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1、浙江省台州市温岭市新河中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（ ）A2A(l)+B(l)=2C(g) H=+Q1kJmol1 B2A(g)+B(g)=2C(g) H=+Q2kJmol1C2A(g)+B(g)=2C(l) H=+Q3kJmol1 D2A(l)+B(l)=2C(l) H=+Q4kJmol1参考答案：答案：C2. 将一定量锌与100mL 185mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 336
2、L（标况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2和H2的体积比为41 C反应中共消耗Zn 975g D反应中共转移电子3mol参考答案：B略3. 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示t0t1阶段c（B）未画出。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 A若t1等于15s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为0.04m
3、ol/(Ls) Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度 CB的起始的物质的量为0.02mol Dt5t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为H=+100akJ/mol 参考答案：D4. 有关化学用语正确的是 A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式O3参考答案：D本题主要考查学生对化学用语的理解和掌握程度。实验式是表示化合物中各元素原子的最简单的整数比的式子，A不正确；结构式是用短线表示共用电子对的图示，B不正确；电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C不正确；D选项同时表
4、示出了臭氧的组成元素和原子个数，D正确。5. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视 D滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B6. 2011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物)纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5说法不正确的是A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成了气溶胶C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污
5、染D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染参考答案：B略7. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+ CO2+Mn2+ 1 。下列有关叙述正确的是（ ） A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OH C10mol CO2生成时，电子转移5 mol D1 mol乙二酸分子中含有7mol极性共价键参考答案：无答案略8. 下列叙述不正确的是（ ）A钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到B用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所
6、以火焰带有黄色C做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色D在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色参考答案：D略9. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NAB. 0.1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3NAC. 46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5NAD. 18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA参考答案：D【详解】A常温下，在pH=2 H3PO4溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，则1L溶液中氢离子个数为0.01NA个，故A正确；B1mol苯中含有6mol碳，所以0.1mol苯被氧化为0.
7、6molCO2，C的化合价由-1价升高到+4价，转移的电子为0.6mol5=3mol，数目为3NA，故B正确；C46g甘油的物质的量为=0.5mol，而甘油中含5条C-H键，3条O-H键，3条C-O键，2条C-C键，故0.5mol甘油中含6.5NA条共价键，故C正确；D重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为=0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9NA个，故D错误；故选D。10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为01NA C标准
8、状况下，224L已烷含有分子的数目为01NA D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成02molO2,转移电子的数目为04NA 参考答案：D略11. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生。当加入一种盐后，只看到铜粉逐渐溶解，并无气体逸出。则该盐是AKNO3 BNa2SO4 CFeSO4 DFe2(SO4)3参考答案：D略12. 下列各组物质反应的生成物中只有一种气体（常温常压）的是( )A足量铜和浓硝酸反应B碳和浓硫酸共热C. 碳酸氢铵和足量氢氧化钠共热D. 电解饱和食盐水参考答案：B略13. 下列反应中，反应后固体物质增重的是A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O
9、2粉末C、铝与Fe2O3发生铝热反应 D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液参考答案：B【知识点】元素化合物【答案解析】B解析：氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2Cu+H2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，A错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B正确；铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C错误；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn +Cu(NO3)2=
10、Zn(NO3)2+Cu，固体由Zn变为Cu，反应后固体质量减小，D错误。【思路点拨】先写出化学反应方程式，然后根据方程式判断量的变化，不一定要具体计算。14. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A.制取氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3参考答案：CA.氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误。B.气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误。C.从溶液中分离出碳酸氢钠
11、固体用过滤的方法，正确。D.碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。15. 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：下列有关说法正确的是（）A阿托酸的分子式为C9H8O2Blmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应C阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D阿托酸能发生取代、加成、水解等反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答该题【解答】解：A由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，故A正确；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，故B错误；C阿托酸分子中苯环
12、可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，故C错误；D阿托酸不能发生水解反应，故D错误故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。【实验I】操作步骤为：按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置a上活塞一段时间；点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。（1）装置b中装有 溶液。（2）步骤中，当观察到 时，才能进入步骤。【实验】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实
13、验：将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；取25.00ml步骤的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥， 称量得固体质量为3.94g。另取25.00 mL步骤的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 molL-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。（3）步骤中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是 （4）通过实验数据分析29.2 g残留固体中，含有哪几种固体？ 。其中 固体最大，为 g（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。参考答案：（1）饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3（2）e处澄清石灰水变浑浊（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作23次。（4）C、Na2O和Na2CO3 Na2CO3 21.2（5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）有NaCl和NaBr的混合物共16.14g，溶于水配成溶液。向所得溶液中加入过量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中钠元素的质量分数是多少？参考答案：（7分）解：设混合物中钠元素质量为x 固体质量增加是因为
