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1、辽宁省大连市第四十四中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是ABa(OH)2溶液与稀H2SO4混合： 2H+2OH-=2H2OB氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+ = Mg2+2H2OC将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO-D钠放入水中：Na+H2O = Na+OH+H2参考答案：B略2. 2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称根据据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（
2、）A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理参考答案：AA. 根据原子序数可判断Nh位于第A族，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3一定不是强酸，A错误；B. Mc位于第A族，最高价阳离子为Mc5+,同主族从上到下金属性逐渐增强，所以相应阳离子的氧化性比较弱，B正确；C. Og是第七周期中的最后一种元素,属于0族，其原子序数是所有已发现元素中最
3、大的，C正确；D. 同主族从上到下金属性逐渐增强，所以根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理，D正确，答案选A。3. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A物质的量比为1611B密度比为1116C体积比为1611D体积比为1116参考答案：D略4. 下列叙述正确的是（ ）A. 吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量B. 是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定C. 若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大D. 同温同压下，H2(g)+Cl2
4、(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同参考答案：B【详解】A.吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，但是放热反应过程中往往开始需要吸收能量，比如H2和O2需要点燃，此过程需要吸收能量，A项错误；B一个化学反应是吸热的还是放热的，取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，B项正确；C一般情况下，物质能量越低越稳定，A转化成B是放热的，A的能量更高，A更不稳定，C项错误；D一个反应的热效应取决于反应物和生成物的能量差，与反应条件无关，D项错误；本题答案选B。5. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因
5、为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D【考点】化学能与热能的相互转化【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量【解答】解：A由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的
6、能量，故C错误；D反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（ ）A.X、Y元素的金属性XYB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略7. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L CCl4 所含分子数约为NA 个B. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAC. 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD.
7、 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5 mol参考答案：D8. 下列有关胶体的说法正确的是（）A胶体都是均匀透明的液体 B直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体C胶体与溶液有明显不同的外观特征，呈胶状 D利用丁达尔效应可区别溶液和胶体参考答案：D略9. 下列装置不是用于物质分离提纯的是参考答案：DA、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是蒸发，可用于物质的分离与提纯，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、为托盘天平称量氯化钠的质量，不能用于物质分离提纯，D正确，答案选D。10. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相
8、同的是 ASO2和 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl参考答案：B11. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、cC. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b参考答案：A12. 某不饱和有机物结构为CH3CHCHCOOH，该化合物不可能发生的反应是 A、加成反应 B、酯化反应 C、水解反应 D、与碳酸氢钠溶液反应参考答案：C略13. 下列
9、关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D参考答案：C略14. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数量变化最小的是A.Na+ B.AL3+ C.Fe3+ D.Fe2+参考答案：B15. 在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是A当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大B先生成沉淀，后沉淀全部溶解 C最后得到的沉淀是B
10、aSO4D最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)-3参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）仪器a的名称为 ，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是 （2）实验步骤：如图连接装置后，先 （填实验操作），再装药品，然后点燃 （填“A”或“C”）处酒精灯，当 （填实验现象）时，再点燃 （填“A”或“C”）处酒精灯（3）装置D的作用是 ， （4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B
11、前增加装有 （填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为 参考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4HCI（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；浓硫酸；（2）检查装置气密性；A；C中充满黄绿色气体；C；（3）除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置；（4）饱和食盐水；只要氯气足量，最终产物只有氯化铁【考点】制备实验方案的设计【分析】由题给信息可知，装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过D装置中的碱石灰吸收，并通过D装置吸收空气中的水蒸气，防止对氯化铁制备的干扰，以此解答该题【解答】解
12、：（1）由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCI（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，B装置盛放浓硫酸干燥氯气；故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCI（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；浓硫酸；（2）实验中有氯气生成，所以要先检验实验装置的气密性，为排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯，生成氯气排除空气中的氧气和水蒸气，C中充满黄绿色气体后，再点燃C处酒精灯；故答案为：检查装置气密性；A；C中充满黄绿色气体；C；（3）装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气 防止空气中的水蒸气进入C装置；故答案为：除去未反应的氯
13、气；防止空气中的水蒸气进入C装置；（4）除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，不需要除去氯化氢；故答案为：饱和食盐水；只要氯气足量，最终产物只有氯化铁三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是_.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是_.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是_ _.此事实说明硫有_.( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是 参考答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多种同素异形体(4)CS2 或 热的氢氧化钠溶液18. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件
