《湖北省随州市封江乡中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省随州市封江乡中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省随州市封江乡中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C若某化学反应的反应速率为0.5mol（LS）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL-1D化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢参考答案：D2. 对反应A+B?AB来说，常温下按以下情况进行反应：20mL溶液中含A、B各0.01
2、mol50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1mol?L1的A、B溶液各10mL0.5mol?L1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是（）A BC D参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：对于A+B?AB反应，A、B浓度越大，反应速率越大，以此解答解答：解：对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，中含A、B的浓度为：=0.5mol/L中含A、B的浓度为：=1mol/L含A、B的浓度为：0.05mol/L含A、B的浓度为：0.25mol/L四者浓度的大小关系是，则四者反应速率的大小关系是，故选A点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生
3、的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累3. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是参考答案：C略4. 下列对实验过程的评价正确的是（ ）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C. 常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-参考答案：C【详解】A.很多盐例如碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐，亚硫酸氢盐加入稀盐酸，均会
4、产生无色气体，故A错误；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B错误；C.酚酞试液遇到碱性溶液变红，所以某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH-，不可用硫酸，因为硫酸银也是沉淀，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-，故D错误；答案：C【点睛】易错选项B，硫酸根离子的检验：第一步，加入盐酸无现象；第二步，加入氯化钡生成白色沉淀，证明溶液中有硫酸根离子。5. X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y3、Z2的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A.
5、 原子序数：YXZB. 碱性：XOHY(OH)3C. 单质的还原性：XYD. 离子半径：XY3Z2参考答案：D【详解】X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y3、Z2的核外电子层结构相同，则三种均是10电子微粒，其中X是Na，Y是Al，Z是O。则A原子序数：YXZ，A正确；B钠的金属性强于铝，则碱性：XOHY(OH)3，B正确；C钠的金属性强于铝，则单质的还原性：XY，C正确；D核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径：Z2XY3，D错误；答案选D。6. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A. 除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯B. 除去
6、Cl2中的少量 HCl，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C. 除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其缓慢倒入到 NaOH 溶液中，冷却静置，分液D. 除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶参考答案：C【详解】A. 除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、分液，得到溴苯，故A错误；B. 除去Cl2中的少量 HCl，通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，故B错误；C. 除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其缓慢倒入到 NaOH 溶液中，冷却静置，分液，故C正确；D. 除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有碱石灰的干燥管，故D错误；故答案选C。7. 铅笔
7、芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个参考答案：A略8. 下列气体中体积最大的是 ( ) A22.4 L H2 B含3.011023个分子的Cl2 C10g NH3 D无法确定参考答案：D略9. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱
8、性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（ ）A. B离子的半径大于C离子的半径B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D. 稳定性BA3DA3AE参考答案：D【分析】因A和B形成的气态化合物在水中呈碱性可推知A为氢元素，B为氮元素，以此为突破口，可得C、D、E依次为钠、磷、氯三种元素，据此分析可得结论。【详解】A. B离子为N3-,C离子为Na+，两者的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故A说法正确；B.将金属钠放入CuSO4溶液中会先与水反应生成氢氧化钠，再与CuSO4反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，故B说法正确；C.
9、E的最高价为+7，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4，故C说法正确；D.一般非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则有AEBA3DA3，故D说法错误；答案选D。10. 同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A.溶质的物质的量 B.溶质的质量 C.溶质的摩尔质量 D.离子总数参考答案：A略11. 下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是 A.12与17 B.13与10 C.11与8 D.8与16 参考答案：C略12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子
10、的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是A. 原子半径的大小顺序为XWYZ B. WX2、YX2和ZX2均只含共价键C. W、X、Y、Z最外层电子数之和为20 D. Z的气态氢化物比Y的稳定参考答案：A分析：Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y为Si元素；W与Y位于同主族，W的原子序数小于Y，W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，X为O元素，Z为S元素。根据元素周期律、原子结构和化学键等知识作答。详解：Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y为Si元素；W与Y位于同主族，W的原子序数小于Y，W
11、为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，X为O元素，Z为S元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由小到大的顺序为XWZY，A项错误；B项，WX2、YX2、ZX2分别为CO2、SiO2、SO2，这三种物质中均只含共价键，B项正确；C项，W、X、Y、Z的最外层电子数分别为4、6、4、6，最外层电子数之和为4+6+4+6=20，C项正确；D项，非金属性Z（S）Y（Si），Z的气态氢化物比Y的稳定，D项正确；答案选A。13. 下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()SO2CH3CH2CH=CH2CH3
12、CH3A BC D参考答案：D解析SO2具有还原性，能被强氧化剂Br2及酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；CH3CH2CH=CH2中有双键，遇Br2能发生加成反应，遇酸性KMnO4溶液能被氧化，从而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯结构稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此过程属物理变化过程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。14. 下列试剂的贮存方法正确的是 （ ）NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中;氯水应保存在棕色试剂瓶中,最好是现用现配；液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中,用水封;Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧
13、气氧化;浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A B C D参考答案：C略15. 下列说法不正确的是A. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B. 使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C. 使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D. 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼参考答案：D试题分析：A、大气污染的主要来源是汽车尾气的排放，故说法正确；B、SO2有毒，增白食品，对人体有伤害，故说法正确；C、使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害，故说法正确；D、容易造成水华，产生环境污染，故说法错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制备二氧化硫并研究其性质，如图所示（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 （2）B、C中的实验现象分别是 、 （3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是 ，反应的离子方程式是 参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）B中品红溶液褪色； C中石蕊溶液变红；（3）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OHSO32+H2O【考点】二氧化硫的化学性质【分析】加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，且可与
