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1、河南省周口市颖河中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式: C2H4O2 B. F-的结构示意图:C. 中子数为20 的氯原子: 2017Cl D. NH3 的电子式: 参考答案:B略2. 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是()A0.1 mol?L1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq)BAl3+ A1O2Al(OH)3CA1NaA1O2(aq)NaAlO2(s)DMgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)参
2、考答案:C【考点】铝的化学性质【分析】A二氧化锰能氧化浓盐酸溶液中氯化氢加热反应生成氯气,氯气和石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水;B铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀;C铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠是强碱弱酸盐,水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发得到偏铝酸钠;D氧化镁溶于吸收生成硝酸镁,电解硝酸镁溶液,生成氢氧化镁沉淀;【解答】解:A二氧化锰不能和稀盐酸发生氧化还原反应,不能氧化氯离子生成氯气,故A错误;B铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱,反应只能生成氢氧化铝沉淀,故B错误;C铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,偏
3、铝酸钠是强碱弱酸盐,水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水,得到偏铝酸钠,故C正确;D氧化镁溶于吸收生成硝酸镁,电解硝酸镁溶液,生成氢氧化镁沉淀,电解硝酸镁溶液不能得到金属镁,故D错误;故选C3. 下列实验操作中正确的是 ( )A蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B蒸馏操作时,应将温度计水银球插入液体中C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大参考答案:C略8.34gFeS047H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是( )A温度为78时固体物质
4、M的化学式为FeSO4?5H2OB温度为l59时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2OC在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3D取适量380时所得的样品P,隔绝空气加热至650,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3参考答案:D解析:A、依据图象分析在78时固体质量变为6.72g,绿矾加热失去结晶水,质量减小,设失去结晶水x个,则8.34g FeS04?7H20样品物质的量=8.34g/278g/mol=0.03mol,FeSO4 ?7H2O FeSO4?(7-x)H2O+xH2O 0.03mol 0.03xmol依据加热分解减少的是水
5、的质量列式:0.03xmol18g/mol=8.34g-6.72g=1.62gx=3所以加热到78时固体为FeSO4?4H2O,错误;B、根据和A选项相同的计算方法可以得到固体物质N的化学式为FeSO4?H2O,错误;C、经过计算可以得到在P点时,固体物质为FeSO4,则N得到P的化学方程式为FeSO4 ?7H2O FeSO4+7H2O ,错误;D、晶体全部失去结晶水得到固体质量为8.34g-0.03mol718g/mol=4.56g;对应温度为633C;取适量380时所得的样品P,隔绝空气加热至650,结晶水全部失去,硫酸亚铁受热分解,假设Q的化学式为Fe2O3,根据元素守恒可得 Fe2O3
6、的物质的量为0.015mol,质量为2.40g,与图像中的Q的质量恰好相同,同时有两种无色气体生成,判断为SO2,SO3,正确。 5. (2分)对于4时,水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液200mL,下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为10mol/LB所用水的体积为177.6LC根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案:DA标准状况下22.4LHCl的物质的量为:=1mol,溶于水配成200mL溶液,溶液的浓度为:c(HCl)=5mol/L,故A错误;B溶液体积溶质体积+溶剂体积,不能用总溶液体积溶质
7、计算溶剂体积,故B错误;C标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol,溶液体积为0.2L,可以计算出溶液的物质的量浓度,故C错误;D溶液密度不知,无法计算溶液质量,则无法计算溶液的质量分数,故D正确;6. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )参考答案:D略7. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42 的物质的量浓度为6 molL1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g参考答案:C略8. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是 ( ) A胶体带电荷,而溶液呈
8、电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能 C胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系 D胶体能够发生丁达尔现象,而溶液则不能参考答案:D略9. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案:C略10. 过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4
9、+2Na2O+2Na2SO4+O2,下列说法中正确的是A. 氧化性:Na2FeO4Na2O2FeSO4B. FeSO4只作还原剂,Na2O2只作氧化剂C. Na2FeO4处理水时,不仅能杀菌消毒还能起到净水的作用D. 由反应知每3molFeSO4完全反应时,反应中共转移12mol电子参考答案:CA. 该反应中,FeSO4作还原剂,表现还原性,不能通过该反应与氧化剂Na2FeO4、Na2O2比较氧化性,故A错误;B. 部分Na2O2被氧化为氧气而作还原剂,故B错误;C. Na2FeO4处理水时,Na2FeO4可以氧化杀死微生物,Na2FeO4的还原产物Fe3+具有净水作用,故C正确;D. 2Fe
10、SO410e-,所以每3molFeSO4完全反应时,反应中共转移15mol电子,故D错误。故选C。点睛:解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂。11. 一定条件下,将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中,充分反应后,剩余1.5体积气体,则原NO体积可能为 3体积 4体积 5体积 5.5体积 2体积A B C或 D或参考答案:C略12. 下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D硬铝是
11、合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜参考答案:C13. 下列实验操作正确的是A用洁净的玻璃棒蘸取试液,点在湿润的pH试纸上测定试液pHB将称量好的固体直接加入容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液C欲从碘水中分离出I2,可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案:C14. (08山东潍坊质检)溶液和胶体具备的共同性质是 ( ) A分散质生粒都能透过半透膜 B用石墨电极做导电性实验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动 C都有丁达尔现象 D都比较稳定参考答案:答案:D15. 已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降
12、低。将40的饱和澄清石灰水冷却至10,或保持40向其中加入少量CaO,两种情况下均保持不变的是 A. 溶液中Ca2的数目 B. 溶剂的质量C. 溶液中溶质的物质的量浓度 D. 溶质的质量参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (14分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如右图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。据此作答:(1)电解食盐水时,总反应的离子方程式是 。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式: 。(3)已知: Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s),
13、H641 kJ/mol; Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s),H770 kJ/mol;下列说法正确的是(选填字母) 。a.Mg的燃烧热为641 kJ/molb.Ti的能量一定比TiCl4高c.等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应,前者放出的热量多 d.Mg还原TiCl4的热化学方程式为:2Mg(s) + TiCl4(s) = 2MgCl2(s) + Ti(s);H=512 kJ/mol(4)在上述产业链中,合成192 t甲醇理论上需额外补充H2 t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。参考答案:(14分)(1)2Cl2H2O = Cl2H22OH(3分)(2)2FeTiO36C7Cl2 = 2FeCl32TiCl46CO(3分)(3)(答对1个1分,共2分,有错不给分)(4)10(3分)(5)CH3OH8OH6e=CO6H2O(3分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (11分)已知:某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数。(1)现有总压1atm下NO2和N2O4的混合气体,其密度为同状态下H2密度的34.5倍,求平衡常数KP。(2)如将这些气体全部用水吸收转