《2020年湖北省荆州市文汇中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖北省荆州市文汇中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖北省荆州市文汇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A、图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B、图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C、图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D、图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）参考答案：C略2. 据报道，某些
2、建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 ( )(A)136 (B)50 (C)86 (D)222参考答案：B略3. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2 NH+ H2= LiNH2+ LiH，下列有关说法正确的是 （ ） ALi2NH中N的化合价是-l B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 CLi+和H-的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B4. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B向水中加入少量固
3、体硫酸氢钠，c（H）增大，K不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低 D将水加热，K增大，pH不变参考答案：B略5. 有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO3发生氧化反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3参考答案：C略6. 下列法不正确的是A氯化钠可用于配制生理盐水 B硅单质可用于制造光电池C碘盐中的碘元素以单质存在 D氧化铝是优良的耐高温材
4、料参考答案：CA氯化钠可用于配制生理盐水，A正确；B硅单质能导电，可用于制造光电池，B正确；C碘盐中的碘元素以碘酸根的形式存在，C错误；D氧化铝的熔点高，是优良的耐高温材料，D正确，答案选C。7. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体； 用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高锰酸钾溶液； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物； 配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。AB C
5、D参考答案：C略8. 2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列有关说法正确的是A. As的非金属性强于P B. AsH3的沸点低于PH3C. Ga的原子序数比Ca大1D.太阳能电池不属于原电池参考答案：D9. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所
6、示，下列叙述正确的是（ ） A 原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/LB A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C B线中消耗盐酸0v(HCl)Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q2参考答案：答案：A11. 下列离子方程式不正确的是（）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH = Al(OH)3 +2 BaSO4+ NH3H2OC Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，2F
7、e2+ + 2I- +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl-D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3参考答案：C12. 常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是A酸性由强至弱：HXHYH2CO3B结合H的能力：YCO32XHCO3C溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na)c(HCO3)c(X)c(OH)
8、c(H)参考答案：B略13. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入CO2气体 B加入NaOH固体 C通入HCl气体 D加入饱和石灰水溶液参考答案：C略14. 下列离子方程式中正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH NH3+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2OD.KI溶液与H2SO4
9、酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 参考答案：D略15. 下列离子方程式的书写正确的是 A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合: B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板： D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量制备一氧化碳的化学方程式是 ；试验中，观察到反应管中发生的现象是 ；尾气的主要成分是 ；反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）a关闭漏斗开关 b熄灭
10、酒精1 c熄灭酒精灯2若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；写出有关反应的化学方程式 。参考答案：（1）HCOOHCO+H2O（2）样品由黑色变红色（3）acb（4）96%来源:学科网ZXXK（5）用蒸馏水稀释浓HNO3，与一定样品反应，使样品完全反应，收集产生的NO气体，并在标况下测其体积。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分
11、）17. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：(1)合金中Mg的质量_(2)所用HCl的物质的量浓度_参考答案：(1)4.8g (2)8mol/L试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液20mL时无沉淀，说明盐酸过量，20mL氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160mL时生成沉淀最多（氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g），继续加入20mL氢氧化钠溶液
12、，氢氧化铝溶解，最终仍有11.6g沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质量，nMg(OH)2=0.2mol，由镁元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。当加入氢氧化钠溶液160mL时生成沉淀质量最多，此时溶液中溶质为氯化钠，n(Na+)=n(Cl-)，Na+来自NaOH，Cl-来自HCl，所以n(NaOH)=n(HCl)，0.16L5 mol/L=c(HCl)0.1L，c(HCl)=8mol/L。18. 将100 ml 1.36 molL-1 的盐酸逐滴加入到100 ml 1.0 molL-1 的Na2CO3 溶液中，充分反应后，CO2 在溶液中的浓度为0.04 molL-1 。求： (1)所得溶液中氯化钠的物质的量浓度。(2)收集到的CO2的体积(标准状况)。参考答案：答案：(1) Na2CO3 2HCl HCl 完全反应，Na2CO3 未完 1mol
