《2021年高考化学一轮复习微考点第93练三大理论与分子结构苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学一轮复习微考点第93练三大理论与分子结构苏教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、三大理论与分子结构一、单项选择题1下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央2N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键。下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同3下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极
2、参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键，而没有键4用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形5CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化BCH与 NH3、H3O互为等电子体，立体构型均为正四面体形CCH中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面DCH与OH形成的化合物中含有离子键6化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列
3、说法正确的是()ANH3与BF3都是三角锥形BNH3与BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道二、不定项选择题7下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键8(2015盐城高三联考)常温下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形。下列对NCl3的有关叙述错误的是()ANCl3中NCl键键长比CCl4中CCl键键长短BNCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是极性分子DNBr3
4、的沸点比NCl3的沸点低9(2015淮安高三质检)下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法错误的是()A丙烯分子有6个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上三、非选择题10(2015山东滕州实高二模)砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。(1)GaAs晶体中，每个As与_个Ga相连。第一电离能：As_Se(填“”、“”或“”)。(2)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子为_。答案解析1CN原子与3个H原子形成键，孤电子对数为1，为三角锥形分子，A错误；CCl4中C原子与4
5、个Cl原子形成4个键，孤电子对数为0，为正四面体结构，非极性分子，B错误；H2O中O原子与2个H原子形成键，孤电子对数为2，为V形分子，C正确；CO2是非极性分子，C原子与2个O原子形成键，孤电子对数为0，为直线形分子，D错误。2D由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个键、一个键即三键结合，其中，CO分子中1个键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。3D键不稳定，易断裂，则含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者，A正确；原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成键，可能形成键，
6、B正确；单键为键，而双键、三键中有键和键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键，如HCl，C正确；共价键中一定含键，则在分子中，化学键可能只有键，而没有键，D错误。4D根据价电子对互斥理论，H2S是属于中心原子上有孤对电子的，它们相互排斥而形成V形结构；BF3的中心原子上没有孤对电子，中心原子周围原子数是3，故为平面三角形，故选D。5CCH为 8e，CH3为 9e，CH为 10e，A错误；三者均为三角锥形，B错误； CH中C的价电子对数为3, 为 sp2杂化，平面三角形，C正确； CH3OH 中不含离子键，D错误。6DNH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因
7、此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；H原子核外只有2个电子，C不对。7BCS2为直线形非极性分子，A错误；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，B正确；C2H2分子中键与键的数目比为32，C错误；水加热到很高温度都难分解是因OH键的键能较大，D错误。8DC原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中CCl键键长比NCl3中NCl键键长长，A正确；NCl3中N原子最外层电子数5化合价的绝对值38，所以N原
8、子达到8电子稳定结构；NCl3中Cl原子最外层电子数7化合价的绝对值18，所以Cl原子达到8电子稳定结构，B正确；NCl3的分子空间构型是三角锥形结构不是正四面体结构，NCl3分子空间构型不对称，所以NCl3分子是极性分子，C正确；无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，D错误。9AB丙烯(CH3CH=CH2)中存在6个CH 键和2个CC 键，还有1个键，则共有8个键，1个键，A错误；甲基中的C为sp3杂化，C=C中的C为sp2杂化，则丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B错误；C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C正确；由为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面内，D正确。10(1)4(2)正四面体形CCl4解析(1)金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子可以形成4个碳碳单键，所以每个As应与4个Ga相连。同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第A族元素第一电离能大于相邻元素，所以As、Se两种元素的第一电离能：AsSe。(2)AsO中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其构型是正四面体形，原子总数相等，价电子总数也相等的分子或离子称为等电子体，AsO中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳。4
