《湖北省荆门市沙洋县纪山中学2022年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市沙洋县纪山中学2022年高三化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市沙洋县纪山中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)20 mL时，有：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)B当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，且c(NH4+)c(Cl)C滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)20 mL，则一定有：c
2、(Cl)c(Na)c(H)c(OH)D当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，有：2c(OH)c(H)c(NH4+)c(NH3H2O)参考答案：BCA项，由起点可知，II为氨水，当V(HCl)=20 mL时，反应后为NH4Cl溶液，因NH4 水解，有c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)，正确；B项，当V(HCl)=20 mL时，反应后为NH4Cl溶液，因NH4 水解溶液呈酸性，所以V(HCl)小于20 mL，错误；C项，若盐酸过量很多，则有c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)，错误；D项，当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，此时为等浓度的氨水和NH4Cl的混合溶液，由电荷守恒有：c
3、(NH4+)+c(H)=c(Cl)+c(Cl)，由物料守恒有：2c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，联立得：2c(OH)+ c(NH3H2O) = c(NH4+) + 2c(H)，正确。2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 AHCl通入FeCl2溶液中 BSO2通入溴水中 CNH3通入CuSO4溶液中 DCO2通入Ba（NO3）2参考答案：AD略3. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为A. 56 B. 157 C. 258 D. 101参考答案：B4. -种具有
4、很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-，下列说法正确的是A.铝电极上的电极反应式：Al- 3e一+3NH3.H20= Al(OH)3+3NH4+B电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极C每消耗27 g铝就会有3 mol电子通过溶液转移到正极上D放电过程中正极附近溶液的pH减小参考答案：A5. 已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l）H571.6kJmol1，2H2(g)+O2(g)2H2O(g）H483.6kJmol1。下列说法正确的是A1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量B1 molH2
5、O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量D可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量参考答案：B略6. 有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A.A的结构简式为CH2= CH2B.1mol B物质可以与足量Na反应生成0.5mol H2C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D.由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂参考答案：D略7. 砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As2
6、O3）毒性最强，As2O3可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是A As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐B As2O3的晶体为原子晶体C 如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染D 如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染参考答案：D8. 某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；向所得
7、橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ）A. Al3、Na、SO32 B. Mg2、CO32、BrC. Al3、Mg2、SO32 D. Al3、Br、SO32参考答案：C根据的现象，推出原溶液中含有Br和CO32，根据离子共存，推出Al3、Mg2不能大量存在，溶液沉淀电中性，原溶液中一定存在Na，根据中现象，无沉淀产生，说明原溶液中不存在SO32，根据中现象，说明原溶液中不含I，一定存在的离子是Na、Br、CO32，一定不存在的离子是SO32、Al3、I、Mg2，故选项C正确。点睛：离子检验中，已经
8、注意溶液呈电中性，有阴离子一定有阳离子，不能只有阴离子，没有阳离子。9. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4 ，则下列判断正确的是A、原子半径 XYZ B、非金属性 XYZ C、原子最外层电子数按X、Y、Z顺序由少到多D、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：BD略10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：
9、Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3参考答案：CA、HClO有强氧化性，能将HSO3-氧化，故A错误；B、氢碘酸中的碘离子有还原性，会将Fe3+还原，故B错误；C、Ca(OH)2少量时，完全反应，故C正确；D、明矾与Ba(OH)2溶液的物质的量之比是1:2即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是1:4，不会有Al(OH)3沉淀，故D错误。11. 分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是A
10、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电参考答案：AD12. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：NaCuAlFe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na参考答案：C略13. Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol?L1Na2S2O3溶液恰好与2
11、24mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32将转化成（）AS2 BS CSO32 DSO42参考答案：D考点：氧化还原反应的计算.专题：氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算解答：解：n（Na2S2O3）=0.025L0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=0.01mol，设S2O32被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.00252（n2）mol=20.01moln=6，故选D点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答14.
12、A1、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A、三者对应的氧化物均为碱性氧化物B、三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2，均不能采用将溶液直接蒸干的方法D、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略15. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2+2OH- +2 H+ +SO42-= BaSO4 +2 H2OB氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = Fe2+ + 3H2OC少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2D将
13、二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2 = CO32- + H2O参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08皖南8校联考)（16分）在750时，用过量的氧气流将样品氧化成 和 ，再根据和的质量求出有机物中碳和氢的质量分数现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比 回答下列问题：（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接_、_接_、_接A、B接J （2）装置甲的作用是_；装置丙的作用是_；装置己的作用是_ （3）装置丁中的化学方程式_；装置戊中的化学方程式_ （4）实验前称得甲、乙两装置的质量分别变为m1g和n1g，实验
14、完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为和，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为_（列出算式）参考答案：答案：（16分）（1）H、I、C（3分）（2）吸收燃烧产生的CO2气体；吸收乙炔中的水蒸气；吸收空气中的CO2和H2O蒸气，防止污染（6分）（3）CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2（2分）（2分）（4） （3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）。将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克。滤液中的金属离子全部是Fe2，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩尔/升的N
