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1、湖北省随州市私立白云高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是( ) A B C D参考答案：A乙醇属于易燃液体，故选A。2. 管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，下列说法正确的是A.反应中化合价升高的元素是NH3中的H B该反应利用了Cl2的强氧化性CNH3在反应中得到电子 D生成1molN2有6mol电子转移参考答案：BD略3. 下列说法中正确的是 A在由Fe、C、CuCl2溶
2、液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质B熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物 燃烧 蒸汽 发电机C燃煤发电的能量转变过程可以表示为：化学能热能机械能电能D阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键参考答案：C略4. 实验室需要用180 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是 ( )A. 称取3.2 g无水硫酸铜粉末，加入200 mL水配成溶液B. 称取5 g胆矾，配成200 mL溶液C. 称取3.2 g无水硫配铜粉末，加入180 mL水配成溶液D. 称取5.0 g胆矾，配成200 mL溶液参考答案：D实验室需要用180mL0.1mol?L-1的硫酸铜
3、溶液，选择200mL容量瓶，需要无水硫配铜粉末的质量为0.2L0.1mol/L160g/mol=3.2g或需要胆矾的质量为0.2L0.1mol/L250g/mol=5.0g。A称取3.2g无水硫酸铜粉末，加入水配成200mL溶液，配制成的溶液体积不是200mL，故A错误；B托盘天平的感量为0.1g，应称取5.0g胆矾，故B错误；C加入180mL水配成的溶液体积不是200mL，故C错误；D由上述计算可知，称量5.0g胆矾，配成200mL溶液，故D正确；故选D。点睛：把握容量瓶的选择、溶液的配制为解答的关键。实验室需要用180mL0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，选择200mL容量瓶，结合m=cV
4、M计算。易错点为无水硫酸铜和胆矾的摩尔质量不相同。5. 下列说法不正确的是( )A. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B. 晶体硅具有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量参考答案：AA食盐中添加碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故A错误； B因为硅是半导体材料，所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片，故B正确；C以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，形成都与氮氧化合物有关，故C正确；D煤中含有硫元素，用脱硫处理的
5、煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故D正确；故选A。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系和环境污染及治理，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。6. 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A电解法 B热还原法C热分解法 D铝热法参考答案：A略7. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是( )A纳米碳酸钙的水
6、溶液会混浊不清B纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B略8. 用1 L 1.0 molL1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是()。A13 B12 C23 D32参考答案：A略9. 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是()与NaOH溶液反应与石蕊试液作用变红与金属钠反应放出气体一定条件下与乙酸酯化一定条件下与乙醇酯化A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略10. 下列表述不正确的是( )A、常温下，SiO2性质较稳定，不与所有的酸发生反应B
7、、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作防火材料C、硅是一种亲氧元素，在地壳中的含量仅次于氧D、玻璃、陶瓷、水泥都属于硅酸盐产品参考答案：A略11. 常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（）AAlBAgCFeDPt参考答案：B【考点】硝酸的化学性质【分析】常温下，Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象，除了Al、Fe外，在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：常温下，Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步被氧化，所以Fe、Al不能完全溶解；除了Al、Fe外，在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应，所以Ag能溶于浓硝酸，Pt不溶于浓硝酸，故选
8、B12. 下列说法正确的是（ ）A. 同温同压下甲烷和氯气的密度之比为2 :1B. l g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5 : 1C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2 : 1D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1 : 2参考答案：B试题解析：同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比，甲烷和氧气的密度之比为16：32=1：2；错误； B1g 甲烷和1g氧气的原子数之比为1/165：1/322=5:1，正确； C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比 为16：32=1：2，错误；D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为等于物质的量之比1/16:1/32=2：1，错误；13. 等物质的
9、量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最多的是： （ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H8参考答案：D略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NAC1 molL-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA D2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA参考答案：B15. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是()0.5 mol NH3；标准状况下22.4 L He；4 9 mL水；0.2 mol H3PO4。A B C D参考答案：
10、A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ： 沉淀A： 沉淀B： 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。参考答案：（10分）BaCl2 或Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl 除去过量的Ba2+、Ag+ Na2CO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在反应3Cu+8HNO3
11、(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？参考答案：3Cu2HNO3则m(HNO3) =263(19.2364)=12.6g略18. 向Cu、 Cu2O 和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/L HNO3，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）求：ks5u（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式（2）产物中Cu(NO3)2的物质的量。（3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O 、CuO的物质的量分别是多少？参考答案：（1）3 Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O (2
12、)利用N原子守恒。n(HNO3)=0.06mol,n(NO)=0.01mol,则nCu(NO3)2=(0.06-0.01)/2=0.025molks5u(3)n(Cu2O) =0.005molks5un(CuO) = 0.005mol略19. 沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。（1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为_。（2）120，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？参考答案：略
