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1、安徽省芜湖市私立萃英园普通高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是A.装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B.装置：可用于吸收气体，并防止倒吸C.装置：如果“a进b出”可用于收集，如果“b进a出”可用于收集D.装置：持续通入气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清参考答案：C2. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是：A今夏我国很多地区出现严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨。B新能源汽车的推
2、广与使用有助于减少光化学烟雾的产生。C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”。D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是高纯度的单质硅。参考答案：D略3. 实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000molL1盐酸参考答案：BBr2易溶于CCl4中，加水不能萃
3、取溴，不能采取分液方法分离，A项错误；葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B项正确；实验室制备H2，不能用稀HNO3，因稀HNO3具有强氧化性，与Zn反应时会生成NO，C项错误；测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D项错误。4. 用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定 D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，
4、取20.00 mL进行滴定参考答案：B本题考查滴定实验操作，意在考查考生实验能力和误差分析能力。A项、C项操作对测定结果无影响、B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高、D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，故答案为：B。5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB. 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：B【详解】A. FeI2与足量氯
5、气反应生成氯化铁和碘单质，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B. NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数 3NA，故B正确；C. 标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D. 常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。6. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性DSO
6、2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：B试题分析：A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C、高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误。7. 含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3= 6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反
7、应的说法正确的是（）A. X是还原产物 B. ClF3中氯元素为3价C. 反应生成3mol Cl2 时转移18 mol电子 D. Co3O4在反应中作氧化剂参考答案：C根据元素守恒，X是O2，氧气是氧化产物，故A错误；ClF3中氯元素为+3价，故B错误；氯元素由+3价降为0价，反应生成3molCl2时转移18mol电子，故C正确；Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素化合价降低，所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D错误。点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应、还原剂失电子发生氧化反应。8. 据悉，奥运会上使用的发令枪所
8、用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 ( )A上述反应属于氧化还原反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol 参考答案：C略9. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是A.放电时，负极上发生反应的物质
9、是FeB.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充电时，阳极附近pH值减小参考答案：AD略10. 有关实验的叙述，正确的是（）A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D分析：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；B、pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准；C、进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼
10、烧；D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小解答：解：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B、pH不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法 要用玻璃棒蘸取少量液体，然后涂抹在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；C、进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确故选D点评：本题考查化学基本实验操作、仪器使用等，要特别注
11、意pH试纸使用时不能润湿11. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不令寧的是参考答案：B略12. 禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性，下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( )AH2O2溶液 BNaClO溶液 C矿泉水 D醋酸参考答案：答案;C 13. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，他们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是A. 若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH B. 若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2C. 若甲为N2，则丁可能为O2 D. 若甲为Fe，则戊可能
12、是盐酸参考答案：DA、若甲为Al(OH)3，戊为NaOH，则丙为NaAlO2，丁为盐酸、硫酸或硝酸，则乙含有Al3，Al33AlO26H2O=4Al(OH)3，符合转化关系，故A错误；B、若甲为Na2CO3，丁为CO2，则乙为NaHCO3，假设戊为Ca(OH)2，则丙为NaOH，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O，符合转化关系，故B错误；C、甲为N2，丁为O2 ，乙为NO，设戊为氢气，则丙为NH3，6NO4NH3=5N26H2O，符合转化关系，故C错误；D、甲为Fe， 戊为盐酸，则丙为FeCl2，因为甲、乙、丙含有同种元素，则乙中含有Fe3，Fe2和Fe3不反应生成Fe，不符合转化关系，
13、故D正确。14. 已知反应：O3+2I+H2O=O2+I2+2OH，下列说法不正确的是（）AO3和O2是同素异形体 BH2O既不是氧化剂也不是还原剂C氧化性：I2O2 D反应生成1mol I2时转移2mol电子参考答案：C考点：氧化还原反应 .专题：氧化还原反应专题分析：反应O3+2I+H2O=O2+I2+2OH中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH，I元素化合价升高，I被氧化生成I2，结合元素化合价的变化解答该题解答：解：AO3和O2是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，故A正确；BH2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C该反应中I2、O2都
14、是生成物，不能比较氧化性强弱，事实上氧化性I2O2，故C错误；DI元素化合价由1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大15. 下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )A.CO2 B.NF3 C.PF5 D.OF2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）NaNO2与NaCl的外观相似，在新闻中曾出现因误“工业盐” （NaNO2）而导致中毒事件的报道，某中学化学研究小组对NaNO2的性质进行探究。1、查找资料：已知亚艳酸是国强酸，极不稳定，易分解放出有色刺激性气体。亚磷酸有氧化性和还原性，其银盐为难溶于水的白色固体。实验室可用加热亚硝酸内与NH4Cl混合物的方法抽取N2，写出反应的化学方程式2、根据下述所给试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaClNaNO2与NaCl。试剂：建筑工业用盐（NaNO2）、食盐（NaCl）、广泛PH试纸，酸性KMnO4溶液磷HNO3、AgNO3溶液、稀H2SO4。甲同学只用AgNO3溶液是否可鉴别出NaNO2与NaCl。（填是或否），其理由为乙同学用PH试纸检验可以鉴别出NaNO2与NaCl，其理由
