本文格式为Word版，下载可任意编辑强电解质与弱电解质 【要点精解】 一、强电解质与弱电解质 1.强电解质与弱电解质识别 强电解质 弱电解质 一致点 都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 键型 离子键或极性键 极性键 电离程度 完全 片面 表示方法 电离方程式用等 号 电离方程式用可逆号 电解质在溶液中粒子形 式 水合离子 分子、水合离子 离子方程式中表示 形式离子符号或 化学式 化学式 2.常见的强、弱电解质 （1）强电解质： ①强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI 、HMnO 4… ②强碱：NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2、KOH 、RbOH … ③大片面盐：Na 2CO 3、BaSO 4、AgCl 、KNO 3… （2）弱电解质： ①弱酸：如H 2S 、H 2CO 3、CH 3COOH 、HF 、HCN 、HClO 等氢氟酸（HF ）是具有强极性共价键的弱电解质；H 3PO 4、H 2SO 3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
②弱碱：NH 3·H 2O ，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]③少片面盐：如HgCl 2，HgBr 2等 ④水：是由强极性键构成的极弱的电解质 二、外界条件对电离平衡的影响 1.影响电离平衡的外界条件 （1）浓度：浓度越大，电离程度越小在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小 （2）温度：温度越高，电离程度越大因电离是吸热回响 （3）同离子效应：在某电解质溶液中，参与含有某一一致离子的另一电解质，会抑制电解质的电离如在醋酸溶液中参与醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离 （4）能回响的离子：参与能与电解质电离出来的离子发生回响的另一物质，会促进电解质的电离 2.对CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡，小结如下： 条件变化平衡移 动 电离 度 K离子数目离子浓度 加热正向移 动 增大增大增多增大 稀释正向移 动 增大不变增多减小 加冰醋酸正向移 动 减小不变增多增大 加盐酸逆向移 动 减小不变H＋增多CH 3 COO－裁减 加醋酸钠逆向移 动 减小不变H＋裁减CH 3 COO－增多 说明：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵循勒夏特列原理。
典例精析 【例1】以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH 3COOH B.Na 2 O C.H 2 SO 4 D.SO 2 答案：D 解析：酸、碱、盐都属于电解质，活泼金属的氧化物如Na 2 O也属于电解质典题训练 1.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH 3COOH B．Cl 2 C．NH 4 NO 3 D．SO 2 答案：B 解析：此题测验电解质和非电解质根本概念，因此要正确理解概念的含义并能够加以识别切记不能混淆这些概念Cl 2 及溶液既不是电解质，又不 是非电解质，由于Cl 2不是化合物其水溶液又是混合物SO 2 水溶液能导电但 不是自身电离出自由移动的离子导电，所以也不是电解质因此是非电解质典例精析 【例2】在0.1mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3 COOH CH 3 COO －＋H+对于该平衡，以下表达正确的是 A．参与水时，平衡向逆回响方向移动 B．参与少量NaOH固体，平衡向正回响方向移动 C．参与少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．参与少量CH 3 COONa固体，平衡向正回响方向移动 答案：B 解析：弱电解质的电离平衡(1）在确定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达成了平衡状态，这叫做电离平衡。
2）影响电离平衡的条件：①温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动（由于弱电解质的电离过程是吸热的）②浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动A、加水，有利于弱电解质的电离，虽离子浓度减小，但离子数目增加B、加碱于弱酸电离的H+回响使电离正向移动，但H+浓度减小C、加强酸供给H+，抑制弱酸电离，但H+浓度增大，溶液酸性巩固.D、加同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动 典题训练 2.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3 COO－＋H＋要使溶 液中c(H＋)/c(CH 3 COOH)值增大，可以采取的措施是() A．加少量烧碱B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水 答案：D 解析：A项，参与NaOH会中和H＋，使平衡右移，但c(H＋)减小的更多，致使 c(H＋)/c(CH 3 COOH)减小，故A项错误B项，降低温度，电离平衡逆向移动， c(H＋)/c(CH 3COOH)减小，故B项错误C项，加少量冰醋酸，c(CH 3 COOH)增大， 虽然平衡正向移动，但c(CH 3COOH)增大的更多，故c(H＋)/c(CH 3 COOH)减小，C 项错误。
D项，加水稀释，平衡正向移动，c(H＋)/c(CH 3 COOH)值增大，符合题意，D项正确 典例精析 【例3】在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1， 随溶液的稀释，以下各项始终保持增大趋势的是 A. B.c(H+)C. D.c(H+)·c(OH-) 答案：A 解析：在稀释过程中，醋酸溶液的电离程度增大，n(H+)增大，n(CH 3 COOH)减小， n(CH 3COO-)减小，因此n(H+)/n(CH 3 COOH)增大，减小；但c(H+)减小 由于温度不变，因此水的离子积常数不变，即c(H+)·c(OH-)不变 典题训练 3.证明醋酸是弱电解质有哪些方法？（写出三种方法） 答案：方法一：测0.1 mol/L的CH 3 COOH溶液的pH值，若大于1，那么说明醋酸为弱酸 方法二：测出NaCl显中性、CH COOHNa溶液显碱性,那么说明醋酸为弱酸 3 COOH溶液各10mL，分别稀释至100mL，方法三：取pH值等于3的HCl、CH 3 分别测出溶液的pH值， COOH溶液pH值在3～4之间，那么说明醋酸为弱酸。
CH 3 【感悟高考】 1.（2022?全国卷1）以下表达正确的是 2. A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，那么a＞b Cl至溶液恰好无色，那么此时溶液的B．在滴有酚酞溶液的氨水里，参与NH 4 pH＜7 C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 D．若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7那么NaOH溶液的pH=11 3.（2022?广东理综卷）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－) 4.（2022?福建卷）以下关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存 B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存 C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH B++OH-D．由0.1 mol/L一元碱HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH- 4.（2022?上海）根据右表供给的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO 3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 化学式电离常数 HClO K i=3×10-8 H 2CO 3 K i1 =4.3×10-7 K i2 =5.6×10-11 A.c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-) B.c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO 3-)+c(H 2 CO 3 )D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH- ) 【感悟高考答案】 1.答案：D 解析：A若是稀醋酸溶液稀释那么c(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不确定小于7，可能在7～8之间，故B错误；C常温下酸的pH不成能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a， 体积为V 1 ；强碱的pH=b，体积为V2,那么有10-a V1=10-(14-b)V2，现在 V 1/V 2 =10-2,又知a=1,所以b=11。
2.答案：D 解析：A明显错误，由于阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的 3.答案：D 解析：此题测验常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解pH=12的溶液呈碱性含有对比多的OH-，不能与HCO 3 -共存pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在 NO 3 -离子存在的处境下，亚硫酸根离子轻易被氧化成硫酸根离子，无法共存0．1mol/L的一元碱的pH=10说明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离 由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性 4.答案：A 解析：由表中数据可知，H 2CO 3 的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO 3 -的酸性， 那么ClO-的水解程度大于HCO 3 -，。