《湖南省永州市西头中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市西头中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市西头中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关如图及实验的描述不正确的是（）A可以测量大理石与盐酸的反应速率B说明吸热反应也可能是自发反应C两个电极都为铜片时，电解初期溶液的浓度基本不改变D实验中，铁钉上会有刺激性气体产生参考答案：D考点：化学实验方案的评价分析：A根据单位时间内注射器的读数判断；BBa（OH）2?8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；C阳极铜单质失电子变成铜离子；D阳极铁失电子解答：解：A根据单位时间内注射器的读数判断反应速率，故A正确； BBa（
2、OH）2?8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，烧杯底部的水会结冰，说明能自发进行，故B正确；C阳极铜单质失电子变成铜离子，阴极铜离子得电子形成铜单质，故C正确；D阳极铁失电子，阴极氢离子得电子，故D错误故选D点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的测定、自发反应、电解池以及金属的腐蚀等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大2. 在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝)+4Cl-CuCl42-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 ( )A蒸发浓缩 B加水稀释 C加入CuCl2 固体 D加入食盐晶体
3、参考答案：B略3. 背景材料：2005年3月29日，京沪高速公路发生液氯运输车翻倒事故；2005年10月，河南省鹤壁市发生煤矿“瓦斯”爆炸；2005年10月12日，“神舟”六号发射升空；2005年10月，在哈尔滨市接受室内空气污染检测的新居中，甲醛含量超标的高达70%以上。据此判断，下列说法正确的是（ ）A液氯泄漏时，可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处B煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在C“神六”遨游太空时，在其轨道舱中无法完成粗盐的提纯实验D为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水参考答案：C略4. 从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A在溴水中存在如下
4、平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对平衡体系增加压强使颜色变深C反应升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施参考答案：B略5. 下列四种名称所表示的烃，命名不可能存在的是 A2-甲基-2-丁炔 B2-乙基丙烷 C3-甲基-2-丁烯 D2-甲基-2-丁烯参考答案：A6. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括：原料来源广 易燃烧、热值高储存方便 制备工艺廉价易行A B C D参考答案：A7
5、. 下列装置中能构成原电池的是（ ）。参考答案：C略8. 现有两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是 A都属于加成反应 B在通常条件下，都能自发进行 C吸热、放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 D中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同参考答案：B略9. 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是CA、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B、26Fe2容易失电子转变成26Fe3，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d10
6、4s1而不是Ar3d94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2参考答案：略10. 下列说法正确的是（ ） A原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。 B晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。C含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大参考答案：C略11. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测
7、中不正确的是（ ）Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性 H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 SrSO4是难溶于水的白色固体 B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式，且酸性很弱A B C D参考答案：B略12. 我国在反兴奋剂问题上的立场是坚决支持“人文奥运”的。某种兴奋剂的结构如下图所示。关于它的叙述正确的是 A它的分子式为C20H22O3 B它易溶于水 C它的分子中共平面的碳原子最多有16个D1mol它最多可与7 mol H2和含4 mol Br2的溴水发生反应参考答
8、案：D略13. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A原子半径：W Y X B元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等 C工业上利用M、Y的单质合成化合物时，应选择的条件为低温、高压和适当催化剂等D将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种参考答案：B略14. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量
9、（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（ ）参考答案：C略15. 不可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）A饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 B甘油和水 C溴乙烷和水 D苯和水参考答案：B甘油可与水以任意比互溶，不能用分液漏斗分离。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mgL-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。
10、下面是测定实验分析报告,请填写有关空白。(1)测定目的:测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。(2)测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-。(3)实验用品:仪器:(自选,略)。试剂:指示剂_(填名称)、浓度为7.510-3molL-1的标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程:洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。打开橙汁包装,目测:颜色橙黄色,澄清度好。用_(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00 mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的_(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视_,直到滴定终点,滴定至终点的现象是_。(5)数据记录与处理:若滴定中消耗标准碘溶
11、液的体积是15.00 mL,则此橙汁中维生素C的含量是_mgL-1。(6)问题讨论:滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?_从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_(填“是”或“不是)。参考答案：(3)淀粉溶液(4)酸式滴定管活塞锥形瓶内溶液颜色的变化当滴入最后一滴标准液溶液变为蓝色,且半分钟内不变色(5)990(6)不能,维生素C易被氧化不是解析：(3)根据滴定原理可知在维生素C溶液中滴入标准碘液后发生反应C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-,I2生成I-,当反应完全后有I2存在,所以可以用淀粉溶液作指示剂。(4)因为维生素C溶液呈酸性,所以只能用酸式滴定管。滴定时用左手控制滴定管的
12、活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,当滴定到终点时的现象是当滴入最后一滴溶液恰好由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。(5)滴定过程中所用标准碘液的体积为15.00 mL,所以反应的I2的物质的量为7.510-3molL-10.015 L=1.12510-4mol,20 mL橙汁中维生素C的物质的量也为1.12510-4mol,维生素C的质量为1.12510-4mol176 gmol-1=0.019 8 g。所以橙汁中维生素C含量为0.019 8 g/0.02 L=0.99 gL-1=990 mgL-1。(6)滴定时不能剧烈摇动锥形瓶,因为维生素C具有还原性,容易被空气中的氧气氧化
13、。根据上面计算可知,橙汁中维生素C的含量为990 mgL-1500 mgL-1,故不是纯天然橙汁。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H+）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）参考答案：2、110-12、11略18. 某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。此有机物即可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，试确定该有机物的分子式，并写出其结构简式。参考答案：CH3COOH略19. 在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。参考答案：（1）依题意可知，平衡时H2=I2=0.0080mol/L,H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1)0.010 0.010 0各物质的浓度变化量(molL
