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1、湖北省襄阳市襄州第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，将11.2 LH2和11.2 LO2混合，得到气体的体积为A22.4L B22.4L C5.6L D无法确定参考答案：A2. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是 （ ）A. 甲丁乙丙 B. 丁甲乙丙 C. 丁乙丙甲 D. 丁甲乙丙参考答案：B略3. 进行淀
2、粉水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)除淀粉外，还使用下列试剂或其中的一部分：碘水银氨溶液NaOH溶液稀硫酸pH试纸使用上述试剂的顺序依次是A B C D参考答案：B4. 下列物质中,导电性能最差的是 （ ） A.熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固态氯化钾参考答案：D略5. 如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率）（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正反应方向 BT1时，反应到达限度Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D6. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱
3、顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是 A.原子半径 XYZ B.气态氢化物稳定性XYZ C.元素原子得电子能力XYZ D.单质与氢气反应难易XYZ参考答案：A7. 在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B B. A、B、C的浓度不再变化 C. A、B、C的分子数比为132 D. C的生成速率与C的分解速率相等参考答案：BD0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( ) A3 mol/L B 1.5 mol/L C1 mol/L D 0.5 mol/L参考答案：A略9
4、. 下列说法中，不正确的是（）A胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解参考答案：A【考点】胶体的重要性质【分析】A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；B、血液是胶体；C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应；D、电解质溶液能使胶体产生聚沉【解答】解：A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，故A错误；B、血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，能使血液胶体发生聚沉，从而可以应急止血，故B正确；C、淀粉溶液
5、是胶体，有丁达尔效应，故用光照射淀粉溶液，可以观察到光亮的通路，故C正确；D、电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中，会生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸，即沉淀消失，故D正确故选A10. 下列有关化学键的说法中错误的是（）A氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化参考答案：C考点：化学键 专题：化学键与晶体结构分析：A电解质电离时破坏化学键；B含离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中能含共价键；C氯
6、化铵受热变成气体，发生了化学变化；D碘晶体、冰为分子晶体解答：解：A氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故A正确；B离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，故B正确；C氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，故C错误；D碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，故D正确；故选C点评：本题考查化学键，明确物质中的化学键及形成化学键的一般规律即可解答，难度不大11. 如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的
7、是A三种元素的原子半径的大小顺序是WYXBW最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性CX元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DY元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质参考答案：A12. 可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态 的标志是 （ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNONO2、NO、O2的物质的量浓度比值为221混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的总压强不再改变的状态A B C D全部参考答
8、案：A略13. 下列有关胶体的叙述不正确的是A用过滤的方法不能净化胶体B胶体稳定是由于胶体带同种电荷，相互排斥 C向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸，胶体先聚沉，后溶解 D一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮通路参考答案：B略14. 把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A、ABCD B、ACDB C、CABD D、BACD 参考答案：B15. 我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基
9、准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A23 B55 C78 D133参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸试判断：肯定存在的物质有 ；肯定不存在的物质有 ；可能
10、存在的物质有 参考答案：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl【分析】混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，滴加BaCl2有白色沉淀产生，加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl【解答】解：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4，（3）
11、加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定，所以，肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有NaNO3、KCl故答案为：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl【点评】本题考查未知物的经验，题目难度不大，本题注意根据物质反应的现象进行推断，
12、学习中注重常见元素化合物知识的积累三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。参考答案：Na2SO4Ba(OH)2= BaSO42NaOHNa2CO4Ba(OH)2= BaCO4
13、2NaOHBaCO42HNO3=Ba(NO3)2 CO2+ H2O（1）02mol/L （2）112L （3）07mol/L略18. 工业上电解饱和食盐水消耗117克氯化钠，试计算理论上最多可制的氯气的体积（标准状况下），制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰多少克？参考答案：（1）理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；（2）制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰87g解：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，反应的氯化钠物质的量=2mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22，4L；答：理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 1 1 1 mol 1moln（MnO2）=1mol，m（
