《2020年安徽省六安市寿县迎河中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年安徽省六安市寿县迎河中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年安徽省六安市寿县迎河中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）A邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1参考答案：A【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】A若为单、双键交替，则邻二溴苯有两种；B苯和硝基苯互溶，不分层；C乙烷与氯气发生取代反应，在光照条件下，产物复杂，为链锁反应；D等物质的量
2、的乙醇和水，含OH的物质的量相同【解答】解：A若为单、双键交替，则邻二溴苯有两种，邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故A正确；B苯和硝基苯互溶，不分层，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；C乙烷与氯气发生取代反应，在光照条件下，产物复杂，为链锁反应，应利用乙烯与HCl发生加成反应制备，故C错误；D等物质的量的乙醇和水，含OH的物质的量相同，则生成气体相同，故D错误；故选A2. 下列说法正确的是A. 乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色B. 石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物C. 甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且均难溶于水D. 石油裂化的主要目的
3、是提高汽油等轻质油的产量和质量参考答案：DA乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色，乙烷是饱和烷烃，不能使酸性高锰钾溶液褪色，故A错误；B石油的各种分馏产品仍是混合物，无固定的沸点，故B错误；C甲烷和氯气光照时的反应产物常温时只有HCl和CH3Cl为气态，其余为液态，其中HCl易溶于水，故C错误；D裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故D正确；答案为D。3. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()参考答案：B略4. 等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应
4、后所得相同条件气体的体积比A. 11 B. 13 C. 31 D. 12参考答案：B 、，根据反应方程式，等浓度等体积的HCl与NaOH放出氢气的体积比是13，故B正确。5. 溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中H2SO4的质量分数为A. 等于3a% B. 等于6a% C. 大于3a% D. 小于3a%参考答案：C试题分析：设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为d1、d2，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则可知d1d2，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为w= = =a%+ 4a%a%+ 4a%=3a%。故选C。6. 近代化学取得了革命性进展的标志是A18
5、69年俄国科学家门捷列夫元素周期律的发现B1803年英国科学家道尔顿原子学说的建立 C1771年法国科学家拉瓦锡氧化学说的建立 D1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念参考答案：C1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，选C。7. 有机物分子式为C5H11Cl，其可能的结构有多少种（）A5 B6 C7 D8参考答案：D考
6、点：同分异构现象和同分异构体 分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体 （2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子 （3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子 （4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH
7、（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况故选D点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种只要这样就可以了比如说丙烷有两种一氯代物8. 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（）A.石灰石高温分解反应 B镁和盐酸的反应C酸与碱的中和反应 D氧化钙和水的反应参考答案：
8、A根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应；A石灰石高温分解反应属于吸热反应，故A正确；B镁与盐酸反应是放热反应，故B错误；C酸与碱的中和反应是放热反应，故C错误；D生石灰与水反应是放热反应，故D错误；故选A。【点睛】常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2?8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。9. SO2在400600 下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放
9、热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度参考答案：C10. 下列反应中, 属于取代反应的是 A.C2H5OH CH2CH2 H2O B.CH2CH2 Br2 CH2BrCH2Br C. Br2 HBr D.2CH3CHOO2 2CH3COOH参考答案：C略11. 南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是：A. 6429Cu的核电荷数为29B. 6
10、429Cu的质子数为64C. 6429Cu的质量数为35D. 6429Cu的核外电子数为35参考答案：A【详解】6429Cu的质量数为64，核电荷数=质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故选A。【点睛】本题考查原子的构成，注意明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数是解答关键。12. 已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是() A该元素位于第二周期第A族 B该元素位于第二周期第族 C该元素位于第三周期第A族 D该元素位于第三周期0族参考答案：C略13. 将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是A3mol/L
11、B 2mol/L C1.5mol/L D 1mol/L参考答案：C略14. 可逆反应X2（g）+ 3Y2（g）2Z2（g）在一密闭容器中进行，右图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At3时刻改变温度，该反应限度不会改变Bt2- t3，各物质的浓度不再发生变化Ct2- t3，反应不再发生Dt1时，反应只向正方向进行参考答案：B略15. 下列离子方程式中，正确的是（）A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3C氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH
12、3COO+NH4+D稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+Cu2+H2参考答案：C解：A澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸氯化氢、硝酸钙都是强电解质，都该拆成离子，所以离子反应为：OH+H+H2O，故A错误；B过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为2Ca2+4OH+Mg2+2HCO3Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O，故B错误；C氨气通入醋酸生成醋酸铵，氨气和醋酸均不拆，醋酸铵可拆，CH3COOH+NH3=CH3COO+NH4+，故C正确；D铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组的同学在实
13、验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_（2）A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中_，D中_。参考答案：(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O (2)品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进人装置D中 (
14、3)黑色粉末变成红色 白色粉末变成蓝色【详解】（1）浓硫酸有强氧化性，被锌还原后生成二氧化硫，反应化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O；（2）根据实验原理及装置分析得：实验中先用品红溶液检验生成的二氧化硫，然后用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用浓硫酸干燥后，用氧化铜检验氢气，用无水硫酸铜检验生成的水，为了防止空气中水分的干扰，再装置末端使用干燥管干燥；所以A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入装置D。（3）用氢气还原氧化铜实验检验氢气的存在，所以C中现象为黑色粉末变成红色；反应生成水，使D中的白色无水硫酸铜粉末变成蓝色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）将2.56 g 铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO气体积为1.12L（标准状况下），测得溶液中剩余H+的物质的量浓度为1.0mol/L，试计算原浓硝酸的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计
