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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑课堂新概念高考一轮苏教版10用途广泛的金属材料 铜及其化合物 0727高考一轮 用途广泛的金属材料 铜及其化合物 1.了解合金的概念及其重要应用。 2.了解金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。(高频) 合金及常见的金属材料 1合金 (1)概念 形成：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的。 性质特点：具有金属特性，属于混合物。 (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。 熔点：一般比它的各成分金属的低。 硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。 如生铁的熔点比纯铁的熔点低。 2常见的金属材料 1 铜及其化合物的性质 1单质铜的
2、化学性质 (1)与非金属的回响(写出化学方程式)： 与O2回响 加热：2CuO2=2CuO。 常温下在潮湿的空气中：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。 与Cl2回响：CuCl2=CuCl2。 (2)与氧化性酸的回响(写出相应的化学方程式)： 与非氧化性酸：不回响。 与氧化性酸回响 与浓硫酸的回响：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O。 与浓硝酸的回响：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。 2 与稀硝酸的回响：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。 (3)与盐溶液的回响(用离子方程式表示)： 与硝酸银溶液的回响：Cu2Ag=2Ag
3、Cu2。 与氯化铁溶液的回响：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。 2铜的重要化合物的性质及其应用 (1)CuO：黑色难溶于水的固体，与酸可以回响，可以用H2、CO、Al恢复出Cu。 (2)Cu(OH)2：蓝色难溶物，与酸可以回响，与稀H2SO4回响的离子方程式为Cu(OH)22H=Cu22H2O，受热分解为CuO和H2O。 (3)Cu2O：红色难溶物，在酸性条件下发生：Cu2O2H=CuCu2H2O。 (4)铜盐 Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，呈绿色，是铜锈的主要成分，受热易分解的方程式 为Cu2(OH)2CO3=2CuOH2OCO2。 CuSO4 aCuSO45H2O为蓝色晶体，俗称
4、蓝矾或胆矾。受热或遇浓H2SO4，蓝色晶体变为白色粉末。 b无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水或水蒸气的检验试剂。 cCuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。 1易误诊断(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)合金是由多种元素组成的化合物( ) (2)任何金属或非金属均能熔合为合金( ) (3)合金确定比构成合金的金属的硬度或强度都大( ) (4)铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物( ) (5)在碱性条件下，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热可形成红色沉淀(Cu2O)( ) (6)检验CO2中有H2O(g)可将
5、气体通入装有无水CuSO4的枯燥管中( ) (7)常温下，铜、铁与浓H2SO4作用的原理一致( ) 3 (8)浓H2SO4使CuSO45H2O失水是物理变化( ) 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 2若将铜币、银币和金币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是_，不溶解的是_，写出溶解时的化学方程式_。 【答案】 铜币、银币 金币 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O、 3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O 3(必修1P68T7，改编)Fe2O3与CO回响的化学方程式为_，其中恢复剂是_，当有2 mol Fe生成时，转移的电子数为
6、_。 高温 【答案】 Fe2O33CO=2Fe3CO2 CO 6NA或66.021023 合金的2个特性： 合金熔点比成分金属或非金属低； 合金的硬度比成分金属大。 6种物质的颜色：Cu紫红色，CuO黑色， Cu(OH)2蓝色，CuSO4白色，CuSO45H2O蓝色，Cu2(OH)2CO3绿色 6个化学方程式 点燃 CuCl2=CuCl2， CuS=Cu2S 2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(铜锈)， 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O， Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O， Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O。 合金材料性
7、质及应用 1.金属制成合金后性能也随之变更，并且合金比纯金属用途更广泛。 2合金的性质具有成分金属或非金属的性质或特性，但合金的性质并不是其各成分金属的 4 性质之和。 3并非全体的金属都能形成合金。由于两种金属务必熔合在一起才能形成合金。假设一种金属还未熔化时，另一种金属已经汽化，那么一般不能熔合在一起，如Cu与Na、Fe与Na等不能形成合金。 4合金并不只含有金属元素，片面合金中还含有非金属元素。合金中的非金属元素主要有碳、硅等。 (2022四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量 分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 m
8、L(标准状况)，向回响后的溶液中参与1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。以下说法不正确的是( ) A该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，参与NaOH溶液的体积是600 mL 【解析】 分析领会回响过程，充分利用守恒思想来解决问题。A.向回响后溶液中参与NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH的质量，且有n(OH)n(e )，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y， 24 g/molx6
9、4 g/moly1.52 g（质量）? 那么有? 2.54 g1.52 g 2x2y（电子守恒）?17 g/mol? ?x0.01 moln解之得?，那么该合金中铜、镁的物质的量之比为21。B.该硝酸的浓度c V?y0.02 mol? 501.4063% mol 63 14.0 mol/L。C.NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的 50103 L量为x，根据电子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，NO2的体积分数为80%。D.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，那么NaOH溶液的体积是640 mL。 【答案】 D 5 8
