《辽宁省大连市第一百一十七中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第一百一十七中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第一百一十七中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）A. C元素是非金属性最强的元素B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. 三种元素的原子半径的大小顺序是：BCA参考答案：D【分析】这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原
2、子序数是x-9、C原子序数是x-7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x-9+x+x-7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，据此答题。【详解】A.在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），所以非金属性最强的元素是F元素，故A正确；B.氮元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属、非金属，如C、Cu等，故B正确；C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；D.B原子电子层数大于A、C，A和C电子层数
3、相等，且A原子序数小于C，所以原子半径大小顺序是BAC，故D错误。故选D。【点睛】明确元素的相对位置以及原子序数与核外电子数、质子数之间的关系是解答本题的关键，注意元素周期律的应用。2. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含电子的物质的量是：（ ） A（A-N+m）mol B（A-N）mol C（A-N）mol D （A-N+m）mol参考答案：A略3. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )A. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应
4、一定是氧化还原反应C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应参考答案：BA、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故A错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故B正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，故C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故D错误。4. 下列分类标准和分类结果不对应的是（） 选项分
5、类标准分类结果A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】A、依据化合价变化对化学反应进行分氧化还原反应和非氧化还原反应；有无单质参加或生成不一定是氧化还原反应；B、依据反应中有无离子参加或生成对反应分类；C、依据分散质微粒直径大小区分分散系；D、依据物质的组成和性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等【解答】解：A、化学反应依据反应前后元素化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原
6、反应，故A错误；B、化学反应根据有无离子参加或生成分为离子反应和非离子反应，故B正确；C、依据分散质微粒直径大小分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确；D、根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确；故选A【点评】本题考查了化学反应的分类方法，物质的分类，化合物的分类依据，物质不同的角度分类不同5. 如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是：A图中属于烷烃的是A、C、HB图中与B互为同分异构体的有E、F、HC图中物质碳元素的质量分数最大的是CD 图中C和F分子中氢原子数相同参考
7、答案：B6. 下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OC. 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OD. NaOH +HCl=NaCl+H2O参考答案：C【详解】A.活泼金属与酸的反应表现为酸的通性，故A错误；B.反应中生成氯气，盐酸表现还原性，生成氯化锰，盐酸表现酸性，故B错误；C.反应中生成NO，硝酸表现氧化性，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，故C正确；D.为中和反应，盐酸只表现酸性，故D错误；答案：C7. 电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca
8、2+，可依次加入的溶液是ANa2CO3、BaCl2、NaOH、HClBBaCl2、NaOH、Na2CO3、HClCBaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHDNa2CO3、BaCl2、HCl、NaOH参考答案：B略8. 下列叙述正确的是 （ ）A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.011023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略9. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（ ）A溶液中的SO42-移向负极 B铜片质量增加C溶液中的pH值增小 D锌片做负极，锌发生得电子反
9、应参考答案：A略10. 将1.62g淀粉在一定条件下水解,反应一段时间后,向容器中加入足量的银氨溶液,结果析出0.108g银,则淀粉的水解率为 A. 8% B. 10% C. 5% D. 无法计算参考答案：C11. 下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是AFe(OH)2 BFe3O4 CNaClO DNa2O参考答案：B略12. 下列关于蛋白质的叙述中，错误的是A.蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B.在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D.人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的 参考答案：C13
10、. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是()A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶解所用的烧杯未洗涤C. 定容时仰视观察刻度线 D. 定容时俯视观察刻度线参考答案：DA. 容量瓶中原有少量蒸馏水不影响，A错误；B. 溶解所用的烧杯未洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低，B错误；C. 定容时仰视观察刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D. 定容时俯视观察刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D正确，答案选D。14. 我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制A酸雨产生 B白色污染 C温室效应 D农药、化肥污染参考答案：A1
11、5. 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是ABAH+, Ba2+, Mg2+, Cl- BK+, Cl-, SO42-, AlO2-CK+, OH-, SO32-, MnO4- DCa2+, H+, Cl-, NO3-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（2）B中溶液发生
12、反应的离子方程式是 。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（4）过程实验的目的是 。参考答案：（1）湿润的淀粉KI试纸变蓝；（2）Cl2+2BrBr2+2Cl；（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。解：（1）氯气遇到淀粉KI试纸时，发生反应2KI+Cl22KCl+I2，生成的碘单质可以使湿润的淀粉试纸变蓝，由此证明氯气的氧化性强于碘，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；（2）B中氯气与溴化钠反应，离子方程式为：Cl2+2BrBr2+2Cl；故答案为：Cl
13、2+2BrBr2+2Cl；（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；（4）氯气也能氧化溴离子，验证溴置换碘时应排除氯气的干扰，故过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、
14、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。（1）G的元素名称是_，在元素周期表中的位置是_。（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是_。（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是_。参考答案：(1) 氯 第三周期VIIA族 (2) S2-O2-Na+Al3+ (3) 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 (4)（NH4）2SO3或NH4HSO3
