《湖南省永州市蓝山县民族中学2021年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市蓝山县民族中学2021年高一化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市蓝山县民族中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 （ ）AC和O2 B SO2 和NaOH溶液 CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 参考答案：C略2. 关于钠的叙述中，正确的是 ( )A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高参考答案：B略3. 下列
2、排序不正确的是A.沸点：I2Br2Cl2F2B.氧化性：F2Cl2Br2I2 C.热稳定性：HF HCl HIHBr D.原子半径：IBrClF参考答案：C4. 下列离子方程式正确的是A. 金属铜与硝酸银溶液反应：CuAg+ Cu2+AgB. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O参考答案：D【详解】A. 金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu2Ag+ Cu2+
3、2Ag，故错误；B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O，故错误；C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+，故错误；D. 石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式判断是注意物质的书写形式，掌握能拆成离子形式的物质，如石灰乳不能拆成离子形式，若说是澄清石灰水则可以拆成离子形式。5. 为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是 （ ）A将使用后的菜刀洗净擦
4、干 B铁制品表面的铁锈应当保留C在铁制水管表面镀一层锌 D在铁制门窗表面喷涂防护漆参考答案：B略6. 使用30mL的试管加热液体时，取用的液体的量一般不要超过( )A5mL B10mL C15mL D20mL参考答案：B7. 在Cu2S + 2Cu2O=6Cu + SO2反应中，下列说法正确的是A. 生成1molCu，转移2mol电子 B. Cu是氧化产物C. 氧化剂只有Cu2O D. Cu2S既是氧化剂又是还原剂参考答案：D试题分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2反应中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，A由反应可知，生成6molCu转移6mol电子
5、，则生成1molCu，转移1mol电子，故错误；BCu元素的化合价降低，则Cu是还原产物，故错误；C反应中Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故错误;DCu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故正确；答案选D8. 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分
6、离【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误故选D9. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、 胶体 D溶液、 分散系参考答案：B略10. 下列关于卤素的说法正确的是 A氯气没有漂白性 B为了消除碘缺乏病，食盐中必须加碘，其中碘以KI的形式存在 C用米汤书写的字画，再用毛笔蘸氯水涂抹就可变蓝色而显现出来 D大气或饮用水被污染时，可能引起人们的牙齿、骨骼变酥，引
7、起这种污染的元素是氟，因此含氟牙膏不利于人体健康参考答案：A11. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是 AD、E中一定都含有A的元素 B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属参考答案：B12. 下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是() 新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸 搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色 AB C D全部参考答案：C13. 已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研
8、究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：t（min）24.556X转化率30407070根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol YD. 其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z参考答案：B【分析】根据表中数据可知，反应在5min时达到平衡状态，平衡时X的转化率为70%；2X(g)+Y(g) 2Z(g)初始：4 2反应：2.8 1.4 2.8平衡：1.2 0.
9、6 2.8【详解】A.反应体系中，物质均为气体，随着反应的进行，混合气体的质量不变，体积不变，则密度不变，A错误；B.反应在5.5min时，已达到平衡状态，则v正(X)=v逆(Z)，B正确；C.分析可知，6 min时（已达平衡状态），容器中剩余0.6mol Y，C错误；D.其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，Y不能完全转化为生成物，则Z4 mol，D错误；答案为B；【点睛】可逆反应的转化率不能到达100%，则Z的量小于4mol。14. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周
10、期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强参考答案：B略15. 下列说法正确的是( )A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B.一个碳原子的质量大约是1.6610-24gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的相对原子质量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12)实验室欲配制0.5 molL-1的NaCl溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒1000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪
11、器有（填代号），还缺少的仪器是， （2）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容，其正确的操作顺序是 。(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时NaCl已潮解()B定容摇匀时，液面下降又加水()C定容时俯视刻度线()参考答案：（1） 玻璃棒，药匙 （2） （3） A（偏低） B（偏低 ） C（偏低 ）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种物质组成,为检验其组成，做了以下实验：取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加
12、硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_（2）实验步骤反应的离子方程式为： 。（3）对可能存在的物质如何检验：_参考答案：（1）Na2CO3,CuSO4、Na2SO4,NaCl（2）2H+BaCO3 =Ba2+CO2+H2O（3）取步骤中透明溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无略18. （9分）将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积（3）在反应后的溶液中通入Cl2，写出所发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 参考答案： 略19. 用1 g NaOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是 （ ）A0.5ml B5ml C50ml D500ml参考答案：C略
