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1、2021年广东省广州市北兴中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列按电负性减小顺序排列的是（ ）AK、Na、LiBAs、P、NCN、O、FDO、S、Se参考答案：D考点：元素电离能、电负性的含义及应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期律知识分析，元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱解答：解：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则AK、Na、Li为同主族元素，电负性逐渐增强
2、，故A错误；BAs、P、N为同主族元素，电负性逐渐增强，故B错误；CN、O、F为同周期元素，电负性逐渐增强，故C错误；DO、S、Se为同主族元素，电负性逐渐减弱，故D正确故选D点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律即可解答2. 下列因素能改变化学反应的活化能的是（ ）A温度 B压强 C反应物的浓度 D催化剂参考答案：D略3. 到2008年，北京举办奥运盛会时，将有望用生物芯片这种对兴奋抽查率更高的检测方式，用科技奥运净化体育道德。国际奥委会公布的违禁药物目前有138种，某种兴奋剂的结构如下，关于它的说法中正确的是A.它的化学式是：C15H18O2NCl B
3、.1mol该物质最多能与2molNaOH反应C.从结构上看，它属于芳香烃 D.它的分子中所有碳原子共平面参考答案：B4. 据报道，1995年化学家合成了一种化学式为C200H200含多个CC的链状烃，则分子中含有碳-碳叁键数最多可以是：A、49 B、50 C、51 D、100参考答案：B略5. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠参考答案：C试题分析：钝化后表面有一层致密的氧化物层，这层氧化物一般是三氧化二铝，属于两性氧化物，可以和酸碱反应，选C。考点：考查铝的氧化物的性质。6. 某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg
4、2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、CO32、I和Cl，取该溶液进行如下实验：（ ）将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：ks5uA肯定不存在的离子是 Ba2 Fe2 CO32 IB肯定存在的离子是Al3 SO42 Cl NO3 Mg2+C不能作出判断的离子只有K+D以上判断都不正确。参
5、考答案：A略7. 在标准状况下，将112L氢气在氯气中完全燃烧，放出924KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是( )A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molB.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molC.H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 184.8KJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(l) 184.8/mol参考答案：C略8. 下列关于无机非金属材料的叙述不正确的是()A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C.水泥砂浆又称混凝土D.金刚石是自然界硬度最大的物质参考答案：C解析：水
6、泥砂浆是水、水泥、沙子的混合物,在建筑上用作黏合剂;混凝土是水泥、沙子和碎石等的混合物,大量用于建筑、水利、道路和国防等工程中,并多数采用钢筋骨架的混凝土结构。9. F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素的说法正确的是A原子半径：FC1Br B元素最低负价相同C原子核外电子层数都相同 D原子最外层电子数都不相同参考答案：BF、Cl和Br：随着序数的递增，半径越来越大、电子层数依次增大，但最外层电子数均为7，最低负价除F（无负价）外均为-110. 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是（ ）A2s22p3 B2s22p5 C3s
7、23p3 D3s23p5参考答案：C略11. 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol参考答案：B考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据反应吸时焓变
8、值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析解答：解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mo
9、l甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故D错误；故选B点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点12. 能与金属钠反应生成H2的有机物是 （ ）ACH3CH2OH BCH3CH2Br CC6H6 DCH3COOCH2CH3参考答案：A略13. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( )A123 B321 C631 D632参考答案：D14. 下列
10、有关说法正确的是( )A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率参考答案：B略15. 已知一定温度下，2X(g)Y(g) mZ(g) Ha kJ mol 1(a0)。现在甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时放出热量b kJ；向乙密闭容器中通入1 mol X和0.5 mol
11、 Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b2c。则a、b、m的值或关系正确的是Am4 Bab Cab/2 Dm2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为： 。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为：。（
12、3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团： 。（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有 种氢原子。（5）综上所述，A的结构简式 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？参考答案：将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属。18. （22分）有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，
13、有关的转化关系如下图所示。A的碳链无支链，且1mol A能与4mol 银氨溶液完全反应。请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式。参考答案：19. 某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g（1）混合气体中的气态烷烃是？（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？参考答案：（1）答：混合气体中烷烃为CH4；（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CHCH3考点：有关有机物分子式确定的计算专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为132=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3m
