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1、河南省商丘市梁园区张阁镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是()A. B的原子半径比A的原子半径小B. A形成的氢化物分子中不可能含非极性键C. B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂D. C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸参考答案：C【详解】AA、D分别是O、S，B、C分别为F、P或Na、Al，如果B是N
2、a，则原子半径比A(O)大，A错误；BH2O2中含非极性键，B错误；CF2与水反应，水作还原剂，Na与水反应，水作氧化剂，C正确；D如果C是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸，D错误；故选C。2. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散质颗粒直径都在l100nm之间B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D颜色都呈红褐色参考答案：C略3. 在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A淀粉溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C溴的四氯化碳溶液 D雾参考答案：B4. 常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是A该溶液中
3、溶质一定为NaHSO3与Na2SO3B溶液中c(Na)c(SO)c(HSO)C溶液中离子浓度最大的是SO32-D向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K)c(Cl)参考答案：BC略5. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是()A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX参考答案：B略6. 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）A工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料BCO会与血
4、红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”参考答案：C略7. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A中可采用蒸馏法B中可通过电解法制金属镁C中提溴涉及到复分解反应D的产品可生产盐酸、漂白液等参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A海水淡化可利用太阳能光照，采取蒸馏
5、原理获得；B海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁即得镁；C根据从海水中提取溴的过程解答，海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，不涉及复分解反应；D海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，根据电解熔融氯化钠或电解氯化钠溶液的原理分析【解答】解：A利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故A正确；B从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故B正确；C将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸
6、以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中不涉及复分解反应，故C错误；D从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故D正确；故选C【点评】本题以海水资源的开发利用，考查海水的淡化、镁的冶炼、氯碱工业及溴的提取得到，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大8. 对于可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列叙述正确的是（）A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1B反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C反应达到平衡时，加入催化剂
7、，反应速率加快，平衡常数增大D当v正（SO2）：v正（S03）=1：1时，说明该化学反应已经达到平衡状态参考答案：考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：ASO2、O2的转化率相等，二者化学计量数之比为2：1，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1；B缩小体积压强增大，正、逆反应速率都增大；C平衡常数只受温度影响，使用催化剂平衡不移动；D都是正反应速率，自始至终都按1：1进行解答：解：ASO2、O2的转化率相等，二者化学计量数之比为2：1，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1，故A正确；B缩小体积压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速
8、率增大更多，故B错误；C使用催化剂平衡不移动，平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；D都是正反应速率，自始至终都按1：1进行，不能说明到达平衡，故D错误；故选A点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、化学平衡计算等，难度不大，注意判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由“变化”到“不变化”说明到达平衡9. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 A2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA。B39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAC34 g氨中含有06NA个NH键 D在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0
9、1NA参考答案：C略10. 下列离子方程式的书写正确的是（）A氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+Cu2+NO+2H2OC醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A阴阳离子个数不符合物质的配比；B电荷不守恒；C醋酸为弱电解质应保留化学式；D硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸铁和水解答：解：A氢氧化钡和稀硫酸反应，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaS
10、O4+2H2O，故A错误；B铜片跟稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+3NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O，故B错误；C醋酸除去水垢中的CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合，离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意化学式的拆分及电荷守恒，难度不大11. 参考答案：答案：C12. 下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B氯化钠熔点很高电
11、解熔融氯化钠制备钠C 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜参考答案：C13. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是A.单质熔点：wZ B.离子半径：wxZC最高正价：wXZ D原子序数：ZWXY参考答案：C解析：根据w的单质是空气中含量最多的气体知W是N元素，X的氧化物具有两性知X是Al元素，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，知Y是Si元素，w、X、Z的简单离
12、子具有相同的电子层结构得Z是Na或Mg，A、w的单质是氮气，Z的单质是金属，单质熔点：应该是Zw ，故A错误；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数大的半径小，所以离子半径应该是：wZx，故B错误；C、最高正价：w是+5价，X是+3价，Z是+1或+2价，故C正确；D、原子序数：YXZW，故D错误。故答案选C14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是（）AL、R的单质与稀盐酸反应速率LRBL与T形成的化合物具有两性CQ、T两元素的氢化物热稳定性QTDL、Q
13、形成的简单离子核外电子数相等参考答案：答案：C15. 根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是（ ）A利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B甲中a电极的电极反应为：O24H4e2H2OC装置开始工作初期乙中的总反应为：CuH2SO4 CuSO4H2D反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (B)(12分)（1）某同学用托盘天平称量8.0gNaOH固体，则需先称量一个烧杯的质量，用“”表示在托盘天平上放上砝码，用“”表示在托盘天平上取下砝码，称量过程如右图所示，此时天平平衡，则烧杯的质量为_g；在右盘再放
14、_g砝码，将游码移至_g位置，然后向烧杯中加入NaOH固体，直至天平平衡。（2）常见的粗盐主要含有NaCl和少量的MgCl2、CaCl2，由于有MgCl2和CaCl2的存在，使得食盐容易板结，下面实验可以确定粗盐中NaCl的质量分数，也可以制得纯净的NaCl，实验步骤如下：调整托盘天平零点称取样品W克将样品溶解于适量的蒸馏水滴加稍过量的A溶液，有沉淀产生，沉淀完全后过滤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W1克滤液中加入稍过量的B溶液，又待沉淀完全后过滤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W2克在最后得的滤液中加入稍过量C溶液，加热蒸发溶剂得到纯净固体W3克请根据要求回答问题： 加入的试剂A是 ，B是 ，C是 。检验步骤中A是否过量的方法是 。两
