《黑龙江省绥化市新胜中学2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市新胜中学2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市新胜中学2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是A聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B聚乙炔的化学式为 ，分子中所有碳原子都在同一直线上ww.ks5 高#考#资#源#网C聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D聚乙炔树脂必须添加一些填充物才可成为电的良导体参考答案：B略2. A、B、C三种醇同
2、足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:1:2 D. 2:1:3参考答案：D略3. 下列说法正确的是( ) A1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少 BNaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3- C常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHc（C1-）参考答案：C略4. 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是：AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 B2SO3(g) 2SO2(g)O
3、2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO (g)6H2O(g)H0 DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H0参考答案：B略5. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1参考答案：C略6. 下列说法中不正确的是()A.硫化橡胶遇汽油能发生溶胀B.聚硫橡胶具有良好的耐严寒、耐高温性能C.合成橡胶是以石油、天然气为原料,以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子D.橡胶的老化实质上发生的是氧化
4、反应参考答案：B解析：硫化橡胶为体型高分子,不能被汽油溶解,但可被汽油溶胀;聚硫橡胶具有良好的耐油性,而硅橡胶具有耐严寒、耐高温性能;橡胶的老化是因为其高分子链中含不饱和键,易被氧化变质。7. 在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）ANH4+、Al3+、SO42-、 NO3- BK+、Na+、NO3-、CO32-CK+、 MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略8. 下列实验设计、操作或实验现象均正确的是（ ）A检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验B实验室制取乙酸乙酯时，将反应产生的蒸气经
5、导管通入到饱和烧碱溶液中C液态溴乙烷中加入AgNO3溶液观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在D实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计参考答案：D略9. 已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的结构有A2种 B4种 C6种 D5种参考答案：B10. 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是 （ ）A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔参考答案：C略11. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgONa2O
6、N2 O2 D金刚石生铁纯铁钠 参考答案：B略12. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACH3COOH BSO3 CCH3CH2OH D Cl2参考答案：B略13. 把1mlPH=5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的PH是A.67之间 B.78之间C.8 D.7参考答案：A14. 已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H1351.1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s) H290.7 kJ/mol由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l) H3，其中H3的值是( )A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/molC438.9 kJ/mol
7、 D260.4 kJ/mol参考答案：D略15. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1mol?L1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）Ac（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）Bc（HC2O4）+c（C2O42）=0.1 mol?L1Cc（C2O42）c（H2C2O4）Dc（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4电离程度大于水解程度，从溶液电中性的角度判断A；从溶
8、液物料守恒的角度判断B、D；比较HC2O4的电离和水解程度可判断C解答：解：A溶液遵循电中性原则，则有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42），故A错误；B草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42、HC2O4，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42）+c（HC2O4）=0.1mol/L，故B错误；C草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4电离程度大于水解程度，则c（C2O42）c（H2C2O4），故C错误；D在0.1mol?L1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42、HC2O4和K+，根据物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O
9、4）+c（C2O42），故D正确故选D点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是试管C置于冰水浴中的目的
10、是（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静 置、分层，环己烯在上层，分液后用 （填入编号）洗涤aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液实验制得的环己烯精品的质量往往低于理论产量，其可能的原因是a蒸馏时从100开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点参考答案：1. 防止暴沸 冷凝 使环己烯液化，减少挥发2.c c 3.bc考点：制备实验方案的设计 分析：（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸
11、点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；a、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；b、制取的环己烯物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量；c、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；（3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度解答：解：（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点
12、为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：使环己烯液化，减少挥发；（2）由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，故答案为：c；a、蒸馏时从70开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；b、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；c、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；故
13、答案为：c；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为：bc点评：本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 molL的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 molL盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求： 原来混合物中镁和铝的质量分数； 所用KOH的物质的量浓度。参考答案：
