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1、河南省郑州市西亚斯中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（ ）A含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 D高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 参考答案：B解析：A、含氯化钠融雪剂的使用，会使钢铁发生原电池的吸氧腐蚀，而形成原电池会加快桥梁的腐蚀，故A正确；B、铝的冶炼方法
2、是电解法而不是焦炭还原法，故B错误；C、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，许多根光导纤维做成光缆，故C正确；D、高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶体，具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，故D正确。故答案选B。2. 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g参考答案：C略3. 已知 25下时，NH3H2O kb=1.7710-5；H2CO3 ka1=4.3010-7、ka2=5.611
3、0-11。 25时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是A呈弱酸性Bc(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+)+c(H2CO3)C滴入NaOH 溶液发生反应:NH4+OH-=NH3H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-D滴入NaOH溶液，则增大参考答案：CA分析电离平衡常数可知电离程度，NH3?H2OH2CO3HCO3-，对应盐水解程度NH4+HCO3-CO32-，溶液中c（OH-）c（H+），NH4HCO3溶液呈碱性，故A正确；Bc（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（CO32-）+c（HC
4、O3-）+c（H2CO3），将c（NH4+）等量替换后得c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（H2CO3），故B错误；CNH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能与OH-发生离子反应，故C正确；D 滴入NaOH溶液，不影响NH4+的水解平衡常数，即不变，故D错误；答案为C。【点睛】明确电离平衡常数与弱离子水解程度关系是解选项A的关键，弱电解质的电离平衡常数越小，其相应的弱离子水解程度越大，碳酸第一步电离平衡常数小于一水合氨电离平衡常数，则碳酸氢根离子水解程度大于一水合氨，据此判断碳酸氢铵溶液酸碱性；难点是选项B要明确溶液中存在的各微粒间的关系，即电荷守
5、恒、物料守恒并通过等量替换得到质子守恒即可。4. 某有机物的结构简式如图所示。1 mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为A2 mol B6 mol C4 mol D8 mol参考答案：C略5. 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤溶解所用的烧杯C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面参考答案：C略6. 下列离子方程式正确的是A氢氧化镁溶于醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2OB用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+CFe3O4
6、稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD硫酸铝钾溶液和过量的氢氧化钡溶液混合Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O参考答案：D略7. 下列离子方程式正确的是（） A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+
7、 + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O参考答案：答案：B、D解析：选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：OCO2H2OOHHCO3 8. 下列离子方程式书写正确的是（）A将Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO-42BaSO4H2OD向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2O11参考答案：D9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正
8、确的是（）A标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下，1L 0.1 mol?L1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标况下，乙醇是液体，无法计算乙醇的物质的量；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液中离子总数增大；C、根据乙烯和环丙烷的最简式计算出5.6g混合物含有的碳原子数目；D、根据氧气的物质的量及电子守恒计算出转移
9、的电子数解答：解：A、在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；B、1L 0.1 mol?L1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol，离子总数大于0.3NA，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子数为0.4NA，故C正确；D、电解硫酸铜溶液时，阳极生成的是氧气，标准状况下3.36L气体的物质的量为0.15mol，转移的电子的物质的量为0.6mol，电路中转移电子数为0.6NA，故D错误；
10、故选C点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系10. （14分）A、B、C、D、E为五种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中 A与B组成的化合物是一种温室气体，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为11和12的两种离
11、子化合物。（1）B在元素周期表中的位置是 ，E2D的电子式是 。（2）工业合成CA3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。 a升高温度 b加入催化剂 c将CA3及时分离出去 d增大反应体系的压强（3）2.24 L（标准状况）CA3被200 mL 1 mol/L ACD3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 （4）BA4D与D2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，a极的电极反应式是 。（5）已知：B(s)+ D2(g)= BD2(g)； H=393.5 kJ/molBD(g)+ 1/2 D2(g)= BD2(g)；H=283.0 kJ/m
12、ol若24g B与一定量的D2反应，放出热量362.5 kJ，则所得产物的物质的量之比是 。（6）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。参考答案：（14分）（1）第二周期IVA族 （2分） （2分）（2）d （2分）（3）c(NO3)c(H+)c(NH4+)c(OH) （2分） （4）CH3OH 6e+ 8OHCO32+ 6H2O （2分）（5）n(CO2)n(CO)13 （2分）（6）Na3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O （2分）略11. 4g NaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物质的量浓度是A2mol/L B0.2 mol/L C 1
13、mol/L D0.1 mol/L参考答案：A略12. 下列除去杂质的方法正确的是（） A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中少的量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略13. 最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是A18O2和16O2是两种不同的核素B将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a gCN4为
14、正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为10928D2N5= 5N2是化学变化参考答案：D14. 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（ ）A所加入硝酸的浓度是4 molL B加入硝酸l0 mL时，剩余金属为铁和铜C共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜D如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）参考答案：D略
