《四川省绵阳市第十六中学2020年高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳市第十六中学2020年高一化学模拟试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省绵阳市第十六中学2020年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列除去杂质的方法正确的是(括号内的物质为杂质)A. 硝酸钾溶液(硝酸银):加入适量的氯化钠溶液,过滤B. 二氧化碳(HCl):通入饱和碳酸钠溶液,收集气体C. 氮气(氧气):通过灼热的铜粉,收集气体D. 氯化钠溶液(单质碘):加入酒精萃取后分液参考答案：C【详解】A.硝酸钾溶液中混有硝酸银时，加入适量的氯化钠溶液会导致混入钠离子等新的杂质，故A方法错误；B.二氧化碳与饱和碳酸钠溶液也能发生反应，故B方法错误；C.混合气体通过通过灼
2、热的铜粉时，氧气与铜粉发生反应，氮气与铜粉不反应，最终收集到的是氮气，故C方法正确；D.酒精能与水任意比例互溶，不能作为除去氯化钠溶液中溶有单质碘的萃取剂，故D方法错误；答案选C。2. 设表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 （）A1mol羟基（OH）含有10个电子B在18gH218O中含有10个中子C标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子D室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3参考答案：D略3. 现有Na2CO3与NaHCO3的混合物20 g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了3.1 g，混合物中Na2CO3的质量分数为A. 70 B. 58
3、C. 45 D. 42参考答案：B4. 下列说法正确的是( )A氧化还原反应的本质是电子的转移B化合反应一定是氧化还原反应C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应参考答案：A5. 2008年9月17日下午，云南南磷集团寻甸磷电有限公司发生氯气泄漏事故，发生氯气泄漏时下列防护措施合理的是 及时向逆风方向和地势较高处转移疏散人群；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； 及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩； 及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；就近向地下商场转移。A. B. C. D.参考答案：C6. 下列粒子
4、中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 AOH BF CNa+DNH3 参考答案：C略7. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2参考答案：D8. 已知2SO2O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是AO2的能量一定高于SO2的能量B因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生CSO2的能量一定高于SO3的能量DSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量参考答案：D9. 下列五种有机物：甲烷 乙烯 乙炔（CHCH）异丁烷 苯，某同学在分类时将划为一类，划为一类。将划为一类的依据是 A均为烃类物质 B均不能发生加成反应 C
5、在一定条件下均能发生取代反应D在氧气中燃烧均能产生二氧化碳和水参考答案：C略10. 为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是A. NaOH溶液Ba(OH)2溶液B. 漂白粉(Na2CO3溶液)C. 新制氯水(AgNO3溶液)D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)参考答案：A【分析】氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钠；漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，次氯酸不稳定易分解变为氯化氢和氧气逸散在空气中，固体物质只剩下氯化钙；氯水的主要成分为水、氯气、盐酸、次氯酸，久置于空气中会变为盐酸；亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化为硫酸钠；因此想要确定他们是否
6、变质，只需要检验溶液中是否含有变质后的物质即可。【详解】A. 氢氧化钠与氢氧化钡不反应，无现象，而变质后的产物碳酸钠会和他反应生成白色沉淀，因此能达到实验目的，故A正确；B. 漂白粉变质前后均含有钙离子，与碳酸钠反应均会产生白色沉淀，因此无法用碳酸钠检验其是否变质，故B错误；C. 氯水变质前后溶液中均存在氯离子，均会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法用硝酸银检验其是否变质，故C错误；D. 亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀，变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者均为白色沉淀，所以无法用氯化钡检验其是否变质，故D错误；故答案选A。【点睛】解决此题的关键在于确定变质后的产物，并找到
7、变质前后物质的不同点。11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-B. 在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-参考答案：AFe3+、Ca2+、NO3-、Cl-不能反应，故A正确；HClO能把Fe2+氧化为Fe3+，故B错误；Fe3+与I-发生氧化还原反应，Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故C错误；与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈碱
8、性，OH-、Mg2+生成氢氧化镁沉淀，故D错误。点睛：Fe2+具有还原性，HClO具有氧化性，HClO能把Fe2+氧化为Fe3+；NO3-在酸性条件下具有氧化性，与Fe2+不能共存，在碱性条件下NO3-在与Fe2+能共存。12. 下列过程中，破坏的只是分子间作用力的是 A. 碘升华 B. NaCl溶于水 C. 石英熔化 D. NH4Cl受热分解参考答案：A略13. 要使浑浊的水变澄清，你认为可加入的物质是（）A臭氧B氯气C漂白粉D明矾参考答案：D【考点】盐类水解的应用【分析】明矾是一种较好的净水剂，水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附悬浮杂质的作用；漂白粉、臭氧具有强氧化性杀菌消毒、漂白性，氯气通入
9、水生成次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌、有漂白性；据此分析【解答】解：A臭氧具有强氧化性，也可用于自来水的净化和消毒，但不能使浑浊的水变澄清，故A错误；B氯气通入水中反应生成的次氯酸起到消毒杀菌作用，使浑浊的水变澄清，故B错误；C漂白粉能杀菌消毒，不能使浑浊的水变澄清，故C错误；D明矾化学名为十二水合硫酸铝钾，在水中可以电离出Al3+，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故D正确；故选D14. 可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是（ ）A. CaCl2 B. Ca(OH)2 C. NaCl D. Na2O2参考
10、答案：D试题分析：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2，故选D。15. 将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是A. 生成气体物质的量：两者相同 B. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深C. 消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：（1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是 （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显 （填大于、
11、等于、小于）0.06mol其主要原因有 ；（3）写出尾气处理的离子方程式是 参考答案：（1）MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）小于 随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应；（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【考点】氯气的实验室制法【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应；（3）氯气有毒，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式：MnO2+4HCl（ 浓）
12、MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，所以如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显小于0.06mol；故答案为：小于、随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应；（3）氯气有毒，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，反应的离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O三、综合题（本题包括3个
13、小题，共30分）17. （6分）实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要0.5 mol/L的硫酸多少体积？参考答案：解：（1)C1V1=C2V2 .0.10.1=2V2 V2 =0.005(L)(2) 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + H2O 2 1 20.05 0.5V 2:1=20.05:0.5V V =0.1(L)略18. 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O2NaOH+H2如将2.3g钠投入水中，充分反应据此，请计算下列
14、问题：（1）求生成的NaOH的物质的量；（2）求生成的H2的体积（标准状况）参考答案：（1）生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol；（2）生成氢气体积在标况下是4.48L【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）Na投入水中生成NaOH和氢气，根据Na原子守恒计算生成n（NaOH）；（2）钠和水反应生成NaOH和氢气，该反应中只有Na失电子，只有水得电子，根据转移电子守恒计算生成n（H2），再根据V=nVm计算生成氢气体积【解答】解：（1）Na投入水中生成NaOH和氢气，根据Na原子守恒得生成n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，答：生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol；（2）钠和水反应生成NaOH和氢气，该反应中只有Na失电子，只有水得电子，根据转移电子守恒得生成n（H2）=2n（Na）=20.1mol=
