《湖北省襄阳市宜城一中寄宿制学校高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市宜城一中寄宿制学校高三化学下学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市宜城一中寄宿制学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液一定呈酸性的是A. 溶液中含有H+离子 B. 溶液中c(H+)c(OH) C. 溶液的pH6 D. KW1.01014参考答案：B略2. 下列图示与对应的叙述相符的是 ( )图1 图2 图3 图4A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点
2、所示的溶液是80时KNO3的饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 v逆参考答案：D略3. 下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响参考答
3、案：C略4. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：略5. 过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7% 8%的过氧化氢溶液再浓缩成30%的溶液，可采用的适宜方法是：A常压蒸馏 B减压蒸馏C加压蒸馏 D加生石灰后常压蒸馏参考答案：B6. 镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）A、乙醇 B、CH3COONa
4、C、NaOH D、NaHCO3参考答案：B略7. 由下列实验现象得出的结论正确的是（ ）选项实验现象结论A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。Na2SO3已部分被氧化B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。SO2具有漂白性D相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH: pH (Na2CO3) pH(Na2SO3)。非金属性强弱：CS参考答案：
5、AA项，Na2SO3溶液部分氧化将生成Na2SO4，加入盐酸排除Na2SO3的干扰后，再滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，若生成白色沉淀，则部分氧化，正确；B项，NaOH与MgCl2反应后NaOH是过量的，因此再滴加FeCl3溶液一定生成红褐色Fe(OH)3沉淀，没有沉淀的转化，不能得出Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度相对大小，错误；C项，氯水中含有大量游离态的氯,氯气具有强氧化性,SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应：Cl2 +SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl，与漂白性无关，错误；D项，相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比较碳酸和亚硫
6、酸的酸性，而非金属性强弱取决于其对应最高价含氧酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较C、S的非金属性，错误；8. 下列性质比较正确的是 A.离子半径： K+Cl-Na+F- B.酸性： HClO4H3PO4H2SH3AlO3C.还原性： Cl-Br-I-S2- D.沸点： 甲醛甲醇甲烷参考答案：B9. 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（）A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. Pt和Pt的质量数不同，不
7、能互称为同位素参考答案：答案：A解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。10. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 参考答案：BD本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。装置A设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止了倒吸。11. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A溶
8、液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体参考答案：D略12. 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的相对原子质量为 A.22.4ax/bB.11.2ax/bC. 2.5ax/bD. 5.6ax/b参考答案：D13. 用如图K5325所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()。图K5325A装置甲：防止铁钉生锈B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：实验室制取乙酸乙酯D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性参考答案：AD略14. 在标准状况下，将4.48LSO2、CO2、H2的混合气通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，
9、若溶液中的溶质只有NaHSO3，并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2，则原有混合气体中SO2、CO2、H2的体积比可能是 （ ）A1:1:1 B 1:1:2 C 1:2:3 D 2:2:3参考答案：BC略15. 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（ ）选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2DBr2FeI2FeBr3Cl2参考答案：B【详解】A.氨气和氯气反应生成氮气和氯化氢；氮气与氢气反应生成氨气，符合反应要求，A正确；B.CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，与反应要求不符，B错误；C.A
10、l（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，符合反应要求，C正确；D.3Br2+2FeI2=2FeBr3+2I2，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，符合反应要求，D正确；答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一 （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因_。（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了
11、探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 molL-1 KSCN溶液；0.1 molL-1 KI溶液；0.2 molL-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取2-3 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）(3)装置乙的作用： 。（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？
12、说明理由_。(5) 同学丁为了探究气体Y的组成，将224 mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 molL-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mL KMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为 。（已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O）参考答案：（1）反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu 微型原电池，加快反应速率。(2 )步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3+3SCN-=F
13、e(SCN)3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(3)验证NO2的存在并除去NO2（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。(5) 13将粗铁粒投入某浓度硝酸中， 发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池。因为溶液中可能含有Fe3+，检验Fe2+时不能用教材介绍的方法：先加入KSCN溶液，后滴加氯水。装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸在与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除去NO2。由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置。由5NO2-2 MnO4-，故2n(NO2-)=7.510-3 mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、y mol,则有：x+y=1
