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1、2020年山西省临汾市马牧中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中含有手性碳原子的是 ( ) ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH参考答案：D略2. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H+890KJ/molBCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H+890KJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2
2、O（l）；H890KJ/molD2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H890KJ/mol参考答案：C考点：热化学方程式分析：依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式解答：解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol，故选C点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单3. 以下表述不符合元素周期律的是A酸性：H3PO4HNO3HClO4 B热稳定
3、性：HFH2ONH3C离子半径：FNaMg2 D还原性：HIHBrHCl参考答案：A4. 一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是( ) A七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物B四种化合物含有的官能团种类完全相同C它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色D1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素参考答案：C略5. 一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（）A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、
4、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1 ks5u参考答案：B略6. 下列实验能达到预期目的的是 A向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀来XXKB向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解来D向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂参考答案：C试题分析：A、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀氧化亚铜，错误；B、遇淀粉变蓝是碘单质的性质，不能用米汤检验含碘食盐中是否含碘酸钾，错误；C、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热
5、后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，若产生银镜则检验淀粉发生水解，正确；D、油脂在NaOH溶液完全水解生成高级脂肪酸钠和甘油，错误。故答案C。7. （6分） 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：(1)苹果酸分子所含官能团的名称是_ 、_ 。(2)苹果酸不可能发生的反应有_ _(选填序号)。加成反应酯化反应加聚反应 氧化反应消去反应取代反应(3)物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取苹果酸的化学方程式是_ _ 。参考答案： 略8. 角膜接触镜俗称隐形眼镜,其性能要有良好的透气性和亲水性,目前大量使用的软性隐形眼镜的常用材料是()A.聚乙烯B.聚
6、氯乙烯C. D. 参考答案：C解析：制作隐形眼镜的材料是一种高分子材料,该材料具有透气性和亲水性,其高聚物链节上有亲水基团,如OH。只有C项符合。9. 由2溴丙烷为原料制取1，2丙二醇 CH3CH（OH）CH2OH ，需要经过的反应为 A. 加成消去取代 B. 取代消去加成C. 消去取代加成 D. 消去加成取代参考答案：D略10. 在相同体积的密闭容器中，按照如下条件充入反应混合物，开始反应时速率最小的是A400 10molSO2 和5molO2 B400 20molSO2 和5molO2C300 10molSO2 和5molO2 D300 20molSO2 和10molO2在参考答案：C略1
7、1. 某有机化合物X，经过右图变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（ ）AC2H5OH BC2H4CCH3CHO DCH3COOH参考答案：C略12. 如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色，打开B阀时，C处干燥的红色布条无变化。由此做的判断正确的是（ ） AD中可能是浓硫酸 B通入的氯气含有水分 CD中可能是氢氧化钠溶液DD中可能是饱和食盐水参考答案：D略13. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列叙述不正确的是（）A若向容器中冲入1molN2和3molH2，最终生成2molNH3B达到平衡时，体系中各物质的
8、浓度不在改变C使用催化剂是为了加快反应速率D增大氮气的浓度可加快反应速率参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂、增大反应物浓度都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答解答：解：A该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故A错误；B达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确；C加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故C正确；D增大氮气的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故D正确故选A点
9、评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大14. 参考答案：A略15. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是ANCl3分子的价电子对数为4，其分子的几何构型为正四面体B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子DNCl3 分子中N、Cl原子均以SP3杂化轨道参与成键参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)试回答下列问题：(1)下列实验中所选用的仪器或操作以
10、及结论合理的是_。A. 用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体B. 仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液C. 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠E. 量筒内液体体积读数为10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mLF. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL(2)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_。(3)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行_次。(4)用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的
11、盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是_。A酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B碱式滴定管未用标准碱液润洗C滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D滴定前仰视读数，滴定后平视读数参考答案：(1)B D E (全对给2分) (2)碱式滴定管 (1分) (3)4 (1分) (4)B (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀
12、硫酸的物质的量浓度是多少？参考答案： 9.75 g； 0.3 mol； 0.75 mol/L略18. 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl2（标准状况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度 ；（2）原混合物中Fe的质量 ，氧化铁的物质的量 。参考答案：（1）9.20 mol/L （2分） （2）95.04 g 0.1 mol （每空3分）略19. 取3.320g只含羧基，不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4L氧气中，经点燃，羧酸完全燃烧，反应后气体体
13、积增加了0.224L，将气体通过足量的固体Na2O2后，体积减少1.792L（所有体积均在标准状况下测定）。请回答：（1）3.320g该羧酸中碳元素的物质的量。（2）该羧酸中C、H、O的原子个数比为? （3）写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式。参考答案：（1）有关反应：CxHyOz+O2xCO2+H2O（反应一）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 V（反应二） 2 1 a 1.792L a=3.584L=0.16mol(标况)（2）该物质燃烧后剩余氧气的体积为V=4.224L3.584L=0.64L 该物质燃烧耗氧气体积为V=4L0.64L=3.36L，n（耗氧）=0.15mol可以得到 xyz=432（3）该固态芳香族羧酸中含苯环、羧基，因此相对分子质量最小的芳香族羧酸分子式为C8H6O4，其结构简式为
