氧气，选用的制取装置是_（填写字母），写出该反应的化学方程式_。(4)若实验室用6.5g锌与足量的稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？（利用化学方程式
8、进行计算，写出计算过程）47（2022江苏南京九年级期末）水和溶液在日常生活、科学研究中具有广泛的用途。(1)生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，常用的方法是_。(2)甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答。t1时，在50g水中加入20g乙固体，充分搅拌后得到_（填“饱和或不饱和”）溶液。t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是_（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。使甲物质的溶液状态发生如下改变，对应操作正确的是_。Aa点c点：加水Bb点c点：恒温蒸发Ca点b点：升温Dc点a点：降温、过滤(3)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，取出其中的任
9、意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同，说明溶液具有_性。(4)实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，若要制取6.4g氧气，则同时产生水的质量是多少？（写出计算过程）48（2022江苏南京九年级期末）实验室中Y形管用途很多。(1)利用装置甲在实验室制备少量二氧化碳：Y形管中盛放的固体物质是_(填名称)，反应的化学方程式为_；若用装置B收集CO2应从导管_(填“c”或“d”)通入。(2)利用装置乙探究微粒性质：a处盛放浓氨水，向b处水中滴加_(填名称)；最终_(填“a”或“b”)处溶液变红。(3)实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的发生装置可用装置C，装置D也可用来完成该实验，使用装置D的优点是_。(4)
10、68g质量分数为5%的过氧化氢溶液与0.5g二氧化锰粉末混合，最多生成氧气的质量是多少？_(写出计算过程)49（2022江苏南京九年级期末）铁、铜是人类使用广泛的金属。、铁、铜的冾炼(1)工业炼铁大多采用赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），而不采用黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（ CuFeS2），可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；_。(2)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4耐酸、铜细菌4CuSO4+2Fe2SO43+2H2O，向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2S
11、O43=3FeSO4，_。FeSO4溶液经蒸发浓缩、_、过滤等操作得到FeSO47H2O晶体。、黄铜矿中铁、铜含量的测定在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2(SO4)3溶液。向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固体。用下图装置对固体进行热分解实验。【资料】在68时，Cu(OH)2分解为CuO和H2O；在500时，Fe(OH)3分解为Fe2O3和H2O。在1400时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。浓硫酸能够吸收水，可作干燥剂。(3)
12、装配好实验装置后，先要_。(4)停止加热后仍需继续通N2，目的是：_；_。(5)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如下表：温度/室温1005501400B装置/g210.00211.80215.04215.04C中铜网/g110.00110.00110.00111.28C中的玻璃管里发生反应的化学方程式为_。此黄铜矿中铜元素的质量分数为_。Fe2O3分解生成铁的氧化物的化学式为_。50（2022江苏南京九年级期末）我国提出2060年前实现碳中和。(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括_。(2)为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术
13、路线。反应I属于_（填基本反应类型）。反应中，参加反应的CO2和生成的H2O的分子数目之比为_。我国学者开发出促进反应的一种新型催化剂，图2是催化过程的微观示意图。该过程中间产物_（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。(3)23g酒精充分燃烧，最多能产生二氧化碳的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）_。51（2022江苏南京九年级期末）下图是实验室制取气体常用的装置，结合图示回答下列问题。(1)写出标号仪器名称：_。(2)实验室用C、D装置制取CO2时，加入的液体药品液面高度应该在_（填C装置中的“a”或“b”）处，发生反应的化学方程式为_。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_，应选用的发生装置是_（填字母）。可用F装置收集氧气的原因是_。(4)工业上，煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰和二氧化碳。若要制取2.2t二氧化碳，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少_（假设杂质不分解）？（写出计算过程）六、科学探究题52（2022江苏南京一模）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。【查阅资料】I.溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe（OH）
