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1、河南省周口市颖河中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 参考答案：B略2. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）A0.1 mol?L1 HC1C12 Ca（ClO）2（aq）BAl3+ A1O2Al（OH）3CA1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）DMgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）参
2、考答案：C【考点】铝的化学性质【分析】A二氧化锰能氧化浓盐酸溶液中氯化氢加热反应生成氯气，氯气和石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；B铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发得到偏铝酸钠；D氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀；【解答】解：A二氧化锰不能和稀盐酸发生氧化还原反应，不能氧化氯离子生成氯气，故A错误；B铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，反应只能生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏
3、铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故C正确；D氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故D错误；故选C3. 下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略8.34gFeS047H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（ ）A温度为78时固体物质
4、M的化学式为FeSO4?5H2OB温度为l59时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2OC在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3D取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3参考答案：D解析：A、依据图象分析在78时固体质量变为6.72g，绿矾加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水x个，则8.34g FeS04?7H20样品物质的量=8.34g/278g/mol=0.03mol，FeSO4 ?7H2O FeSO4?（7-x）H2O+xH2O 0.03mol 0.03xmol依据加热分解减少的是水
5、的质量列式：0.03xmol18g/mol=8.34g-6.72g=1.62gx=3所以加热到78时固体为FeSO4?4H2O，错误；B、根据和A选项相同的计算方法可以得到固体物质N的化学式为FeSO4?H2O，错误；C、经过计算可以得到在P点时，固体物质为FeSO4，则N得到P的化学方程式为FeSO4 ?7H2O FeSO4+7H2O ，错误；D、晶体全部失去结晶水得到固体质量为8.34g-0.03mol718g/mol=4.56g；对应温度为633C；取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，结晶水全部失去，硫酸亚铁受热分解，假设Q的化学式为Fe2O3，根据元素守恒可得 Fe2O3
6、的物质的量为0.015mol，质量为2.40g，与图像中的Q的质量恰好相同，同时有两种无色气体生成，判断为SO2，SO3，正确。 5. （2分）对于4时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A该溶液物质的量浓度为10mol/LB所用水的体积为177.6LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案：DA标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的浓度为：c（HCl）=5mol/L，故A错误；B溶液体积溶质体积+溶剂体积，不能用总溶液体积溶质
7、计算溶剂体积，故B错误；C标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶液体积为0.2L，可以计算出溶液的物质的量浓度，故C错误；D溶液密度不知，无法计算溶液质量，则无法计算溶液的质量分数，故D正确；6. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）参考答案：D略7. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42 的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g参考答案：C略8. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ） A胶体带电荷，而溶液呈
8、电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：D略9. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略10. 过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4
9、+2Na2O+2Na2SO4+O2，下列说法中正确的是A. 氧化性：Na2FeO4Na2O2FeSO4B. FeSO4只作还原剂，Na2O2只作氧化剂C. Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒还能起到净水的作用D. 由反应知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子参考答案：CA. 该反应中，FeSO4作还原剂，表现还原性，不能通过该反应与氧化剂Na2FeO4、Na2O2比较氧化性，故A错误；B. 部分Na2O2被氧化为氧气而作还原剂，故B错误；C. Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，Na2FeO4的还原产物Fe3+具有净水作用，故C正确；D. 2Fe
10、SO410e-，所以每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移15mol电子，故D错误。故选C。点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂。11. 一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为 3体积 4体积 5体积 5.5体积 2体积A B C或 D或参考答案：C略12. 下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D硬铝是
11、合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜参考答案：C13. 下列实验操作正确的是A用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：C14. （08山东潍坊质检）溶液和胶体具备的共同性质是 （ ） A分散质生粒都能透过半透膜 B用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动 C都有丁达尔现象 D都比较稳定参考答案：答案：D15. 已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降
12、低。将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或保持40向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是 A. 溶液中Ca2的数目 B. 溶剂的质量C. 溶液中溶质的物质的量浓度 D. 溶质的质量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如右图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。据此作答：（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是 。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。（3）已知： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s)，
13、H641 kJ/mol； Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s)，H770 kJ/mol；下列说法正确的是（选填字母） 。a.Mg的燃烧热为641 kJ/molb.Ti的能量一定比TiCl4高c.等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多 d.Mg还原TiCl4的热化学方程式为：2Mg(s) + TiCl4(s) = 2MgCl2(s) + Ti(s)；H=512 kJ/mol（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。参考答案：（14分）（1）2Cl2H2O = Cl2H22OH（3分）（2）2FeTiO36C7Cl2 = 2FeCl32TiCl46CO（3分）（3）（答对1个1分，共2分，有错不给分）（4）10（3分）（5）CH3OH8OH6e=CO6H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）已知：某温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数。（1）现有总压1atm下NO2和N2O4的混合气体，其密度为同状态下H2密度的34.5倍，求平衡常数KP。（2）如将这些气体全部用水吸收转
