《湖北省鄂州市鄂东中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省鄂州市鄂东中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省鄂州市鄂东中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. t时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A升高温度，平衡常数K增大 B增大压强，W(g)质量分数增加C升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：C2. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A稳定性：HIHBrHClHF B原子半径大小：Na
2、SOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：ClBrI参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱【解答】解：A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClBrI，所以稳定性HIHBrHClHF，故A错误；B同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原
3、子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径大小：NaSO，故B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KNaLi，所以碱性强弱：KOHNaOHLiOH，故C正确；D元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性ClBrI，所以还原性强弱ClBrI，故D正确；故选A3. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）A、Cl?- Cl2 B、Fe3+ Fe2+C、CuO Cu D、H2SO4 BaSO4参考答案：A略4. 下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是A化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B化合物
4、乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应参考答案：B5. 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 ，锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电参考答案：B【知识点】 电化学反应原理 【答案解析】B 解析A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误； B、锂硫电池充电时，锂
5、电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确； C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误； D、用锂离子电池给锂硫电池充电时，Li为阴极，应与负极C相连，S为阳极应与正极LiCoO2相连，故D错误。【思路点拨】本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应6. 某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) = 1：2，若C(SO42) = 2.
6、5 molL，则C(Al3+)为A0.5 molL B. l molL C2 molL D3molL参考答案：B略7. 若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是A浓硫酸 B氯化钠 C碱石灰 D生石灰参考答案：D略8. 图是铝热反应（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（）Aa 为镁条Bb为氧化铁与铝粉混合物C2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子D还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2参考答案：考点：探究铝热反应 .专题：元素及其化合物分析：A、铝热反应中a是镁条；B、b为
7、氯酸钾；C、根据氧化剂和转移电子之间的关系式判断；D、根据反应方程式判断还原剂和氧化产物的物质的量之比解答：解：铝与氧化铁的铝热反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2FeA、a为镁条，起引燃作用，故A正确；B、混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B错误；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个电子，故C错误；D、该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量
8、之比为2：1，故D错误；故选A点评：本题考查了铝热反应，难度不大，明确铝热反应中各物质的作用及反应现象9. 下列说法中错误的是( )A. 当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B. Ag(NH3)2+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知Cu(NH3)22+的中心原子采用sp杂化,则它的空间构型为直线型参考答案：C略10. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧
9、化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al（OH）3 + NaHCO3参考答案：D11. 如图中的两条线分别代表的是：1 g C3H6和1 g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( )AC3H8 BC2H4 CH2S DN2O4参考答案：B略12. 下列关于有机物的说法正确的是 A乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别BCCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略13. （08山东临
10、沂质检）下列叙述中正确的是（ ） A. 第三周期元素的离子半径从左到右依次减小 B. HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构 C. 晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键，极性键和非极性键 D. 若某离子化合物X2Y3中X3+和 Y2-的电子层结构相同, 则X、 Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29 参考答案：答案：C14. 下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体参考答案：D15. 下列说法不正确
11、的是 A对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 B任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应 C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热 D在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是_。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。（3）实验中加热试管a的目的是：_。_；_。（4）试
12、管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_。（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是_ 。参考答案：答案：（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）（3）加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）充分燃烧18.6克液态有机物A，产生二氧化碳28.4克和水16.2克；等量的A溶于水可得2.00摩/升的A溶液150毫升；取7.00毫升（1.10克毫升）A跟足量
13、金属钠反应，在16，101.3千帕下，在水面上收集到2993毫升氢气，在16水的饱和蒸汽压是1.81千帕。把纯碱置于A中，并不反应。求A的结构简式。（请按规范化计算，再求A的结构简式。R：8.31帕m3摩一1K1，原子量：C：12）参考答案：HOCH2CH2OH略18. （6分）0.3mol有机物和0.6molO2在密闭容器中燃烧后的产物（150）通过浓H2SO4后，质量增加16.2g，再通过灼热的CuO，充分反应后，氧化铜质量减轻了4.8g；最后气体再通过碱石灰完全吸收，质量增加26.4g。（1）试推断该有机物的分子式？（2）若等量的该有机物恰好与13.8g的金属钠完全反应，请写出该有机物的结构简式并命名？参考答案：略19. (7分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时，取01000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为002000 molL的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液2500 mL。已知： + + + +H2O(1)在反应的横线上填写相应的化学计量数。(2)若灼烧6 gFeS2产生的SO2
