《河南省商丘市夏邑县车站镇第三中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市夏邑县车站镇第三中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市夏邑县车站镇第三中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的说法中正确的是()A方程式中的化学计量数表示分子数 B该反应H大于零C该反应H571.6 kJ/mol D该反应可表示36 g水分解时的热效应 参考答案：B略2. X、Y分别为元素周期表A中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多B相同条件下，X的单质
2、的密度比Y的单质的密度大C常温常压下X的单质的颜色比Y的单质的颜色浅DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略3. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A、 B、 C、 D、 参考答案：A略4. 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（）A电子流动方向B电流方向C电极反应D溶液中离子移动方向参考答案：B【考
3、点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置是锌铜稀硫酸原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向与电子方向相反，在内电路中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，以此解答【解答】解：A锌为负极，铜为正极，电子由锌片流向铜片，故A正确；B电流与电子运动方向相反，则电流由铜片经导线流向锌片，故B错误；CH+在铜片上得电子被还原生成H2逸出，故C正确；D原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，故D正确；故选B5. 下列反应属于加成反应的是A.2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2B.C.D. C
4、H4+Cl2CH3Cl+HCl 参考答案：C略6. 下列说法正确的是A.熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同B.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D.冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致参考答案：D略7. 用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：D略8. 在下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体的构成微粒是离子，所以离子品体中只含离子键B原子晶体的熔沸点一般很高C金属晶体的熔沸点均很高
5、D稀有气体的原予能形成分子晶体参考答案：AC9. 无色透明溶液中能大量共存的是（ ）ACa2+、Al3+、CO32、AlO2 BCu2、Cl、Na、NO3 CFe2+、H+、SO42、NO3 DMg2、NO3、K、Br 参考答案：D略10. 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为21的是A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇参考答案：C二氧化碳与水的物质的量之比为2:1，则说明有机物中碳氢原子个数之比是1:1的，所以选项C正确，答案选C。11. 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+
6、O2(g) 2SO3(g)；H=197 kJmol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A生成SO3 2 mol BSO2和SO3共2 molC放出197 kJ热量 D含氧原子共8 mol参考答案：B略12. 向 25mL 2mol?L1稀硫酸中加入 25mL 1mol?L1 的 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）A0.25mol?L1B1mol?L1C0.5mol?L1D2mol?L1参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】稀硫酸中进入氯化钡溶液后，反应生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中氢离子的物质的量不变，根据n
7、=cV计算出硫酸的物质的量及含有的氢离子的物质的量，再根据混合液体积计算出混合液中氢离子的物质的量浓度【解答】解：25mL 2mol?L1的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：2mol/L0.025L=0.05mol，含有氢离子的物质的量为：0.05mol2=0.1mol，向该稀硫酸溶液中加入氯化钡溶液后，氢离子的物质的量不变，溶液体积变为50mL，则混合液中氢离子的物质的量浓度为： =2mol/L，故选D13. 14 g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为 ()A9.6 gB9.4 gC3.
8、2 gD4.8 g参考答案：C解析：设原合金中Cu的物质的量为x，银的物质的量为y，1.12 L标准状况下的氧气的物质的量为0.05 mol。分析整个过程可知：HNO3中被还原的氮元素又变回HNO3，可看作铜和银失去电子全部被O2得到。据得失电子守恒有：2xy0.05 mol4，据质量关系有：64 g/molx108 g/moly14 g，联立求得x0.05 mol，所以铜的质量为64 g/mol0.05 mol3.2 g。14. 六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中不正确的是（）A它是一种芳香烃，易溶于乙醚中B它的分子式为C38H30C它的一氯代物有三种D在同一平面上的原子最多
9、有14个参考答案：D考点：常见有机化合物的结构专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：A芳香烃是含苯环的烃，根据相似相溶的原则，六苯乙烷易溶解在乙醚中；B它的分子中含有38个碳原子和30个氢原子；C六个苯环的位置是等效的，但每个苯环上的氢不全等效，出现邻、间、对三种不同位置的取代产物；D由甲烷的结构可知，C最多与2个H共面，苯环为平面结构，结合结构分析解答：解：A含苯环的烃就是芳香烃，乙醚是常见的有机溶剂，根据相似相溶的原则，故A正确；B它的分子中含有38个碳原子和30个氢原子，分子式为C38H30，故B正确；C六个苯环的位置是等效的，但每个苯环上的氢不全等效，出现邻、间、对三种不同位置的取代
10、产物，故C正确；D两个苯环上碳原子12个加上乙烷结构上的1个共13个，苯环上氢原子10个，一共23个，即在同一平面上的原子最多有23个，故D错误；故选D点评：本题考查六苯乙烷的性质和结构，题目难度比较大，主要问题在D选项空间构型的想象15. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 20分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下
11、列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么? 。（5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。参考答案：( 1）3Fe4H2O(g) = Fe3O4+4H2 Fe H2O （2）装置的气密性检验（3）为(硬质玻璃管
12、内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气防止暴沸（4）先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯 防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯（5）H2 验纯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(Lmin) ，试计算（写出计算过程）（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。（2）2 min末时Y的转化率。（3）化学方程式中Z的化学计量数n。参考答案：（1） v（X）= 0.15 molL-1min-1；（2）40%；（3）n = 2解析：生成的Z为：0.1mol/(Lmin)(2L2min)=0.4mol利用三段式法计算： 3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）起始：1mol 0.5mol 0 0转化：0.6mol 0.2mol 0.4mol 0.4mol平衡：0.4mol 0.3mol 0.4mol 0.4mol （1）由反应速率之比等于化学计量数之比可知：v（X）=3/2v（W）= =0.15 molL-1min-1；，答：前2min内X的平均反应速率为0.1
