《浙江省丽水市西桥中学2021年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省丽水市西桥中学2021年高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省丽水市西桥中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是AV3V4V2V1 BV3V2V4V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V4参考答案：B略2. 工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是)A溶液的pH：B整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C溶液转化为溶液发生反应的离子方程式
2、为4H+4Fe2+O24Fe3+2H2OD向溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色参考答案：A试题分析：A反应过程中溶液的体积不变，溶液为Fe2(SO4)3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性，溶液的pH：，故A错误；B根据流程图分析，溶液硫酸铁溶液可以循环使用，故B正确；C溶液中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故C正确；D尾气中的二氧化硫气体，通入酸性
3、硫酸铁溶液中发生2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO42-+4H+，溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故D正确；故选A。3. 下列有关实验操作的说法正确的是A实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗B用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生C将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体D酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液参考答案：B略4. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半
4、导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A最高化合价XYZW B气态氢化物的稳定性ZYWCY的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键参考答案：D试题分析：W的质子数为1810=8，即为O，X和Ne的原子的核外电子数相差1，且X的原子半径大于W，则X为Na，Y是半导体材料，则Y为Si，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z：Cl，A、根据上述推断，它们的最高价分别是0、+1、+4、+7，因此顺序是ZYXW，故错误；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性OClSi，因此其氢化物为H2OHClSiH4，故错误；C
5、、Y的氧化物是SiO2，X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、HClO4，SiO2属于酸性氧化物，不和HClO4反应，故错误；D、三者形成的化合物NaClO，含有离子键和共价键，故正确。5. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol?L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为23参考答案：D略6. 有关下列图象的分析错误的是（） A图可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（
6、g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 C图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况若2a5，则两酸都为弱酸 D图中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；催化剂的作用；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用分析：A、对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时，v正先增大后减小，v逆先减小后增大；B、反应H2（g）十I2（g）2HI（g）反应前后气体体积不变，减小容器体积与加入催化剂效果相同；C、强酸溶液的体积每增大10n倍，酸溶液pH增大n；D、O.1 mol/l稀醋酸加水稀
7、释时溶液中离子浓度减小解答：解：A、对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时，平衡正向移动，v正先增大后减小，v逆先减小后增大，与图象符合，故A正确；B、图中a、b曲线除可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程，还可以表示压强不同时建立平衡的过程，故B错误；C、HA、HB两种酸溶液加水稀释103倍，其pH变化小于3，说明两酸都为弱酸，故C正确；D、稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故D正确故选B点评：本题考查了化学反应速率图象、外界条件对平衡建立过程的影响图象、加水稀释溶液时pH和离子浓度的变化，题目难度不大7. X、
8、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM参考答案：略8. 下列反应的离子方程式正确的是 ()A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NHHSOD硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH参考答案：D略9. 有A
9、、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+ 、Na+ 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为ABC，则A物质是AAgNO3 BNa2CO3 CBa(OH)2 DNaOH参考答案：B略10. 某离子反应涉及 H2O、 ClO、 NH4+、 H+、 N2、 Cl六种微粒其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）A. 反应的还原产物是 N2B. 消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 molC. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 3D. 反应后溶液的酸性明显增强参考答案：D某离子反应涉及H2O
10、、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒，其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+是反应物，N2是生成物，由此推断该反应为NH4+与ClO-的氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为：2NH4+3ClO-=N2+3Cl+3H2O+2H+，N元素化合价由-30，Cl元素化合价由+1-1；A项，反应的还原产物是Cl-，故A错误；B项，消耗1mol氧化剂(ClO-)，转移2mol电子，故B错误；C项，氧化剂ClO-与还原剂NH4+物质的量之比为3：2，故C错误；D项，反应生成H+，所以反应后酸性明显增强，故D正确。11. 下列有关元素化合物的说法正确的是 A将饱和
11、的FeCl3溶液加热至沸腾，出现红褐色液体时，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。B将SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失C实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色D在含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的矿石中，制备Fe2O3方法：可先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；再将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，再过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。参考答案：D略12. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B
12、向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2参考答案：B【考点】常见离子的检验方法【分析】A滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；B氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D氯水有漂白性【解答】解：A氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故A错误； B氯水中的氯气和碘
13、离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D氯水有漂白性，能使品红褪色，故D错误故选B13. (双选)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.
14、常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：D. NaHCO3溶液中：c(Na+)c( HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)参考答案：AD【知识点】溶液中的离子浓度解析：A、根据电荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)c(Cl-)c(I-)，故B错误；C、由于亚铁离子抑制铵根离子的水解，碳酸根离子促进铵根离子的水解，常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：，故C错误；D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离程度，所以有c(Na+)c( HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，故D正确。故答案选AD【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解A中电荷守恒的应用。14. 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ） ABC
