《2020年山东省青岛市黄岛区第十中学高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年山东省青岛市黄岛区第十中学高三化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年山东省青岛市黄岛区第十中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法正确的是A盛有热水的烧杯：可用坩埚钳夹取B分离乙醇和乙酸：加NaOH溶液后进行分液C硫酸铜晶体制备：蒸发、结晶、过滤，用无水乙醇淋洗并灼烧DO2中混有CO2和水蒸气：将混合气缓慢通过盛Na2O2的干燥管进行提纯参考答案：D2. 按下述实验方法制备气体，合理又实用的是( ) A.锌粒与稀HNO3反应制备H2B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC.亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2D.大理石与浓H2SO4
2、反应制备CO2参考答案：C略3. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍参考答案：B4. 下列各反应的离子方程式书写正确的是A金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH+ H2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32+ 2H= CO2 + H2OD过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO+ CO2
3、+ H2O = HCO3+ HClO 参考答案：D略5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe+4H+ NO3Fe3+NO+2H2OB硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+OHNH3+H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4 NH4+2H2ODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+6H+ +2MnO45SO42+2Mn2+ +3H2O参考答案：D略6. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：（）参考答案：答案：D解析:“出现两组峰”说明该化合物有两种氢原子。A选项有2种氢原子，个数分别
4、为2和6；B选项有3种氢原子，个数分别为2、2和6；C选项有2种氢原子，个数分别为8和6；D选项有2种氢原子，个数分别为4和6。符合条件的选项为D。 7. 铅蓄电池的工作原理为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是AK 闭合时，d电极反应式PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42- 向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C略8. 第三周期元素X、Y、Z可分别形成
5、Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知mn，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应下列说法中不正确的是（）AY为AlBZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4CX与Z结合形成离子化合物DX、Y、Z原子半径ZXY参考答案：D解析：第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知mn，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则X为Na，Y为Al，Z为Cl，A由上述分析可知，Y为Al元素，故A正确；BZ为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，故B正确；CX与Z结合形成离子化合物为NaCl，属
6、于离子化合物，故C正确；D同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径NaAlCl，故D错误，故选D9. 四个试管中都装有溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A20，10 mL硫酸4 mL水 B20，5 mL硫酸，5 mL水C30，5 mL硫酸，2 mL水 D30，4 mL硫酸，3 mL水参考答案：答案：C10. 下列热化学方程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是（）A2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/molBCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molCCO（g）+O2（g）CO2（g）；H=
7、283kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（1）；H=571.6kJ/mol参考答案：C解析：AS不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C.1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中H2为2mol，不是燃烧热，故D错误故选C11. 下列有关化学用语表示正确的是A比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子B电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClD离子方程式HCO3H2OH3O+ CO32
8、可以表示HCO3离子的水解，也可以表示它的电离参考答案：C略12. 下列说法正确的是（）A向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化参考答案：B解：A氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化，故A错误； B蛋白质溶液是胶体，乙醇可使蛋白质变性，故B正确；C若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D氯化氢溶于水有
9、化学键断裂，是物理变化，故D错误故选B13. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是普伐他汀A能与FeCl3溶液发生显色反应 B不能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1mol该物质最多可与3molNaOH反应 参考答案：C略14. 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（）AMgO固体（Al2O3）BNa2CO3固体（NaHCO3）CFeCl2溶液（CuCl2）DFe2O3固体（SiO2）参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A氧化铝与NaOH反应，而MgO不能；B碳酸氢钠与N
10、aOH反应生成碳酸钠；C二者均与NaOH反应；D二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能【解答】解：A氧化铝与NaOH反应，而MgO不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故A正确；B碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，则加碳酸钠溶液、蒸发结晶可除杂，故B正确；C二者均与NaOH反应，不能除杂，应选铁粉、过滤除杂，故C错误；D二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故D正确；故选C15. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中 CNH3通入AgNO3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案
11、：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室仅提供试剂：1.0 mol/L FeCl3溶液，铝片若干，3.0 mol/L NaOH溶液，2.0 mol/L H2SO4溶液，植物油，进行制备Fe(OH)2的实验。(1)实验室制备Fe(OH)2的离子方程式为：_ _。(2)利用实验室提供的试剂，获取Fe2的步骤为_(按实验顺序填字母)。a取适量1.0 mol/L FeCl3溶液，放入足量的铝片，过滤b剪出少量铝片置于烧杯内，滴入适量1.0 mol/L FeCl3溶液，过滤c将所得滤渣置于干净烧杯中并滴入1.0 mol/L FeCl3溶液至完全溶解d刮去铝片表面的氧化层e密封待用上述
12、步骤中获得的滤渣通常含有_，可以选用_将其除去。(3)将(2)中获得的FeCl2溶液加入到试管中，再滴入少量_；用长滴管吸取适量_，插入FeCl2溶液中后挤出，制得Fe(OH)2。(4)在(3)中制得的Fe(OH)2略显黄色，可能是含有_离子。根据上述实验过程，分析获得的Fe(OH)2不纯净的原因_ _；_。(写出两个原因即可)参考答案：(1)Fe22OH=Fe(OH)2(2)dbceAl3.0 mol/L NaOH溶液(3)植物油3.0 mol/L NaOH溶液(4)Fe3FeCl2溶液中含有Fe3NaOH溶液中溶有O2(合理即可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2003
13、上海卷）30.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（标准状况）。上述反应的化学方程式为；该样品中的AlN的质量分数为_。（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 gL1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭_g。参考答案：（1）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3（2）61.5%（3）1.92略18. （6分）30时，在125gCuSO4饱和溶液中加入1g无水硫酸铜后，应有多少克CuSO45H2O结晶析出
