《2020年安徽省蚌埠市田家炳中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年安徽省蚌埠市田家炳中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年安徽省蚌埠市田家炳中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项 叙述 叙述 ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl BFe3+ 具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C溶解度：CaCO3 Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3 NaHCO3 DSiO2 可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 参考答案：D2. 已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常数为
2、K2，则K1、K2的关系为（ ）AK1=K2BK1=2K2CK1=1/2K2DK1=K22参考答案：D考点：化学平衡常数的含义 分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，等于同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍，据此解答解答：解：反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1，则相同温度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，化学计量数变为原的倍，则化学平衡常数为原来的次方倍，即K22=K1，故选
3、D点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，注意根据化学平衡常数的书写进行理解计算3. 某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42、SO32、NO3、Cl、Br、CO32、HCO3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（ ）ASO42、SO32至少含有一种B沉淀B的化学式为BaCO3C肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3、Cl-，还有SO42、SO32至少含有一种D肯定没有的离子是Br-参考答案：C解析：待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有：CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，且有部分沉淀不溶解，则
4、溶液中一定存在CO32-，溶液中可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种；加入的氯化钡过量，所以滤液A中有Ba2+，滤液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3；滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定不存在：S2-、Br-；滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入了氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-。A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，正确；B、根据分析可知，气体D为CO2，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，正确；
5、C、根据分析可知待测液中Cl-不能确定是否存在，错误；D、根据分析可知待测液中一定不存在的离子为：S2-、Br-，正确。4. 下列叙述正确的是A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H+ 4e2H2OD电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极参考答案：A C5. 实验是化学研究的基础，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料，利用装置可制备少量NH3D从装置的b口进气
6、，利用排气法可收集CO2、NO等气体 参考答案：答案：B6. 下列说法不正确的是 （ ）A静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质B液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应D使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定参考答案：答案：B7. 下列说法中正确的是（）A常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH）、c（NH4+）、c（H+）均下降B常温下，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4 （NH4）2Fe（SO4）2 NH4Cl （NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：CpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32
7、）c（H2CO3）D当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较分析：A氨水稀释后溶液中氢氧根离子、铵根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大；B根据化学式组成及铵根离子水解程度较小可知，浓度相等时NH4Cl中铵根离子浓度最小，然后根据亚铁离子抑制了铵根离子水解、碳酸根离子水解促进了铵根离子判断等浓度的四种溶液中铵根离子浓度大小，然后判断铵根离子浓度相等时四种溶液的浓度大小；C碳酸氢钠溶液显示碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，c（CO32）c（H2CO3
8、）；D根据电荷守恒判断，c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）中总负电荷大于正电荷，违反了电荷守恒解答：解：A稀释0.1mol/L的氨水，c（OH）、c（NH4+）减小，而温度不变，水的离子积不变，则c（H+）升高，故A错误；B等浓度的（NH4）2SO4 （NH4）2Fe（SO4）2NH4Cl（NH4）2CO3中，由于铵根离子水解程度较小，则NH4Cl的c（NH4+）最小，中亚铁离子抑制了铵根离子水解，则中铵根离子浓度最大，四种溶液的浓度相等时c（NH4+）的关系为：，则c（NH4+）相同时，物质的量浓度大小关系是：，故B正确；CpH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大
9、于其电离程度，则：c（CO32）c（H2CO3），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3），c（CO32），故C错误；D溶液中一定满足电荷守恒，而c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解的影响等知识判断溶液中离子浓度大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力8. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）ANa2O2、
10、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A略9. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是 D选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO37，不能选A、B。pH=13.0时，c(OH) 0.1mol/L，0.1mol/LNaHCO3的溶液不是强碱溶液，靠HCO3水解不可能产生这么
11、多OH，也不能选D。点拨：考查盐溶液的酸碱性，要了解常见盐溶液的酸碱性。酸式盐溶液有的显酸性，如NaHSO3溶液，有的显碱性，如NaHCO3溶液。这是同学们应该熟记的化学常识。 12. 萘环上碳原子的编号如（I)式，根据系统命名法，（D)式可称为2 -硝基萘，则化合物（III）的名称应是( )A.2，6-二甲基萘 B.1，4-二甲基萘 C.4，7-二甲基萘 D.1，6-二甲基萘参考答案：D略13. 俗话说“雷雨发庄稼”。在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是ANO在空气中不能稳定存在，会继续反应B生成O3和NO的反应都是氧化还原反应CO3和O2两种气体都是氧元素形成的
12、单质，化学性质相同DNO的产生是形成酸雨的主要原因参考答案：A 14. 对于aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是 Aa+bc，正反应放热 Ba+bc，正反应吸热 Ca+bc，逆反应放热 Da+b=c，正反应吸热参考答案：B略15. 多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x值是( ) A.2 B.3 C.4 D.5 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）MgSO47H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：（1）用硫酸调整溶液pH到12，硫酸的作用是 。（2）加次氯酸钠溶液至pH=56并加热煮沸约510分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是 （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为： 。（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是 。（4）过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是 。（5）晶体中结晶水含量的测定：
