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1、湖北省襄阳市老河口高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是（）A. 白色沉淀是BaSO3B. 白色沉淀是BaSO4C. 白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D. FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2参考答案：B试题分析：A、向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，A错误；B、白色沉淀是硫酸钡，B正
2、确；C、白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡，C错误；D、氯化铁被SO2还原为氯化亚铁，D错误，答案选B。2. 第A族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为A. x-nB. x+mC. x-mD. x+n参考答案：A【分析】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，据此进行分析。【详解】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，已知A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x-n
3、，故合理选项是A。3. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法不正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱 B在反应过程中，溶液的pH基本不变C在反应过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2参考答案：A4. 金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同，则M元素在元素周期表中的位置是（）A第二周期第A族B第三周期第A 族C第三周期第A 族D第二周期第A族参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质【分析】金属阳离子M2+的原子核外电
4、子排布与氖原子相同，所以M是镁，三个电子层，最外层2个电子，由此分析解答【解答】解：金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同，所以M是镁，三个电子层，所以第三周期，最外层2个电子所以第A 族，所以M元素在元素周期表中的位置是第三周期第A 族，故选C5. 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115288X。下列有关叙述正确的是A115号元素衰变成113号元素是化学变化B核素115288X的质量数与中子数之差为173C113
5、号元素属于非金属元素 D115号元素的最高正化合价是 +5参考答案：D6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.4g Mg与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NAB1.8g D2O(重水)中含NA个中子C0.1mol OH含NA个质子D2.8g N2所含有的原子数目为0.1NA参考答案：A7. 下列说法正确的是（ ）A. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HIB. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C. FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强D. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2Si
6、O3的酸性强参考答案：DA、HI具有较强的还原性，制得的HI会被浓硫酸氧化生成而得不到HI，选项A错误；B、酸性条件下硝酸根离子会将亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，选项B错误；C、FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁离子氧化性比铜强，选项C错误；D、P的非金属性强于Si，非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H3PO4比H2SiO3的酸性强，选项D正确。答案选D。8. 下列关于物质的分类中，正确的是酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)2?12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(
7、OH)3BaCO3铝热剂NH3参考答案：CA、烧碱属于碱，KAl(SO4)2?12H2O属于纯净物，C2H5OH属于非电解质，选项A错误；B、Na2O2是过氧化物，不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，Mg不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、选项中的各物质符合自己所属的类别，SO3能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，NaCl属于电解质，选项C正确；D、NO属于不成盐氧化物，Al(OH)3属于碱，NH3属于非电解质，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判别，了解常见物质的组成与构成、
8、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。9. 在相同条件下,CO和CO2混合气体密度是H2密度的16倍,则CO与CO2的质量之比为A. 11:21 B. 21:11 C. 1:3 D. 3:1参考答案：B在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，所以混合气体的平均相对分子质量是162=32，设混合物中CO和CO2物质的量分别为xmol，ymol，所以=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，其中CO所占的质量为0.75mol28gmol1=21g，CO2所占的质量为0.25mol44gmol1=11g则CO与CO2的质量之比为21
9、:11 。10. 已知下列反应 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序（ ）A.Fe3+ Cl2 I2 B.Cl2 Fe3+ I2C.I2 Cl2 Fe3+ D.Cl2 I2 Fe3+参考答案：B11. 下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是（ ） A、它们相差一个电子层 B、它们的化学性质相似C、钠原子半径比钠离子大 D、钠离子和钠原子属于同一元素参考答案：B略12. 对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls)
10、 B. v(A2)= 0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)= 4.2 mol/ (Ls) 参考答案：D略13. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为A. 1molB. 0.05molC. 1.05molD. 0.11mol参考答案：D【分析】Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，说明还原产物是NO、NO2；n（Cu）=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（
11、NO3）2、NO和NO2，根据N元素守恒计算消耗硝酸的物质的量。【详解】n（Cu）=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO3）=2nCu（NO3）2=2n（Cu）=20.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO2）=0.05mol，根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故选D。【点睛】本题考查化学方程式的计算，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，该题不书写有关反应的方程式，从质量守恒的角度解答该题。14. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下
12、列对该实验现象的描述中正确的A钠块在乙醇的液面上游动 B钠块熔化成光亮小球C钠块沉在乙醇液面的下面，表面有气体放出D烧杯中能听到“嘶嘶”的响声参考答案：C略15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是操作现象结论A向某溶液中加入1毫升四氯化碳，振荡，静置上层溶液显紫色原溶液中有碘单质B向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置试管口试纸不变蓝原溶液中无铵根C将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近导管口试纸不变蓝无氯分子D向某溶液中滴加硝酸银和稀硝酸溶液生成浅黄色沉淀原溶液中有溴离子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将5
13、0mL0.5mol/L 的盐酸与50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_。(2)实验中改用 60 mL0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_(填“相等”或 “不相等”)，理由是_。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因 是_。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B把量
14、筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C做本实验的当天室温较高 D在量取盐酸时仰视计数E将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水(4)将 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温 度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_(填“高于”，“低于”或“等于”)22，该 NaOH 溶液的浓度约为_mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度 t1/终止温度 t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。
