《湖北省襄阳市宜城第三高级中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市宜城第三高级中学高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市宜城第三高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是 （ ）A、其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B、其分子式为C13H15N2OC、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应 D、该物质能发生水解反应并生成乙酸参考答案：D略2. (08黄埔区4月模拟)绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度较低的是（）化合反应取代反应 加成反应加聚反应参考答案：
2、答案：B3. 在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是（）A101 B110 C91 D 19参考答案：答案：D4. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：c(Ca2+) = c(NO3-)B将0.2 molL-1 NaA溶液和0.1 molL-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A 为酸根离子）：c(Na) c(A) c(Cl) c(OH)C0.1 mol/L NaAlO2溶液中：c(Na+) c(Al
3、O2) c(OH) c(H+)D浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH) = 2c(H) c(CH3COOH)参考答案：C略5. (双选)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C. 常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：D. NaHCO3溶液中：c(Na+)c( HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)参考答
4、案：AD【知识点】溶液中的离子浓度解析：A、根据电荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)c(Cl-)c(I-)，故B错误；C、由于亚铁离子抑制铵根离子的水解，碳酸根离子促进铵根离子的水解，常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：，故C错误；D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离程度，所以有c(Na+)c
5、( HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，故D正确。故答案选AD【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解A中电荷守恒的应用。6. 下列有机物命名错误的是 ACH3CHClCH2CH3 2-氯丁烷 BCH3COOC2H5 乙酸乙酯CCH3CH2CH (CH3)2 2-甲基丁烷 D2，5-二甲苯参考答案：D略7. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂
6、白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体参考答案：C8. 下列对化学用语的理解正确的是A.Na218O中氧离子的结构示意图：B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C.碳正离子 中质子数与电子数之比值为3：2D.TNT 结构简式：参考答案：A略9. 下列说法正确的是 A欲除去CO2中混有的HCl气体，可通过足量的饱和NaHCO3溶液 B欲除去O2中混有的N2气体，可通过足量灼烧的CuO C欲除去HCl中混有的Cl2气体，可通过足量的AgNO3溶液 D欲除去CO中混有的CO2气体，可通过足量Na2O2固体参考答案：A10. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是参考答案：C略11. 下列实验
7、装置或操作设计正确且能达到实验目的的是参考答案：C【知识点】化学仪器以及基本操作解析：A、不能将浓硫酸加到水中，也不能在容量瓶中进行稀释，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体时应将少量氯化铁溶液滴入沸水中，故B错误；C、滴定管选择和操作均正确，故C正确；D、称量氢氧化钠要借助小烧杯，并且左物右码，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学仪器以及基本操作，注意容量瓶中不能进行溶液稀释，不能用作反应容器，不能长时间盛放试剂。12. 某有机物的结构如右图: 它的同分异构体中属于芳香酸的有:A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 14种参考答案：D略13. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最
8、多的是（）A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中参考答案：B解析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B14. 将4.14 g Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46 g，则生成的氧化物化学式为A.PbO2B.Pb3O4 C.PbO D.Pb2O5参考答案：C15. 下列叙述正确的是( )A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3
9、.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C试题分析：1 mol H2O的质量为18g，A错误；CH4的摩尔质量为16g/mol,B错误；3.011023个SO2分子的质量为=（3.011023/6.021023x64=32g,C正确；标准状况下,1 mol任何物质，该物质若是固体，则体积无法计算，D错误。考点：考查化学基本概念。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。(1)装置中所盛溶液最好选用_(填代号)。A饱和食盐水 B饱和NaHCO3溶液
10、C澄清石灰水 DNaCl溶液 (2)如果将所制气体按从左到右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)_接_接_接_，其中之间的仪器接口顺序应为(用接口标识A、B、C填写)_。(3)装置的作用是_，发生反应的离子方程式是_ _。参考答案：(1)B (2) ACBGFDE(3)吸收HCl HHCO=CO2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液
11、，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过
12、量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 参考答案：解析：化学平衡是动态平衡，处于平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡状态的“定”，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相等的。且平衡状态的正逆反应速率一定相同。向装置中再充入N2和改变反应的催化剂，不能使化学平衡移动，升高温度使化学平衡移动逆向移动。 18. （8分）有一种过氧化钠和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份加入100 mL盐酸使其充分反应后，溶液呈中性，放出气体2.24 L(标准状况)，将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016 L(标准状况)，求原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度各是多少?参考答案：（8分）解：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2若是Na2O2是足量的，即最后2.016 L全为O2则一半中n（NaHCO3）=2=0.02 mol (1分)n（Na2O2）=0.16 mol (1分)n（Na2O2）n（NaHCO3）=81 (1分)c（HCl）=3.4 molL1
