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1、2021年广东省清远市黄陂中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下:下列叙述错误的是( )A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：答案:D解析:A项苯酚与ClCH2COOH反应生成的苯氧乙酸不含有酚羟基，故残留物中若含有苯酚可以与FeCl3显紫色；B项苯酚可以被O2所氧化而呈粉红色，当然也可以被KM
2、nO4所氧化，菠萝酯含有碳碳双键，故也可被KMnO4氧化；苯氧乙酸中含有羧酸可与碱反生中和反应，菠萝酯属于酯可以在碱性条件下发生水解；由于菠萝酯含有碳碳双键也可以使溴水褪色，故不能用来检验残留的烯丙醇。高考考点:有机物中官能团的性质检验易错提醒:理不清在多重官能团时检验的相互干扰。备考提示:学习有机，官能团的性质能重要。2. .下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D、 H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-参考答案：C略3. 设NA 为阿伏加德罗常数的
3、值下列说法正确的数量为（）1L 1mol?L1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA78g 苯含有C=C 双键的数目为3NA常温常压下，14g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA25，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3NA标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的
4、电子数目为0.1NAA1个 B2个 C3个 D4个参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：ClO是弱酸根，在水溶液中会水解；根据苯的结构来分析；根据N2与CO的摩尔质量均为28g/mol和两者均为双原子分子来分析；根据NO2与水的反应为歧化反应来分析；Na2O2与H2O的反应是歧化反应；依据甲醇结构分析化学键数目；溶液体积不明确；标况下，己烷为液态；根据H2O是三原子分子来分析；氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底；解答：解：ClO是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中ClO的个数小于NA，故错误；苯不是单双键交替的结构，苯的结构中无双键，故错误；N2与CO的
5、摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量n=0.5mol，而两者均为双原子分子，故0.5mol混合气体含有1mol原子，故正确；标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故错误；Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.2molO2，转移电子0.4mol，数目为0.4NA，故正确；甲醇结构简式CH3OH，1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA，故错误；溶液体积不明确，无法计算氢
6、氧根的个数，故错误；标况下，己烷为液态，故错误；18gH2O 的物质的量为1mol，而H2O 是三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故正确；氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA故错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大4. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是（） AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.4
7、NA个电子时，两极共产生4.48L气体参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe2e=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离
8、子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误故选C【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等5. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中
9、逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A混合液中NO3-的物质的量为0.2mol BOA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4 Dc(H2SO4)为5molL1参考答案：D6. “纯净水”“太空水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童的身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时，至少还需要添加的微量物质是A、钙和镁的碳酸氢盐B、含碘酸盐的食盐C、漂白粉等消毒剂 D、小苏打参考答案：A7. 北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是
10、由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 A硫酸铜溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硝酸 D硝酸银溶液参考答案：C8. 香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案
11、：D略9. 化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐C高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 参考答案：C略10. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到丁达尔现象的是A B C D参考答案：C试题分析：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气、墨水，选C。考点：考查常见物质的分类，胶体的性质。11. 已知阿伏加德罗常
12、数的值为NA，下列说法正确的是A1mol（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NAB标准状况下，224L甲苯含有的碳原子数目为07NA C1molHCl气体中的粒子数与05molL1盐酸中溶质粒子数相等D62g氧化钠和78g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为06NA参考答案：D略12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A
13、族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：C略13. 下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是 A无色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+ BpH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- C加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3- Dc(H+)=110-10 molL溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-参考答案：D略14. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）A. pH7，且c(OH
14、-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B. pH7，且c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-)C. pH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D. pH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)参考答案：答案：AD15. 下列陈述、均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_。装置B中的溶液为_；
