《湖北省鄂州市胡林中学2022年高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省鄂州市胡林中学2022年高三化学月考试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省鄂州市胡林中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：A试题分析：向该溶液中加入Na2O2固体，过氧化钠与水发生反应产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠电离产生钠离子，使溶液中Na+数目增大；Al3+与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，当再加入HCl时又发生反应产生Al
2、Cl3，故Al3+数目不变；Fe2+会被氧气氧化产生Fe3+，Fe3+与足量的NaOH溶液发生反应产生Fe(OH)3，使溶液中Fe3+减少，当再加入HCl时，沉淀溶解，变为Fe3+，故溶液中Fe3+增加，Fe2+减少；Cl由于加入盐酸电离产生而增加；SO42-没有消化，也没有加入，其数目不变。所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有Al3+、SO42-，选项A正确。2. 将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状
3、况下剩余气体的体积为A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL参考答案：A略3. 如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2 和3molH2 ，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2 (g)3H2 (g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是A当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态B平衡时，若M停在3处则N停在9处C平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍D达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参
4、考答案：D略4. 前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是 A质子数相等 B中子数相等 C电子数相等 D中子数和核外电子数之差相等参考答案：D略5. 如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是()abcdeAb元素除0价外，只有一种化合价B五种元素中，c元素的性质最稳定Cb、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：bdDe元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐参考答案：D略6. 下列实验装置、现象、结论不正确的是 参考答案：A略7. 下列叙述正确的是A往
5、肥皂水中加入少许盐酸可增强其去污能力B乙烯、苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C异丁烷（ ）与正丁烷互为同分异构体D油脂、淀粉都是高分子化合物参考答案：C略8. 下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是A氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌B水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池C常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵参考答案：C略9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D
6、(s)的影响，乙的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D考查学生对化学中常用图象的理解、涉及化学反应原理知识中的化学平衡、电解质溶液，难溶电解质的溶解平衡。10. 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A16 B32 C64 D128参考答案：C解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量
7、也相等，则由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g?mol1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO= SO+ ClC向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2 HCO+Ca2+2OH=CaCO3+ CO+2H2O参考答案：【知识点】离子方程式 B1【答案解析】B解析：惰性电极电解饱和MgCl2溶液的
8、反应是：Mg2+2Cl2H2OMg（OH）2H2Cl2，A错误；B正确；向FeBr2溶液中通入足量Cl2的反应是：2Fe2+4Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl+2Br2，C错误；向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液的反应是：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O，D错误。【思路点拨】书写离子方程式时需注意要符合反应实际，如本题的CD项。12. 已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。对该反应的说法正确的是( ) AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C每生成1mol SO2转移4
9、mol电子 DH2O作还原剂参考答案：A略13. 下列说法正确的是 A第A族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱来源: B同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小DCCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电参考答案：B略14. 下列对化学知识概括合理的是( )A酸性氧化物都是非金属氧化物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物参考答案：C略15. 现有如下各种说法：在液体水中氢、氧原子间均以化学键
10、相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是 ()A B都不正确C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用
11、少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。 四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ，若低于30,则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是
12、 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32H=HCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3
13、质量分数的计算式：NaHCO3（） 参考答案：（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 HCl （4）侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水中先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。根据表格，40 以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为在35 以上NH4HCO3开始分解。在35 下尽量提高温度可以让反应速度加快，有利于提高单位时间产率。反应液中存在Na+、Cl-、NH、HCO，参照30 时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。30 时，NaHCO3溶解度为11.1g，说明Na+、HCO不可能全部沉淀。最终得到的母液中同时存在Na+、Cl、NH、HCO，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循环使用，并能回收NH4Cl。在滴
