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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑2022年安徽省皖北协作区高三年级联考理科综合（化学试题）试题及 2022年安徽省皖北协作区高三年级联考 理科综合（化学片面） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：（此题共7个小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。） 7齐民要术中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其体验的三个主要发酵过程为：糖化酒化醋化。以下说法不正确的是( ) A糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖 B传统酿醋工艺均体验了酿酒的过程 C酒化和醋化都要在有氧环境中举行 D发酵液的温
2、度操纵到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性 8阿伏加德罗常数的值为似，以下说法正确的是( ) ApH=2的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NA B合成氨的回响中，每生成1molNH3转移3NA个电子 C9 NA 个羟基和10 NA 个氢氧根离子所含电子数相等 D标准状况下，22. 4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA 9中科院研究所首次实现了CO2催化加氢制取汽油。CO2转化过程示意图如下： 以下说法不正确的是( ) A多功能催化剂可提高H2的转化率 Ba的一氯代物有4种 10.以下测验操作能达成测验目的是( A B C D 测验目的 制备A12S3固体 判断HCO
3、OH是弱酸 枯燥SO2气体 除去乙酸乙酯中的醋酸 ) C汽油主要是C5C11的烃类混合物 D图中a和b互为同系物 测验操作 AlCl3溶液与Na2S溶液回响，过滤 测定HCOONa溶液的酸碱性 将SO2气体通过盛有碱石灰的U形管 用长颈漏斗分开碳酸钠溶液和乙酸乙酯 11.室温下，可充电的钠二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。以下说法正确的是( ) A钠金属片为正极 B该电池中的电解质为NaClO4，工作时ClO4-向碳纳米管电极移动 C总回响为： D放电时，每消耗3molCO2，转移12mol电子 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的一种单质可用做消毒
4、剂， 1 Y有“国防金属”的美誉，Z原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。以下说法不正确的是( ) AY和W属下同一周期，X和Z属于同一主族 BY和W形成的化合物的水溶液显酸性 C简朴离子半径：Y c(C1-) c(HCO3-) c(H+)c(OH-) 三、非选择题： （一）必考题：共43分 26.（15分）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组在测验室利用直接合成法制各甘氨酸亚铁。有关物质性质如下所示： 甘氨酸( NH2CH2COOH) 易溶于水，微溶于乙醇、 两性化合物 柠檬酸 易溶于水和乙醇， 有强酸性和恢复性
5、 甘氨酸亚铁 易溶于水， 难溶于乙醇 测验过程及装置图如下（夹持和加热仪器已省略）： I合成：在C中参与0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6molL-1NaOH溶液调理pH到6左右，使回响物充分回响。 II分开：参与无水乙醇，立刻展现白色沉淀。将沉淀举行过滤、洗涤，收集滤渣。 提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空枯燥箱中枯燥后称重。 回复以下问题： (1)B装置的作用是 (2)能证明C装置中空气排净的现象是_；向C中滴加N
6、aOH溶液之前理应中断滴加盐酸，且关闭止水夹_，开启止水夹_ (3)“合成”中参与柠檬酸的作用是：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式_。 (4)参与乙醇的目的是_；“提纯”时用的结晶方法为_ (5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电才能远小于FeSO4溶液。暴露在空气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析理由为_ (6)若产品质量为ag，那么产率为_ %。 27.（14分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要根基原料，其制备工艺流程图如下： 2 (l)草酸中碳元素的化合价为_。 (2)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_ （写出一条）。
7、(3)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三种形式存在，如下图。实际制备工艺中，先用氨水调理混合溶液的pH于2.53之间，再举行“沉淀”，那么上图中曲线a对应钛的形式为_（填化学式）：写出“沉淀”时的离子方程式：_。 (4)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤明净的测验方案_。 (5)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备： 先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合，再通人Cl2并加热到900制取TiCl4。请写出该法制取TiCl4的化学方程式：_。 BaCO3是将重晶石（主要成分为BaSO4）浸泡在Na2CO3
8、溶液中足够长时间来制备。请问Na2CO3溶液的浓度至少要大于_ molL-1才能开头转化。(已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.010-10(molL-1)2，Ksp(BaCO3) =2.5810-9(molL-1)2，疏忽CO32-的水解）。 28.（14分）碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活紧密相关，请回复以下问题： (1)氨催化氧化是硝酸工业的根基，生产过程中会发生以下回响： 主回响：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=905kJmol-1 副回响：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=1268kJmol-1 工业上往往采用物料比
9、在1.72.0之间，主要目的是_。 下表所示是片面化学键的键能参数： 化学键 键能/kJ mol-1 N-N 946 O=O 497.3 那么拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是_kJ。 (2)在确定温度下，向1L密闭恒容容器中充入l mol NO和确定物质的量的CO，在催化剂作用下发生回响：2NO (g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) H0，NO的物质10 s随回响时间t的变化曲线如右图： 前10 s内N2的平均生成速率为。 已知在t1时刻回响速率加快，那么在t1时刻变更的条件可能是_。（填写一种） (3)在723K时，将0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的
10、上述密闭容器中，发生如下回响：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，回响平衡后，水的物质的量分数为0.10。 CO2 的平衡转化率等于_，回响平衡常数K等于_(留存两位有效数字)。 再向容器中参与过量的CoO (s)和Co (s)，那么容器中又会增加如下平衡： 3 CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1 CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2 结果回响平衡时，容器中水的物质的量分数为0. 30，那么K1等于_。 （二）选考题：（共15分。请考生从2道化学题中每科任选一题作答。假设多做，那么每学科按所做的第一题计分。） 35【化学选修
11、3：物质布局与性质】（15分） 已知N、S、Cl元素可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。回复以下问题： (1)Fe3+可与SCN-形成多种配离子，其中一种为Fe(SCN)63-，该配离子中的SCN-会使铁的剩余价电子压缩配对，那么每个配离子中铁的单电子个数为_个。 (2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式_。 N与S是不同族元素，请解释NH3比H2S在水中溶解度大的理由：_。 (3)有一种由19号元素中的片面元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为_。借助等电子体原理可以分析出SCN-中键和键的个数比为_。 (4)已知S4O62-的布局为 ，其中S原子
12、的杂化方式是_。 N、P可 分别形成多种三角锥型分子，已知NH3的键角大于PH3，理由是_。 (5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞布局，见下表： 半径比 典型化学式 0.2250.414 立方ZnS 0.4140.732 NaCl 0.7321 CsCl 晶胞 已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，那么阳离子配位数为_，晶体的密度为_g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。 36【化学选修5：有机化学根基】（15分） 苄丙酮香豆素(H)常用于防治血觑栓栓塞性疾病。其合成路线如下图（片面回响条件略去。） 已知： (1)E的名称是_，D中含氧官能团的名称是_。 (2)回响的回响类型是_，回响的回响类型是_。 (3) 1mol H与H2加成，最多可消耗_mol H2。 4 (4)回响的化学方程式为_。 (5)C的同分异构体中得志以下条件的有_种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的布局简式为_（写一种即可）。 不能和FeCl3溶液发生显色回响 1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全回响 (6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备合成路线。 的 5 8
