《湖南省郴州市2020届高三化学第一次教学质量监测(12月)试题(最新整理)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省郴州市2020届高三化学第一次教学质量监测(12月)试题(最新整理)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省郴州市2020 届高三化学第一次教学质量监测（12 月）试题一、选择题（本题共14 小题，每小题3 分，共 42 分. 每小题只有1 个选项符合题意。）1. 从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A。常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B.用石灰水或MgS04溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C。汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器, 其主要原料为石灰石D。港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶, 是有机高分子化合物2。化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+) 的分子或离子都是酸，凡能接受质子（ H+) 的分子或离子都是碱. 按此观点 ,
2、下列微粒既属于酸又属于碱的是H20 C032-Al3+CH3COOH NH4+H2NCH2COOHA.B。C.D.3。NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱 的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2S04+ 2C=Na2S + 2C=N2S+2CO2 。下列有关说法正确的是A。 1L0.25mol/LNa2S04溶液中含有的氧原子数目为NAB。 1L0.1mol/LN=2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC。生成 1mol 还原产物时转移电子数为8NAD。通常状况下， 11。2LC02中含有的共价键数目为2NA4。室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量
3、共存的是5. 雌黄（ As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是A.砷酸的分子式为H2AsO4B.该反应中每析出4。8g 硫黄，则转移0。5mol 电子C。该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1D.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出6. 我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：C0（g）+H20(g) = C02(g ）+H2（g) H0, 在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A.图示显示：起始时的2 个 H20最终都参与
4、了反应B.过程 I 、过程均为放热过程C.过程只生成了极性共价键D。使用催化剂降低了水煤气变换反应的7. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20 号元素中的6 种组成，分别为X、Y、Z、W 、R、T。其中 X、Y、Z 为金属元素， Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同族， Y、Z、R、T 位于同周期， R最外层电子数是次外层的3 倍， T 无正价,X 与 R 原子序数之和是W的 2 倍. 下列说法错误的是A。离子半径： RT YZ B。 XR2、WR2 两种化合物中R的化合价相同C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZ D。气态氢化物的稳定性:W7,+2
5、 价铁更难被还原C.由、推测，FeCl2 被 02 氧化的反应为放热反应D. 60 、pH=2。5 时,4 h内 Fe2+的平均消耗速率大于15a mol/ （Lh）11. 海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图”电解槽内部的“ ”和“ | 表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b 电极上持续产生Cl2 。下列关于该装置的说法错误的是A。工作过程中b 极电势高于a 极B.“ ”表示阴离子交换膜，“ | ”表示阳离子交换膜C。海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+ 等D。 A 口流出的是“浓水”，B 口流出的是“淡水”12. 下列实验操作、现象和所
6、得到的结论均正确的是13。某恒定温度下，在一个2L 的密闭容器中 , 加入 4 mol A 和 2 mol B进行如下反应 :3A (g)+2B （g)=4C （?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4, 则下列说法正确的是A.增加 C,B 的平衡转化率不变B。此时 B的平衡转化率是35%C。增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D。该反应的化学平衡常数表达式是K=c4（C)/c3（A）c2(B）14。常温下 , 向 20mL0 。05mol。L1 的某稀酸 H2B溶液中滴入0。lmol L 1氨水 ,
7、溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图. 下列分析正确的是A。NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性B. A 、B、C三点溶液的pH是逐渐减小， D、E、F C。三点溶液的pH是逐渐增大D。 E 溶液中离子浓度大小关系: c（NH4+)c(B2-）c(OH-) c（H+) F 点溶液 c （NH4+）=2c（B2）二、非选择题（共58 分，第 1517 题为必考题 , 第 18、19 题为选考题）15。（ 14 分) 用含锂废渣（主要金属元素的含量:Li 3。50 Ni 6 。55 Ca 6.41% Mg 13 。24) 制备 Li2CO3，并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部
8、分工艺流程如下：I 。制备 Li2C03 粗品(1 ）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。（2）滤渣 2 的主要成分有。（3）向滤液 2 中先加入 EDTA,再加入饱和Na2C03溶液 ,90 充分反应后，分离出固体 Li2C03粗品的操作是 .（4）处理 lkg 含锂 3.50 的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为 U2CO3 的转化率为b，则粗品中含 U2CO3 的质量是 g。（摩尔质量 :Li2C03 74 g.mol4）II.纯化 Li2CO3 粗品(5 ）将 Li2C03 转化为 LiHC03 后，用隔膜法电解LiHC03 1 溶液制备高纯度的LiOH, 再转化得电池级Li2
9、CO3。电解原理如右图所示 , 阳极的电极反应式是, 该池使用了 (填“阳 或“阴”）离子交换膜.。制备 LiFeP04（6）将电池级Li2CO3 和 C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4 和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。16。（ 15 分）工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为Al2O3, 少量 Pd)回收 Al2 （SO4 ）3及 Pd 流程如图 :(1 ）焙烧时产生气体X的结构式为 .（2）水浸分离中，滤渣Pa的颗粒比较大 , 一般可以采用的分离方法是（填字母 )A.过滤B.抽滤 C. 倾析D。渗析（3) 写出酸浸时发生反应的离子方式 (已知氯钯酸为弱酸）(4) 某同学在
10、实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中 (NH4 ）2PdCl6 的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。写出热还原法过程中发生反应的化学方程式 .i 。将石英玻璃管中（带开关；K1和 K2)（设为装置A ）称重，记为mi g 。将滤渣(NH4)2PdCl6 装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g.ii.连接好装置后，按dbe(填标号）顺序进行实验。a. 关闭 K1和 K2 b. 熄灭酒精灯c。点燃酒精灯，加热d. 打开 K1和 K2 e. 称量 A f 。缓缓通入H2 g。冷却至室温iii。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g 。根据实验记录, 计算滤渣中
11、 (NH。)2PdCl6 的百分含量列式表示，其中（NH4 ）2PdCl6 相对分子质量为355.实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是 _（填化学式），这种情况导致实验结果 (填“偏高 、“偏低”、“无影响”)17。(14 分)CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将C02资源化，产生经济效益。C02经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：(2) 恒温恒容条件下, 在密闭容器中通人等物质的量的C02和 H2,发生反应 I 。下列描述能说明反应 I 达到平衡状态的是（填序号）。A。容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变C。CH30H和氏
12、0 的浓度之比保持不变D.断裂 3NA个 H-0 键同时断裂2NA个 C=0键（3）反应 II在某温度下的平衡常数为0。25，此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的 CH30CH3(g）和 H20(g）, 反应到某时刻测得各组分浓度如下：此时正逆逆( 填“”、“”或“=” ) ，当反应达到平衡状态时, 混合气体中CH30H 体积分数 V （CH30H ）%= 。（4) 在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时 ,C02 的平衡转化率如图所示.T1 温度下，将6 mol C02和 12 mol H2充入 3 L 的密闭容器中，10 min 后反应达到平衡状态，则010 min 内的平均反应
13、速率V(CH30CH3)= .(5) 恒压下将 C02和氏按体积比1 （ 3 混合，在不同催化剂作用下发生反应I 和反应 III，在相同的时间段内CH0H 的选择性和产率随温度的变化如下图。温度高于230， CH3OH 产率随温度升高而下降的原因是。在上述条件下合成甲醇的工业条件是。A. 230 B。 210 C。催化剂 CZT D.催化剂 CZ（Zr 1)T18。(15 分）配合物Fe(CO）5 的熔点 -20 ！，沸点 103，可用于制备纯铁。Fe（CO ）5 的结构如图所示。(1 ）基态 Fe 原子的价电子排布式是；Fe(CO)5 晶体类型属于晶体 .（2)CO分子中 C(O原子都满足8
14、 电子稳定结构，CO分子的结构式是，写出与 CO互为等电子体的分子的电子式：。（3）C 、O 、Fe 的第一电离能由大到小的顺序为。（4）关于 Fe(CO)5, 下列说法正确的是 .A。Fe（CO ）5 是非极性分子，CO是极性分子B. Fe （CO)5中 Fe 原子以 sp3 杂化方式与CO成键C。 1 mol Fe(CO ）5 含有 10 mol 配位键D. Fe （CO ）5 =Fe + 5CO 反应中没有新化学键生成(5) 铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示上述二种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是。( 填 “”、“ ”、”或“”)-Fe 。-Fe 晶胞中铁原子的配位数
15、为。Fe 晶胞的边长为a pm，则-Fe 单质的密度g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可） .19。（ 15分) 目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯 (A) 和有机物 C(C7H6O3 ）为原料合成液晶显示器材料(F ）的主要流程：（1）化合物 C的结构简式为。B的官能团名称。(2) 上述转化过程中属于取代反应的有 (填反应序号 )(3 ）写出 B与 NaOH 水溶液反应的化学方程式。(4) 下列关于化合物D的说法正确的是 (填字母 )a. 属于醋类化合物 b. 1molD最多能与 4molH2发生加成反应c. 一定条件下可以
16、发生加聚反应 d. 核磁共振氢谱有5 组峰（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式。苯环上一溴代物只有2 种能发生银镜反应苯环上有3 个取代基请参照上述制备流程, 写出以有机物 C和乙烯为原料制备尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑 , 引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. If there are omissions, please correct
