《2020年安徽省六安市育才实验中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年安徽省六安市育才实验中学高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年安徽省六安市育才实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略2. 下列对熵的理解不正确的是A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25 、1.01105 Pa时，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)
2、是熵增的反应参考答案：C3. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）ACl2 BN2 CH2 DCO2参考答案：C略4. 下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C5. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是 ( ) ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移
3、DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性参考答案：D略6. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B7. 下列说法正确的是（ ）A第四周期由左至右第八、九、十三列元素中没有非金属元素B同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序数之差一定为1C相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素
4、参考答案：A8. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. M2+ B. M C. MO2+ D. M3+参考答案：A【详解】由化合价变化可知，反应中锌做还原剂，MO2+做氧化剂，0.195g锌粉失去的电子的物质的量为0.195g/(65g/mol)2=0.006mol，n（MO2+）=0.02L0.100mol?L-1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，MO2+得到电子数目为（5-x）0.002mol，由得失电子数目守恒得（5-x）0.002mol=0.006mol，解得x=2，故选B。【点睛】本题考查了氧化还
5、原反应计算，侧重考查分析能力和计算能力，明确反应方程式中元素化合价变化，依据得失电子数目守恒计算是解本题关键。9. 下列物质的电子式正确的是 参考答案：D略10. 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出 相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为：A.12 B.13 C.32 D.11参考答案：D略11. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液C酒精灯着火时可用干抹布扑灭D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢
6、加入浓硫酸参考答案：A略12. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是AH2S BHCl CNH3 DCl2参考答案：A略13. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )参考答案：D略14. 己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（ ） 参考答案：C略15. 下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B充电电池可以无限制地反复放电、充电C
7、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B考点：常见化学电源的种类及其工作原理；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A充电电池的化学反应都必须有电子转移；B充电电池不能无限制的反复充电、放电；C充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应；D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放，否则会缩短电池寿命解答：解：A充放电的化学反应有电子转移，所以必须是氧化还原反应，故A正确；B充电电池的使用有一定年限，所以不能无限制的反复充电、放电，故B错误；C充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆
8、反应，所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，故C正确；D用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这会缩短电池的使用寿命，故D正确；故选B点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重考查学生对生活知识的了解，会运用化学知识解释生活现象，合理利用电池，减少浪费二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I、实验室需要490 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，现用Na2CO310H2O晶体配制，请回答下列问题：(1) 应该用托盘天平称取Na2CO310H2O_g。(2) 如图表示10 mL量筒中液面的位
9、置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。(3) 实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。II、用9mol/L的硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、_。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中.D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧
10、杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12 cm(2) 如果实验室用98的浓硫酸(密度约为1.8gcm3 ) 配制3.6 molL1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为_mL。(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_(填写序号)。A浓硫酸加水后马上转移到容量瓶中B没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中C定容时，滴加蒸馏水，不小心液面略高于了刻度线，吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试
11、剂瓶中备用参考答案：I.(1)14.3 (2) 7.6 (3)无影响 偏低 偏高 II .(1) BHGF (2) 50 (3)A本题分析：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法。I、(1) 需要使用500mL容量瓶配制溶液，500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液含有Na2CO3 0.1mol/L0.5L=0.05mol，应该用托盘天平称取Na2CO310H2O 0.05mol286g/mol=14.3g 。(2) 液面在C之上第6个小格处，所以量筒中液体的体积是7.6mL。(3)A对配制溶液的浓度无影响；B溶液体积变大，配制溶液的浓度偏低；C溶液体积变小，配制溶液的浓度偏高。
12、II、(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、B、H、G、F。(2) 98的浓硫酸(密度约为1.8gcm3 )的物质的量浓度为(250 1.8 98%/98/0.25)mol/L=18mol/L。配制3.6 molL1的稀硫酸250mL，用量简量取所需浓硫酸的体积为(3.6 250/18)mL=50mL。(3) A浓硫酸加水稀释放热，马上转移到容量瓶中，冷却后溶液体积变小，浓度偏大；B溶质损失，浓度偏小；C溶质已扩散，吸出少量水带有溶质，使得浓度偏小；D试剂瓶中水将溶液稀释，使得浓度偏小。故选A。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某烃分子中含碳元素的质
13、量分数为85.7%，该烃的相对分子质量为28，试通过计算确定：（1）该烃的分子式（2）写出该烃的结构简式（备注：必须要有解析过程，否则本题不得分）参考答案：（1）该烃的分子式为C2H6 （2）结构简式为CH2=CH2考点：有机物实验式和分子式的确定专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：根据相对原子质量及元素的质量分数来计算该化合物中原子的个数，然后书写物质的化学式即可解答解答：解：由于该烃的相对分子质量为28，碳、氢2种元素的质量分数分别为85.7%、14.3%，则分子中碳氢原子的个数为：=2，分子中氢原子的个数分别为：=4，所以该有机物的分子式为C2H4；结构简式为：CH2=CH2答：该烃
14、的分子式为C2H6，结构简式为CH2=CH2点评：本题考查了分子式的确定，较简单利用元素的质量分数和相对分子质量来计算原子个数是解答的关键18. （9分）将10.0g 铁屑溶于105mL 2molL1的稀硫酸中，完全反应后收集到标准状况下的氢气3.36L，若溶液体积的变化忽略不计。列式计算： （1）已知杂质不与硫酸反应。则铁屑中单质铁的含量是多少？（2）反应后的溶液中，H+的物质的量浓度是多少？参考答案：（9分）（1）生成n(H2)3.36L/22.4Lmol10.15molFe H2SO4 FeSO4 H2 0.15mol 0.15mol m(Fe) 0.15mol56gmol18.4g 铁的含量为：8.4g/10g100%84% （4分，步骤酌情给分。） （2）反应前n(H2SO4
