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1、湖南省湘潭市山坪中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一种烃的分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是A该烯烃的分子式为C5H4 B该分子中1、2、4、5四个碳原子可能在同一平面上C该烃的二氯代物同分异构体有2种D与其互为同分异构体，且只含三键的链烃只有2种参考答案：B略2. 下列说法正确的是A按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷B1 mol 最多能与含3 molNaOH的水溶液完全反应C纤维素 和壳聚糖 均属于多糖D在一定条件下，1 mol的 最多能与含3
2、mol NaOH的溶液完全反应化学式电离常数HClOK13108H2CO3K14.3107学*科K25.61011参考答案：D3. （2010江苏卷）13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE古有相同类型的化学键参考答案：BC本题主要
3、考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为N元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选C项。4. 下列措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯参考答案：B略5. 短周期元
4、素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.原子半径的大小顺序：rYrZrWrXD.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同参考答案：C略6. 在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl- BBa2+、K+、S2O32-、NO3-CAl3+、Fe3+、SO42-、Cl- DNa+、Ca2+、Cl-、AlO2-参考答案：AC略7. 下列有关作用力
5、的说法正确的是（）A金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键参考答案：C略8. 下列说法正确的是A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应B.常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.021023个氢离子C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2LD.原电池装置的正、负极可以是同一种金属参考答案：CD略9. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含
6、NaClO和NaClO3物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ ）A 811 B35 C12 D188参考答案：C略10. 下列叙述正确的是（ ） A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：答案：C。解析： 在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，所以A错；电解Na2SO4实质是电解水，在阴极产生H2，在阳极产生O2，二者体积比为2：1
7、，所以B错；根据电解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2可知，每转移1mol电子，生成1molNaOH，故C对；镀层破损后，镀锌铁板更耐腐蚀，因为锌做负极，铁做正极被保护，所以D说法错误。11. 下列化学用语正确的是AHCl的电子式： B氯离子的结构示意图：C甲烷分子的比例模型： D核内有8个中子的碳原子：参考答案：C12. 已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ）质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A、 B、 C、 D、参考答案：B略13. 某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A往甲中通
8、CO2有利于（NH4）2SO4生成B生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3CCO2可被循环使用D直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO4参考答案：D略14. 参考答案：15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是A. Z与X同主族 B. X、Y的简单离子的电子层结构相同C. WZ2中只含有共价键 D. W、X两种元素只能形成一种化合物参考答案：D【分析】由C短周期
9、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分可知W为C元素，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；C元素最外层电子数为4，Y的最外层电子数只能为2，X的最外层电子数为6，故X为O，Y为Mg，向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，且Z的最外层电子数也为偶数，故Z为S，C和O可以组成CO和CO2。【详解】A. Z为S, X为O，故A正确；B. X为O，Y为Mg，O2- 和Mg2+电子层结构相同，故B正确；C. W为C元素，Z为S，WZ2为CS2，为共价化合物，只含有共价键，故C正确；D.
10、W、X两种元素可以形成CO和CO2，故D错误。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。（一）气体产物成分探究：（1）燃烧红磷的目的是。（2）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是。（二）产物中铁元素价态探究：（1）提出合理假设：假设1：产物只有3价铁；假设2：；假设3：。
11、（2）设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：若现象为：，则假设1正确；若现象为：，则假设2正确；若现象为：，则假设3正确。（3）a值范围为。参考答案：（14分） （一）（1）除去广口瓶内的氧气，避免干扰气体检验（1分） （2）打开止水夹，向瓶内通入少量氧气（2分） （二）（1）假设2：产物中只有2价铁元素（1分）假设3：产物中既含2价又有3价铁元素（1分） （2）甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色（2分）甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化（2分）甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色
12、（2分） （3）252a378 （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将(填写代号，下同).A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g(2)要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是.A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入10
13、0 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中(3)下列操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是.A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡(4)某实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为，称取Na2CO3的质量为.参考答案：(1)C(2)AD(3)AC(4)1000 mL212 g(1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于(8.0 g 烧杯质量).(2)注意NaOH溶液的浓度约为2 mol/L，并不是精确配制浓度为2 mol/L的溶液.(3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣c，分析错误操作对n、V的影响.(4)根据容量瓶的常用规格可知，应配制2 mol/L的Na2CO3溶液10
