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1、1分析化学试题库 分析化学试题1一、选择题每题2分，共20分1 下面有关精确度与精细度的关系表述正确的选项是 A 精细度高那么精确度高； B 精确度高那么要求精细度必须要高； C 精确度与精细度没关系； D 精确度高不要求精细度要高。2 用0.1010molL-1NaOH滴定0.1010 molL-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，假设用1.000 molL-1NaOH滴定1.000 molL-1HCl时pH突跃范围为( ) A 3.3-10.7； B 5.30-8.70； C 3.30-7.00； D 4.30-7.003 确定Ag+-S2O32-络合物的lg1- lg3分别为9
2、.0、13.0、14.0。以下不正确的选项是 A K1=109.0； B K3=101.0； C K不稳1=10-9.0； D K不稳1=10-1.04 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2MLn，以下关系式中正确的选项是 A MLn=MLn； B MLn=KnML； C MLn=nM n L； D MLn=nM L n 5 当M与Y反响时，溶液中有另一配位剂L存在，M(L)=1时表示 A M与L没有副反响； B M与L的副反响相当紧要； C M的副反响较小； D M与L的副反响较大 6 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出2.40.54.7Zn(NH3)=10，Zn(OH)=10，Y(
3、H)=10，那么在此条件下，lgKZnY为确定lgKZnY=16.5 A 8.9； B 11.8； C 14.3； D 11.37 假设两电对在反响中电子转移数分别为1和2，为使反响完全程度到达101.9%，两电对的条件电位差至少应大于 A 0.09V； B 0.27V； C 0.36V； D 0.18V 8 晶形沉淀的沉淀条件是 A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、陈 1C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、陈9 Ag2CrO4在0.0010mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol?L-1K2CrO4中的溶解度 Ag2CrO4的Ksp=2.010-12A 小
4、 B 相等 C 可能大可能小 D 大10 光度分析中，在某浓度下以1.0cm汲取池测得透光度为T。假设浓度增大1倍，透光度为 A T2 B T/2 C 2T D T 二、填空题除标明2非常，其余每空1分，共30分1 25.4508有 位有效数字，假设要求保存3位有效数字，那么保存后的数为 ；计算式0.1011?(25.4508?21.52)?246.43 的结果应为 。2.0359?10102 确定标准溶液B与被测物质A之间的化学反响为：aA + bB = cC + dD，那么滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A= 。3 确定H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1= 7
5、.610-3，Ka2= 6.310-8，Ka3= 4.410-13。试求：H2PO4-的Kb值为 ，HPO42-的Kb值为 。 4 写出以下物质的PBE：(1)NH4H2PO4水溶液的PBE为 。2分 (2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为 。2分 5 确定某络合物ML3的逐级解离常数分别为Kd1、Kd2、Kd3，那么该络合物的累积形成常数1= ，2= ，3= 。6 EDTA滴定金属离子M，当pM=0.2，|Et|0.1%，干脆精确滴定M的条件为 。7 在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002molL-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。确定lgKPbY=18.0，lglgPb(Ac)Y(H
6、)=6.6， =2.0，在化学计量点时，溶液中pPb值应为 。2分 8 确定在1 molL-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的E =0.68V，Sn4+/Sn2+的E =0.14V，那么以下滴定反响：2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 平衡常数为 ；化学计量点电位Esp为 V； 2E-0.1%为 V；E+0.1%为 V。9 试分析以下效应对沉淀溶解度的影响增大、减小或无影响1同离子效应 ；2盐效应 ；3酸效应 ；4络合效应 。 10 对于MmAn沉淀，其溶解度的计算公式为S= 。假设构晶离子M和A均发生副反响，且相应的副反响系数分别为M 、A，那么其条件溶度积计算式为 ，此时
7、溶解度的计算公式为S= 。11 确定某有色络合物在必须波长下用2cm汲取池测定时其透光度T=0.60。假设在一样条件下改用1cm汲取池测定，吸光度A为 ，用3cm汲取池测量，T为 。12 在必须条件下，用必须的萃取剂萃取Ag+。今有含Ag+101mL溶液，每次用20mL萃取剂萃取2次，确定萃取率为89%，那么其安排比为 。三、计算题共50分计算时可能用到的数据：(CH2)6N4的Kb= 1.410-9；H3PO4的Ka1= 7.610-3，Ka2= 6.310-8，Ka3= 4.410-13；Fe的Mr = 55.85，Fe2O3的Mr = 159.69，Fe3O4的Mr = 231.54；C
8、aF2的Ksp=2.710，HF的Ka=7.2-1110；pH=10.0时，lg-4Y(H)=0.45，lgZn(OH)=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lg1- lg4分别为2.27，.4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数lg4=16.7；lgKZnY=16.5；10510+1047=105251 计算以下各溶液的pH：10.10 molL-1(CH2)6N45分；(2)0.010 molL-1Na2HPO4 (5分)2 某KMnO4标准溶液的浓度为0.02484 molL-1，求滴定度：1TKMnO4/Fe；2TKMnO4/Fe2O3；3TKMnO4/Fe3O4。6分
9、3 以NH3-NH4+缓冲剂限制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA滴定Zn2+的主反响。1计算NH3=0.10 molL-1，CN-=1.010-3 molL-1时的Zn和lgKZnY值。2假设CY=CZn=0.02000molL-1，求计量点时游离Zn2+的浓度Zn2+等于多少？12分 4 计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。6分5 现用一样的比色皿分别在475nm和670nm处，测定了三种溶液的吸光度：1纯化合物a溶液；2纯化合物b溶液；3a和b的混合溶液。有关数据如下： 3 化合物 a b a和b 浓度/ mol?L-1 0.001 0.01 - A(475nm) 0.
10、90 0.15 1.65 A(670nm) 0.20 0.65 1.65 试计算混合物中Ca、Cb各为多少？10分6 用某有机溶剂从101mL含溶质A的水溶液中萃取A，要求萃取百分率为90.0%。问：1用等体积有机溶剂萃取一次，安排比D需多少才行？2每次用20mL有机溶剂，共萃取两次，安排比D又为多少才行？6分 分析化学试题1 答案一、选择题每题2分，共20分 题号 答案 1 B 2 A 3 C 4 D 5 A 6 D 7 B 8 D 9 A 10 A 二、填空题除标明2非常，其余每空1分，共30分1 25.4508有( 六 )位有效数字，假设要求保存3位有效数字，那么保存后的数为 25.5
11、；计算式0.1011?(25.4508?21.52)?246.43 的结果应为0.0474。2.0359?10102 确定标准溶液B与被测物质A之间的化学反响为：aA + bB = cC + dD，那么滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A= (a/b)CBMA?10?3 。3 确定H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1= 7.610-3，Ka2= 6.310-8，Ka3= 4.410-13。试求：H2PO4-的Kb值为 1.310-12 ，HPO42-的Kb值为 1.610-7 。 4 写出以下物质的PBE：(1)NH4H2PO4水溶液的PBE为H+H3PO4=OH-+
12、NH3+HPO42-+2PO43-。2分 (2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+NH3+PO43-。2分 45 确定某络合物ML3的逐级解离常数分别为Kd1、Kd2、Kd3，那么该络合物的累积形成常数1=1/ Kd3，2= 1/ (Kd2Kd3) ，3= 1/ (Kd1Kd2Kd3) 。6 EDTA滴定金属离子M，当pM=0.2，|Et|0.1%，干脆精确滴定M的条件为 lgCM,SPKMY6 。7 在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002molL-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。确定lgKPbY=18.0，lglgPb(Ac)Y(H)=6.6，
13、=2.0，在化学计量点时，溶液中pPb值应为 6.2 。2分 9 确定在1 molL-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的E =0.68V，Sn4+/Sn2+的E =0.14V，那么以下滴定反响：2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 平衡常数为 1018.3或2.010；化学计量点电位Esp为 0.32 V；E-0.1%为 0.23 18V；E+0.1%为 0.50 V。9 试分析以下效应对沉淀溶解度的影响增大、减小或无影响1同离子效应减小；2盐效应 增大 ；3酸效应增大 ；4络合效应增大。10 对于MmAn沉淀，其溶解度的计算公式为S=( m?nKSP )。假设构晶离子M和Amnm?nmM均发生副反响，且相应的副反响系数分别为M
