《黑龙江省绥化市第六中学2022年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市第六中学2022年高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市第六中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关环境问题的说法不正确的是()A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B汽车尾气中的污染物是CO、NO、NO2、碳氢化合物和颗粒物CpH小于5.6的雨水称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：D解析含磷合成洗涤剂造成水体富营养化。2. 一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B容器内气体的总压强不随时间变化C单位
2、时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化参考答案：C略3. 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层.能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是 A两粒子的1s能级上的电子能量相同B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同参考答案：C4. X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：水溶液中：X + Y2+ = X2+ Y Z + 2H2O（冷水）= Z（OH
3、）2+ H2 M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M -2e- = M2+ Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是 AZXYNM BZYXMN CZXYMN DYMNZX参考答案：C略5. 下列叙述正确的是 A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略6. 在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、 HCI+NaOHNaCl+H2O B、Zn+2HClZnCl
4、+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12+2H2O参考答案：B7. 下列物质中酸性最强的是A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO3参考答案：B8. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔现象的是A B C D参考答案：A试题分析：胶体有丁达尔现象，其中属于胶体，是溶液，是纯净物，答案选A。【名师点睛】本题考查胶体的性质和判断常见的三种分散系。三种分散系分别为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净
5、物，据此解答即可。9. 在标准状况下2.24L CH4 3.011023个HCl分子 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b物质的量 c质量 d氢原子个数参考答案：AB略10. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO22CSi2COSi2Cl2SiCl4SiCl42H2Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A为置换反应B为化合反应C均为氧化还原反应D三个反应的反应物中硅元素均被还
6、原参考答案：D解析：反应中硅元素被还原，反应中硅元素被氧化，D错误。11. 一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)+C(g) H容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)A(g)B(g)C(g)3870. 200. 0800. 0803870. 402070. 200. 0900. 090下列说法不正确的是A. 该反应的正反应为H0B. 207，K=4C. 达到平衡时，容器中的A体积分数与容器中的相同D. 容器中反应到达平衡所需时间比容器中的短参考答案：BA、容器与容器相比A的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量
7、多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，A正确；B、根据容器表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.090mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗A的浓度是0.18mol/L，所以平衡时A的浓度是0.02mol/L，所以该温度下的平衡常数K，B错误；C、反应前后体积不变，因此容器与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的A体积分数和容器中的相等，C正确；D、容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的少，D正确；答案选B。点晴：本题以化学反应速率、平衡移动、化学平衡常数的有关判断等为载体，重点考察学生对外界因素对化学平衡影响的理解，对等效
8、平衡的识别能力。本题的解题要点为化学平衡，需要学生掌握温度、浓度、压强等变化对平衡的影响，会控制影响因素分析外界条件的变化对化学平衡的影响。做题时要分清影响因素，是温度、浓度还是压强是解题的关键。难点是等效平衡的理解和应用。12. 下列化学试剂的保存方法有误的是（ ）A烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C少量金属钠保存在煤油中 D氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中参考答案：D13. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2下列说法中，错误的是()A电池工作时，锌失去电子B
9、电池正极的电极反应式为MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g 参考答案：C略14. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）A、H2 B、NaCl C、H2S D、NaOH参考答案：A略15. 根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为H2TQC. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性LM，选项C错误；DL2+是镁离子，R
10、2-是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，选项D错误；答案选B。点睛：本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第A元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be，结合对应单质、化合物的性质解答该题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16
11、. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。【实验设计】甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。实验编号A溶液B溶液2 mL 01 mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液2 mL 02 mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之
12、比为_。(2)该实验探究的是_对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_。比较、两组化学反应速率大小的方法是_。乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 001 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：实验编号10%硫酸的体积mL温度其他物质220220少量MnSO4粉末2301201mL蒸馏水(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验_（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验_。(4)对比实验I和实验，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。参考答案：(1)2：5 (2)H2C2O4的浓度 秒表 测定相同时间内收集到的气体体积（或者测定收集相同体积气体所用的时间） (3)I、 I、 (4)确保两组实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)和溶液总体积相同三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4液态)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4 mol N2H4(l)与足量H2O2(l)反应生成N2和水蒸气放出
