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1、湖北省荆门市求实中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）A. HBr、CO2、NH3 B. Na2O、Na2O2、Na2SC. NaCl、HCl、H2O D. NaOH、CaCl2、CaO参考答案：AA、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故A正确；B、Na2O和Na2S只含离子键，Na2O2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故B错误；C、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl和H2O属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D、NaOH
2、含有离子键和共价键，CaCl2和CaO只含有离子键，故D错误。2. 将浓溴水加入到苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了()A氧化反应 B取代反应C加成反应 D萃取参考答案：D略3. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 ( )A. 原子半径的大小顺序：XYZWZ参考答案：D4. 今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径XYZW，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是 AY的最
3、高价氧化物对应的水化物一定是强碱 BZ一定位于AC若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性DX与足量的W反应生成的化合物为X2W参考答案：C略5. 已知反应A+B C+D为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是 A、A和B的总能量一定高于C和D的总能量 B、B的能量一定高于DC、因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生 D、A的能量一定高于C参考答案：A略6. 根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是()A所有的弱酸根离子都是碱B酸式弱酸根离子既是酸又是碱C不可能一种物质既是酸又是碱D氢氧根离子是碱参考答案：C解析弱酸根离子、氢氧根离子能接受质子，都是碱；酸式弱酸根离子既能给出
4、质子又能接受质子，是酸碱两性物质。7. 己知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）XYZWA. 最高正化合价：ZX=WYB. 原子半径：YXWZC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZXWWXY，B错误；C. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXY，C错误；D. 亚硫酸的酸性强于氢氧化铝、碳酸和硅酸，另外SO2还具有还原性，硝酸钠在酸性溶液中还具有氧化性，则最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：X、Y、Z、W，D正确，答案选D。8. 等物质的量的主族金属元素A、B、C分别与足量的稀盐酸
5、反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，C的化合价为A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：A9. 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为A硫 B砷 C硒 D硅参考答案：C10. 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A. 14 B. 15 C. 16 D. 17参考答案：A略11. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏
6、烧瓶支管口C蒸发结晶时不应将溶液直接蒸干D食盐应放在滤纸上称量参考答案：D略12. 对于放热反应2H2O22H2O，下列说法中正确的是()A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B略13. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上（如下图）。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是参考答案：C氯化钡属于盐，放在C，选C。14. 下列分离或
7、提纯物质的方法正确的是（）A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】A水易挥发，水中的杂质难挥发；BNaCl、Na2SO4均溶于水；CBaSO4、BaCO3均难溶于水；DCaCl2、MgCl2不易挥发【解答】解：A制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故A正确； BNaCl、Na2SO4均溶于水，不能用过滤分离，故B错误；CBaSO4、BaCO3均难溶于水，无法分离，故C错误；D除去NaCl中的MgCl
8、2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D错误故选A15. 实验室制取的乙炔气体中常常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，设计实验方案如下，请选择最简便的实验方案A通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水 B通过足量的碱石灰C通过五氧化磷，再通过无水CaCl2 D通过CuSO4溶液后再通过石灰水参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
9、步骤_，步骤_。（2）写出步骤对应反应的离子方程式：_。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。（请填代号）A 酒精 B 醋酸 C 四氯化碳 D 苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤至,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：_。参考答案：(1)过滤 萃取分液 (2)Cl2 +2I = I2 +2Cl (3)CD (4)分液漏斗 普通漏斗 (5)温度计水银球的位置不对试题分析：（1）分离不溶性固体和
10、溶液采用过滤方法，分离碘水中的碘采用萃取的方法，所以是过滤、是萃取，故填：过滤；萃取；（2）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-，故填：Cl2+2I-I2+2Cl-；（3）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。A、酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，A错误；B、醋酸和水互溶，所以不能作萃取剂，B错误；C、四氯化碳符合萃取剂的选取条件，所以可作萃取剂，C正确；D、苯符合萃取剂的选取条件，所以可作萃取剂，D正确；故选CD；（4）缺少用于过滤的普通漏斗、缺少用于萃取使用的分液漏斗，故答案为：普通
11、漏斗；分液漏斗；（5）蒸馏时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故答案为：温度计水银球的位置不对三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，将56LNH3完全溶于0.1L 的水中，测得形成溶液的密度为0.91g/mL，求此溶液的物质的量浓度。参考答案：略18. 常温下，将150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。参考答案：设原NaNO3溶液的质量为x，则22%x=(100+x)14%，解得x=175g 3分 所以，m(NaNO3) = 175g22% = 38.5g c(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq) = 3.02mol/L . 3分19. (7分)将一定量的铁粉加入500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，恰好完全反应，且反应前后溶液的质量不变。要使溶液中的SO42-完全沉淀，需加入2.0molL-1的BaCl2溶液500mL。求： (1)原溶液中SO42-离子的物质的量浓度。 (2)加入铁粉的质量。参考答案：(1)2.0mol/L(3分)(2)44.8g(4分)
