《山东省菏泽市党集中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省菏泽市党集中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省菏泽市党集中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（ ）A该溶液中可能含有Na+ B该溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO
2、32-、NO3-C该溶液中一定不含NO3- D该溶液中一定含Na+，且c(Na+)01 molL参考答案：D略2. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下 列说法正确的是 A前2min，D的平均反应速率为0.2molL-1min-1。 B此时，B的平衡转化率是40 C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B3. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A. 16 B. 26 C. 36 D.
3、46参考答案：答案：D4. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是： A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2参考答案：D略5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说
4、法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B元素Z、M的简单离子的电子层结构相同CW的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D元素X和Y形成的化合物只有一种参考答案：CY、W同主族，设Z最外层电子数为a，则Y、W最外层电子数为2a，有5a=15，a=3，Z为铝，Y为O、W为S，X为碳，M为Cl。A项，原子半径：AlSO，错误；B项，Al3、Cl电子层结构不同，错误；C项，S的非金属性比Cl弱，所以稳定性H2SHCl，正确；D项，碳、氧可以形成CO、CO2等多种化合物，错误。6. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（）A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3
5、+2H+ = Ca2+CO2+H2-OB纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2O H2CO3+2OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O 4OHD表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）； H = 571.6 KJmol-1参考答案：C略7. 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，密度为g/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4/ NA gB.15 g 甲基(CH3)所含电子数为 10NA C .1 molC6H14分子中共价键总数为 20NAD .常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为
6、0.2NA参考答案：A略8. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 （ ） A装置可用于实验室制取少量NH3或O2 B可用从a处加水的方法检验装置的气密性 C实验室可用装置收集H2、NH3 D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜参考答案：D略9. 下列关于常见有机物的说法不正确的是A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A解析：苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白
7、质是重要营养的物质，正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。 10. 等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是A B C D参考答案：D略11. 科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 反应过程中需要不断补充Fe2+B. 阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+C. 电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 LD. 电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+ 2H2O（g）参考答案：A【分析】HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴
8、极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。【详解】A由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；BHCl在阳极失电子得到Cl2和H+，电极反应式为：2HCl- 2e- =Cl2+2H+，B正确；C根据电子得失守恒有：O24e-，电路中转移1 mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6 L，C正确；D由图可知，反应物为HCl(g)和O2(g)，生成物为H2O(g)和Cl2(g)，故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+ 2H2O(g)，D正确。答案选A。12. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中
9、有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（ ） A当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2B左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能Cc极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e- 4OHDd极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：A13. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时
10、同服维生素CD为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效【分析】A在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；B硫酸铜为重金属盐，对人体有害；C维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化；D高锰酸钾可氧化乙烯【解答】解：A漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；B硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；C维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，
11、故C正确；D乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故D正确故选B【点评】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大14. 下列装置能达到实验目的的是 A实验室用装置制氨气B装置可用于收集O2、CO2、NO2等气体C装置可用于分离沸点相差较大的互溶液体棍合物 D装置可用于电解饱和食盐水制H2 、Cl2参考答案：B略15. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是:() A.
12、X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应 D.反应和不一定为氧化还原反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。（1）实验原理Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。（2）实验装置（如图所示） （3）实验过程连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为
13、amL。称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 （填化学式），与烧瓶内物质充分反应。 （填入该步应进行的操作）。记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g。（4）数据分析若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。Al4C3的质量分数为 （该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）。参考答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（3）K2、K3；K1K1；K3；NaOH打开K2，通入空气
14、一段时间（4）偏小；100%解析:本题考查了物质性质，基本实验原理、操作、物质的量计算。（1）AlN溶于强碱生成氨气，而Al3+则转化为NaAlO2，则方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3（3）实验原理为Al4C3与硫酸反应生成CH4，AlN溶于强酸产生铵盐，气体向左测定出甲烷的体积，即可计算出Al4C3的质量分数，然后加入强碱与铵盐反应产生氨气，气体向右测定出D装置增重的质量，可计算出AlN的质量分数。通入空气，使反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收。（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）= ，质量分数为100%，若读数时，左高右低，压强大于外界压强，体积偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2010上海卷）30Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/100gH2O。1）计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小
