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1、山东省淄博市 2021 年高考化学三模试卷一、单选题1. ( 2 分 ) 我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识。下列有关说法正确的是（）A. “ 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂” 中“ 烧” 的过程有单质硫生成B. “凡石灰经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏” 中所有反应均为放热反应C. “胡粉 (碱式碳酸铅 )投火中，色坏还为铅” 中 “ 色坏还为铅 ” 过程为分解反应D. “ 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” 中的 “ 硝石 ” 主要成分为NaNO32. ( 2 分 ) 短周期主族元素X、Y 、 Z、W 原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5 个原子轨道且有 3 个未成
2、对电子，Y在周期表中位于A 族， Z与 X属于同一主族，基态W 原子的核外有1 个未成对电子。下列说法错误的是（）A.原子半径： YZW B.最高价含氧酸的酸性：WXZ C.简单氢化物的还原性：XZ D.X、Y、Z均可与 W 形成共价化合物3. ( 2 分 ) 二茂铁在工业、医药、航天等领域具有广泛应用，其结构如图所示，其中Fe( )处在两个环戊二烯负离子 (C5H )平面之间。下列有关说法错误的是（）A.环戊二烯负离子中的键可以表示为 B.二茂铁核磁共振氢谱中有三组峰C.二茂铁中碳原子的杂化方式只有sp2D.二茂铁中所有碳碳键键长均相等4. ( 2 分 ) 下列反应不属于加成反应的是（）A.
3、乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯B.常温下丙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醛与 HCN反应生成羟基乙腈D.顺酐 ( )与水反应生成顺丁烯二酸5. ( 2 分 ) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.46gC2H5OH 中含有极性键的数目为7NAB.1molN2H4中含有孤电子对数为5NAC.8.5g15NH3中含有的中子数为4NAD.标准状况下， 22.4LC2H4中含有电子数为12NA6. ( 2 分 ) 有机物 M 具有镇痛、消炎等药理作用，结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A.可与 FeCl3溶液发生显色反应B.该分子中含有5 种官能团C.1mol 该分子最多能与2mol
4、NaOH 发生反应D.M 与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应7. ( 2 分 ) 用 Cu2S 、 FeS处理酸性废水中的Cr2O ，发生的反应如下：反应 ： Cu2S+Cr2O +H+ Cu2+SO +Cr3+H2O(未配平 ) 反应 ： FeS+Cr2O +H+ Fe3+SO +Cr3+H2O(未配平 ) 下列判断错误的是（）A.反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3： 5 B.用相同物质的量的Cu2S和 FeS处理 Cr2O 时， Cu2S消耗更多Cr2O C.处理等物质的量的Cr2O 时，反应 和 中消耗 H+的物质的量相等D.用 FeS处理废水不仅可以除去Cr2O ，还可吸附悬
5、浮杂质8. ( 2 分 ) 实验室利用反应2CH3CH2CH2CHO +H2O。制备辛烯醛(在沸点 177 时略有分解 )的流程如图。下列说法错误的是（）A. 加热回流中温度计插入液面以下B. 操作 中用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯C. 无水 Na2SO4的作用是除水D. 减压蒸馏操作中应使用空气冷凝管9. ( 2 分 ) 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲制备NaHCO3晶体B.用装置乙证明乙炔可使溴水褪色C.用装置丙分离苯和溴苯D.用装置丁测定KMnO4溶液的物质的量浓度10. ( 2 分 ) 以 Na3Ti2(PO4)3为负极材料的新型可充电钠离子电池的工作原理如图。
6、下列说法错误的是（）A.放电时，正极反应式为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6 B.充电时， a 端接电源正极C.充电时，每生成1molFeFe(CN)6消耗 2molNaTi2(PO4)3D.充电时， Na+通过离子交换膜从左室移向右室11. ( 2 分 ) 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（）实验操作和现象结论A 将溴乙烷和过量NaOH 溶液混合共热并充分振荡，冷却后加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有发生取代反应B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热，无银镜生成淀粉水解的产物没有还原性C 向 1mL0.1mo
7、l L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol L-1KI 溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液变为红色FeCl3与 KI的反应是可逆反应D 将湿润的淀粉KI试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝证明该气体为Br2A.A B.B C.C D.D 12. ( 2 分 ) 甲醇与 SO3在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。CH3OH(g)+SO3(g) CH3OSO3H(g)，其中粒子间的静电作用力用“”表示。下列说法错误的是（）A.水合 CH3OH分子比水合SO3分子更稳定B.反应历程中最大能垒(活化能 )为 6.62eV C.d到 f 转化的实质为质子转移D.在反应过程中
8、，水起催化作用二、多选题13. ( 3 分 ) 利用含钴废料 (主要成分为Co3O4， 还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质 )制备碳酸钴的工艺流程如图：已知：萃取Co2+的反应原理：Co2+2HR(有机磷 ) CoR2+2H+。下列说法错误的是（）A. “ 滤液 ” 中溶质的主要成分是NaAl(OH)4 B. “酸溶 ” 中 H2O2的作用是将Co2+氧化为 Co3+C. “反萃取 ” 中可加入H2SO4分离出 Co2+D. “ 沉钴 ” 时增大 Na2CO3溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度14. ( 3 分 ) 利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是
9、（）A.阳极的电极反应式为：2Cr3+7H2O-6e-=Cr2O +14H+B.阳极槽外氧化反应为：+Cr2O +8H+ +2Cr3+5H2O C.通电时阳极区pH 增大D.当电路中转移1mole-时，理论上可得到1mol 间氨基苯甲酸15. ( 3分 ) 25时，向 2.5L蒸馏水中加入0.05molBaSO4固体粉末，再逐渐加入一定量的Na2CO3固体粉末，边加边搅拌 (忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（）A.25时， Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) B.BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的KspC.加入 1.3molNa2CO
10、3， 即可使 BaSO4全部转化为BaCO3D.当 BaSO4恰好全部转化为BaCO3时， c(CO )c(Ba2+)c(SO )c(OH-) 三、综合题16. ( 11 分 ) C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1） 第四周期与基态Ge 原子具有相同未成对电子数的元素有_(填元素符号 )；1mol 晶体硅与1mol碳化硅所含共价键数目之比为_，晶体硅的熔点比碳化硅的熔点_ (填“ 高” 或“ 低”)。（2） SnCl2极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀， Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为_。在碱溶液中 Sn(I
11、I)的存在形式为Sn(OH)3-(亚锡酸根离子 )，Sn(OH)3-中 Sn的价层电子对数为_，该离子中存在的化学键类型有_ (填标号 )。a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键（3）常温下在水中的溶解度：Na2CO3_NaHCO3(填“ ” 或 “ ”)，用氢键的相关知识解释其原因：_。（4） 灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图甲所示 )，其中 A 处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则 B处原子的原子分数坐标为_。在图乙网格中补全灰锡的晶胞沿y 轴的投影图 _。已知灰锡的密度为 g cm-3， 设 NA为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径 r(Sn)=_pm(用代数式表示
12、 )。17. ( 9 分 ) CH4CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。回答下列问题：（1）已知相关物质的燃烧热(25 、101kPa)：物质CH4(g) CO(g) H2(g) 燃烧热 ( H/kJ mol-1) -890.3 -283.0 -285.8 则 CH4CO2催化重整反应的 H=_kJ mol-1。（2） 将原料按初始组成n(CH4)：n(CO2)=1：1 充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa 发生反应，达到平衡时 CO2体积分数与温度的关系如图所示。T1、100kPa 下， n(平衡时气体 )： n
13、(初始气体 )=_；该温度下，此反应的平衡常数Kp=_(kPa)2(以分压表示，列出计算式)。 若 A、B、C 三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2的体积分数，_点对应的平衡常数最小，理由是 _；_点对应压强最大，理由是_。（3） 900下，将 CH4和 CO2的混合气体 (投料比 1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小) 由图可知， 75min 后 CH4转化率与炭催化剂目数的关系为_，原因是 _。18. ( 8 分 ) 某兴趣小组利用葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2与硫酸锌反应制备葡萄糖酸锌
14、Zn(C6H11O7)2的流程为：已知： 有关物质在水和乙醇中的溶解性：葡萄糖酸钙葡萄糖酸锌硫酸锌 硫酸钙水可溶于冷水，易溶于热水易溶微溶乙醇 微溶难溶 葡萄糖酸锌稍高于100 即开始分解。回答下列问题：（1）反应须控温90，可以采用的加热方式为_，反应控温在90 的原因为 _。（2） “ 趁热抽滤 ” 的目的是 _。在 “ 蒸发浓缩至黏稠状，冷却至室温” 后添加 95%乙醇的作用是_。（3）对粗产品进行提纯操作的名称是_。（4）用 EDTA( 乙二胺四乙酸的二钠盐)滴定法测定粗产品中锌的含量，步骤如下：.取 5.200g 粗产品溶于水配成100.00mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶
15、中，并向其中加入少量EBT( 一种指示剂，溶液呈蓝色，与Zn2+形成的配合物溶液呈酒红色)。.向锥形瓶中加入2.000molL-1EDTA10.00mL(过量 )，振荡。.用 1.000molL-1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液17.00mL。已知：向滴有指示剂的粗产品溶液中加入EDTA时，会发生反应：ZnEBT+EDTA=Zn EDTA+EBT 。 滴定终点的现象为_。 该粗产品中Zn 的质量分数为 _。已知葡萄糖酸锌中Zn的质量分数为14.29%，则造成此次测定结果偏差的可能原因是_。A该粗产品中混有ZnSO4杂质B滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C配制粗产品溶液，定
16、容时俯视刻度线D未用锌标准溶液润洗滴定管19. ( 8 分 ) 化合物 I 是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图：已知： .RBr RMgBr RCH2CH2OH . . 回答下列问题：（1）实验室制备A 的化学方程式为_，CD 、HI 的反应类型分别为_、_。（2） H 中官能团的名称为_。（3）符合下列条件的D 的同分异构体有_种。 能发生银镜反应； 能与 FeCl3溶液发生显色反应。（4） G、I 的结构简式分别为_、_。（5）写出以甲苯为原料制备的合成路线 _(其它试剂任选)。20. ( 7 分 ) 利用某冶金行业产生的钒炉渣(主要含 V2O3及少量 SiO2、 P2O5等杂质 )可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体 (NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9 10H2O，其生产流程如图：已知： V2O5微溶于水，可溶于碱生成VO 。向 Na3VO4溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如表：pH 13 10.612 约 8.4 38 约 2 1 存在形式 VO V2O V3O V10O V2O5 VO 回答下列问题：（1） “ 焙烧 ” 后 V元素转化为NaVO3， 该反应的化
