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1、2022年辽宁省丹东市第一中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学按如图所示的装置进行试验A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动下列分析正确的是（）A溶液中c（A2+）浓度减小BB的电极反应：B2eB2+Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化
2、还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极解答：解：A、当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故A错误；B、当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2+2eB，故B错误；C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生
3、氧化反应，电极反应式为2Cl2eCl2，故C错误；D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl2eCl2，x极上发生的电极反应式为2H+2eH2，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确故选：D点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键2. 用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：A苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液） B苯中的苯酚（浓溴水 过滤）C乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液 分液） D溴乙烷中的乙醇 (水 分
4、液)参考答案：D略3. 下列反应中，属于加成反应的是（ ）A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴水褪色D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失参考答案：C略4. 可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体（ ） A、 A为固体C为气体，正反应为放热反应 B、 A为气体C为固体，正反应为放热反应 C、 A为气体C为固体，正反应为吸热反应 D、 A、C均为气体，正反应为吸热反应参考答案：B略5. 下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是 A用冰箱保存食物 BH2O2分解时，用MnO2作催化剂 C合成氨气时采用高
5、温条件 D将块状固体药品研细混匀后进行反应 参考答案：略6. 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为 A从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深 B从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅 C从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化 D从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深参考答案：A略7. 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1molL-1的HCl溶液的毫升数约为A. 10.0 B. 1.0 C. 0.1 D. 0.05参考答案：C8. 某一烃分子中
6、有一个由CC键构成的六元环，有一个CC键，还有一个CC键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（ ）AC8H10 BC10H16 CC12H22 DC14H22参考答案：D略9. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列推断不合理的是AN一定是HCl（aq） BX可能为Al或Cl2 CY一定为NaOH(aq) DQ、Z中的一种必定为Al2O3 参考答案：B10. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是（ ）A它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B常温下为液态，难溶于水 C分子式为
7、C10H16 D与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略11. (6分)(1)下列化肥属于氮肥的是。A.NH4ClB.KClC.(NH4)2SO4D.K2SO4E.NH4NO3F.Ca(H2PO4)2G.尿素CO(NH2)2H.NH4HCO3I.草木灰(2)上述化肥中,不能与草木灰等碱性肥料混合施用的是。参考答案：(1)A、C、E、G、H(2)A、C、E、F、H解析：(1)氮肥就是以含有氮元素为主的肥料,所以答案为A、C、E、G、H;B、D、I为钾肥;F为磷肥。(2)草木灰的主要成分为K2CO3,且显碱性,因此铵态氮肥均不能与草木灰混用,因OH-结合生成NH3,挥发失去肥效,又C
8、a(H2PO4)2中Ca2+CaCO3沉淀,且H2OH-反应,也不能混用。12. 从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（ ） A氢气 B煤炭 C石油 D核能参考答案：A略13. 在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d参考答案：D考点：化学平衡的计算分析：先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确解答：解：气体
9、体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以ac+d，故D正确故选D点评：正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键14. 绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序
10、正确的是A先加入足量酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B先加入足量溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C先加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D先加入足量银氨溶液；再另取该物质加入溴水参考答案：C略15. 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同Ks5uB用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNa
11、OH测得的数值准确C酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分） 实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，某学生为测定NaOH溶液的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100mL 0.20 mol/L HCl标准溶液，然后取25.00mL待测NaOH溶液溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准HCl溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号HCl溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，HCl溶液滴入的体积（mL
12、）待测NaOH溶液的体积（mL）10.2024.9825.0020.2025.0225.0030.2025.0025.00（1）滴定达到终点的标志是_（2）根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度_（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_，（填下图代码，甲或乙或丙）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）滴定过程中进行如下操作，分别指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”). 滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失 . 滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定 滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钠溶液润洗就做滴定 . 用滴定管量取待测液后
13、，又用蒸馏水洗涤滴定管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中 用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_；参考答案：（16分）（每空2分）（1） 滴入最后一滴HCl溶液，溶液由红色恰好变成无色，半分钟不退色（2） 0.20 mol/L（3） 丙（4）偏高偏高无影响偏高偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的流程如下：Al2O3Fe2O3Na2O铝土矿55%16%0%赤泥15%48%8%经分析，生产原料（铝土矿）经提取Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分见右表（以氧化物表示，Na2O由NaOH折算），且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。生产中每消耗1 t铝土矿将产生 吨赤泥。试计算每炼出1 t铝，理论上需要多少吨铝土矿？应补充多少吨NaOH？参考答案：1/3 3.78t 0.13t18. 已知人的
