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1、贵州省遵义市正安县第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子参考答案：B略2. 下列变化过程中，S0的是A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)与HCl(g)反应生成 NH4Cl(s)C.干冰（CO2）的升华 D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)参考答案：B略3. 盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速
2、率明显加快的是（）A将盐酸用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，用量减半C温度降低到25度D增加KHCO3粉末的量参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素分析：根据影响化学反应速率的因素分析盐酸与K2CO3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答解答：解：A盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故A错误；B盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故B正确；C温度降低，化学反应速率减慢，故C错误；D增大KHCO3粉末的用量，浓度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故D错误故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积等对
3、反应速率的影响即可解答，难度不大4. 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是 单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D参考答案：A略5. 某有机物其结构简式为 关于该有机物，下列叙述不正确的是 （ ）A能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应 B能使溴水褪色C一定条件下，能发生加聚反应 D一定条件下，能发生取代反应参考答案：A略6. 用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴
4、极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为： A BC D参考答案：A略7. 下列化学用语正确的是 A聚丙烯的结构简式为： B丙烷分子的比例模型为： C四氯化碳分子的电子式为： D2,3-二甲基-4-乙基己烷的键线式： 参考答案：D略8. 下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（）A3s23p1B3s23p2C3s23p3D3s23p4参考答案：C考点：元素电离能、电负性的含义及应用专题：原子组成与结构专题分析：同主族元素从上到下电离能逐渐减小；同一周期
5、元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大，据此分析解答解答：解：3s23p1为Al，3s23p2为Si，3s23p3为P，3s23p4为S；四种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是3s23p3中p轨道为半充满状态，难以失去电子，所以第一电离能P大于S，所以四种元素第一电离能最大的是3s23p3；故C正确；故选：C点评：本题考查电离能的递变，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律，该题注意当最外层处于半充满或全充满时，第一电离能最大9. 下列过程中需要通电才可以进行的是电
6、离 电解 电镀 电化学腐蚀A、 B、 C、 D、全部参考答案：C略10. 下列实验错误的是()A食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH出现突变，称为滴定突跃B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否被完全反应掉的依据C抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快D潮湿或腐蚀性的药品在玻璃器皿中称量，其他固体药品可在天平的托盘上称量参考答案：D无腐蚀性和不易腐蚀和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量。11. 苯的一个氢原子被式量
7、为57的烃基所取代，所得的一元取代物中能使酸性高锰酸钾褪色的有 A4种 B3种 C2种 D1种参考答案：B略12. 下列各项数据中，其比值是2：1的是A常温时PH等于7的氨水与硫酸铵的混和溶液中C（NH4）与C（SO42）之比B相同温度下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH中C（H）之比CH2S溶液中C（H）与C（S2）之比DPH=12的氨水与PH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比参考答案：A略13. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可
8、计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同参考答案：D略14. 下列有关叙述正确的是A如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B若用50mL 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化参考答案：C15. 要求设计实验证明某种
9、盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答其中正确的是A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH
10、Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜D硝酸H氢氧化铜表I 表II请填写下列空白（1）溶液I一定含有的金属阳离子是 ；沉淀的成分(化学式)是 。（2）步骤加入的试剂x可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)。（3）步骤加入的试剂y可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)。（4）步骤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为51。取4.08g混合物与足量银氨溶液共热
11、，生成银21.6g。试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求出它们各自的物质的量。参考答案：HCHO：0.02mol； CH3CH2CHO：0.06mol略18. 400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3-)=4molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算（1）上述电解过程中转移电子的物质的量为 。（2）电解后溶液中的c(H+) 为 。参考答案：（1）2mol ；（2） 2.5mol/L（每空5分)略19. 由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187188。对A做下列实验： 测得A的蒸汽密度为8.0g/L（已折合成标准状况）。取17.92g A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，增重8.10g；剩余气体再通过碱石灰，增重39.60g。另取17.92g A完全分解，可得标准状况下的氨气1.12L。试求A的分子式。 又知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解，1mol A水解成1mol B和1mol C，已知A、B、C三物质均含一个羧基，B仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比为7:6:2，C俗名甘氨酸。试推断A的结构。参考答案：21 C9H9O3N（3分） （3分）略
