《湖北省荆门市京山宋河第一中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市京山宋河第一中学高一化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市京山宋河第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验基本操作（注意事项）中，主要出于安全考虑的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体点燃前进行验纯C实验结束后将试管清洗干净 D胶头滴管不能交叉使用参考答案：B略2. 下列说法正确的是( )A1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B22.4LH2和71gCl2的物质的量相等C非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4LD1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22
2、.4L参考答案：C3. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出参考答案：D略4. 右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 Aa极是负极 B氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池参考答案：C略5. 下列说明正确的是 （ ） A、苯的结构是，它含有简单的碳碳单键 B、苯能发生取代反应C、苯的结构中还有双键，所以可以起加成反应 D、乙烯和苯都能和溴水反应褪
3、色参考答案：B略6. BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO2参考答案：C略7. 在含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A. Fe3+、Al3+ B. Fe3+ C. Fe2+、NH4+ D. Al3+参考答案：D加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH
4、，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+AlO2，Fe3+Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，故选D【点评】本题考查离子反应、离子共存，为高频考点，明确过氧化钠性质及整个过程中发生的反应是解本题关键，注意过氧化钠的强氧化性，题目难度不大8. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） AH、C2O42、MnO4、SO42 BFe3、K、SCN、Cl CNa、Cu2、Cl、OH DFe2、Na、SO42、 Fe(CN)63参考答案：A略9. 下列有关乙烯燃烧的
5、说法不正确的是 A点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度B火焰呈淡蓝色，产生大量白雾C火焰明亮，伴有黑烟D120时，与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变参考答案：B10. 反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为 ( ) Av (X)=0.05molL-1min-1 Bv (Z)= 0.10molL-1min-1Cv (Y)=0.10molL-1min-1 Dv (W)=0.05molL-1min-1 参考答案：B11. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也
6、有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ） A“四中子”不显电性 B第二种粒子是氧元素的另一种同位素 C“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：B略12. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中向盐酸中加少量水；将铁粉换成铁片；升高温度：将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（）A. B. C. D. 参考答案：B【详解】向盐酸中加少量水，减小了盐酸的浓度，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意；将铁粉换成铁片，减
7、小反应物的接触面积，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意；升高温度，能够加快反应速率，不符合题意；将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，增大了氢离子的浓度，增大了反应速率且增加了氢气的量，不符合题意；故答案选B。13. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式H最小的是A、2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H4参考答案：C略14. 将下列各组物
8、质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A、硫酸、纯碱、氯化钙 B、盐酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B略15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB71gCl2所含原子数为2NAC标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA参考答案：B【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气由氯原子构成；C、标况下水为液态；D、溶液体积不明确【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4
9、L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；B、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为n=2NA，故B正确；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式， 。（2）B处盛有饱和食盐水
10、（或水），其作用是 。（3）C处盛放的试剂_（填名称），其作用是 。（4）E处盛有_（填名称），发生反应的离子方程式为_。（5）实验结束时，应先熄灭_处酒精灯。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）写出氯原子的原子结构示意图_，NH4Cl的电子式_；（2）用电子式表示H2O的形成过程_；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量_（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性_（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，_放出热量多。（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子
11、利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 _。（请填序号）置换反应，化合反应， 分解反应， 取代反应， 加成反应，加聚反应（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为_。取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为_,引发铝热反应的实验操作是_。参考答案：(1) (2) (3)高 弱 白磷(4) (5)2Al2O3（熔融） 4Al3O2 Fe2O32Al 2FeAl2O3 加少量KClO3 , 插上镁条并将其点燃分析：（1）氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子；（2）
12、水分子为共价化合物，其分子中存在两个氧氢键，据此写出用电子式表示H2O的形成过程；（3）放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则白磷能量高；物质的能量越高，该物质越不稳定；生成物相同时，反应物总能量越高，则反应中放热热量越高；（4）根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类；（5）工业上电解熔融氧化铝冶炼铝；氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁,为使反应顺利进行,可加入氯酸钾,为助燃剂,点燃镁时反应可发生,镁为引燃剂。详解：（1）氯原子的原子序数为17，其原子核外有3个电子层，各层容纳电子
13、数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为：；氯化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵的电子式为：，故答案为：；（2）氢原子和氧原子之间以共用电子对而形成水分子，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，说明反应物能量大于生成物总能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量高，能量越高的物质越不稳定，故白磷比红磷稳定性弱；等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，属于白磷放出热量多，故答案为：高；弱；白磷（4）“原子经济性”原则的是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%；题中反应符合的是化合反应；加
