《江苏省宿迁市怀明中学2021年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省宿迁市怀明中学2021年高一化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省宿迁市怀明中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某种元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质2.8 g与氧气充分反应，可得到6 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是()A. 第二周期第A族 B. 第三周期第A族C. 第三周期第A族 D. 第二周期第A族参考答案：B设R元素的相对原子质量为XR+O2=RO2X X+322.8g 6gX：(X+32)=2.8g：6gX=28设R元素的核内质子数为X，由于元素R的核外电子数=核内中子数，所以R元素的核内中子数也为X，相对
2、原子质量=质子数+中子数，28=X+X，X=14。14号元素为硅，故选B。2. 下列关于硅的说法，不正确的是A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应参考答案：C3. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq) + OH(aq) = H2O() H = 57.3 kJmol1 对下列反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O H = Q1 kJmol1H2SO4(浓) + NaOH(
3、aq) = Na2SO4(aq) + H2O() H = Q2 kJmol1HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O()；H = Q3 kJmol1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 （ ） AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1=Q2=Q3 DQ2=Q3Q1参考答案：A略4. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）FeFeCl2 FeCl3 FeCl2A. B. C. D. 参考答案：A5. 下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A配制80mL 1.0mol?L1CuSO4溶液将25g CuSO4?5H2O溶于蒸馏水配制成100m
4、L溶液B除去KCl中少量KClO3将混合物（加少量MnO2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少C在溶液中将MnO4 完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊参考答案：B解：A实验室没有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液应该配制100mL溶液，CuSO4?5H2O质量=CVM=1.0mol/L0.1L250g/mol=25g，所以能实现目的，故A不选；B在MnO2作催化剂条件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能实现目的，故B选；C酸性条件下，K
5、MnO4和H2O2发生氧化还原反应生成Mn2+和氧气，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，故C不选；DNaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，故D不选；故选B1.2gRSO4中含0.01molR2+，则：RSO4的物质的量为 ；RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。参考答案：0.05 120g/mol 24 略7. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）AFe+2HClH2+FeCl2B2FeCl2+Cl22FeCl3CCaO+H2OCa（OH）2D2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O参考答案
6、：B考点：氧化还原反应；化学基本反应类型 分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答解答：解：A该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A错误；B该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故B正确；C该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故C错误；D该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故D错误；故选B点评：本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，题目难度不大，根据氧化还原反应和化合反应的定义以及化合价的变化来分析判断即可8.
7、 下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A. NH4Cl = NH3+ HCl B. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3C. 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2参考答案：D略9. 将钠、铁、镁、铝各取0.1mol分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下A. 钠最多 B. 一样多 C. 铁最多 D. 铝最多参考答案：A10. 干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这
8、两个变化过程中需要克服的作用力分别是A化学键，化学键 B化学键，分子间作用力C分子间作用力，化学键 D分子间作用力，分子间作用力参考答案：C略11. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )。A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体 C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略12. 下列关于化学键的叙述中正确的是A非极性共价键只存在于双原子单质分子中B某化合物的水溶液能导电，则该化合物内一定存在离子键CNH4Cl受热分解只破坏了共价键 D食盐熔化破坏了离子键参考答案：D13. 决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A反应
9、物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质参考答案：D略14. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A一定有SO42- B可能有SO42- 或Ag+ C一定无Ag+ D还可能有CO32-参考答案：B15. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液参考答案：D【考点】常见离子的检
10、验方法【分析】A、硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根；B、高锰酸钾具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气；C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子；D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀【解答】解：A、定性检验SO32时，将BaCl2溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故A错误；B、高锰酸钾具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰亚铁离子的检验，故C错误；D、硫酸根离子能和钡离子
11、反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故D正确二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸（1）现需要配制450mL 1mol?L1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm3的浓硫酸 mL需用 mL 容量瓶（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 （3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心
12、加多，应该 （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 定容时观察液面俯视， 参考答案：（1）27.2；500；（2）；（3）胶头滴管； 重新配制；（4）偏低；偏高；偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算，根据所配制溶液的体积确定容量瓶的规格；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相
13、切；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差【解答】解：（1）浓硫酸的浓度据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀=18.4mol/L，由于无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为XmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/LXmL=500mL1mol/L，解得X=27.2mL，配制450mL 1mol?L1硫酸溶液需要500mL的容量瓶，故答案为：27.2；500；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序为：，故答案为：；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；如果不小心加多，应该重新配制，故答案为：胶头滴管； 重新配制；（4）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；定容时观察液面俯视会导致溶液
