《内蒙古自治区赤峰市四龙中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区赤峰市四龙中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区赤峰市四龙中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB2.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA参考答案：C试题分析：A、2Fe3Cl2=2FeCl3，根据反应方程式，氯气不足，因
2、此转移电子的物质的量为0.2mol，故错误；B、铜是足量，铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，随反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，到达某一时刻反应停止，转移电子小于2102mol，故错误；C、无论Na2S还是Na2O2阴阳离子个数比为1：2，且两者的摩尔质量都为78gmol1，因此0.1mol混合物中含有的阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、浓硝酸和铁发生钝化反应，形成致密薄膜，阻碍反应的进行，故错误。2. 下列反应不属于吸热反应的是（）A锌放入稀硫酸中 B高锰酸钾分解C氢气还原氧化铜 D碳和水蒸气在高温下反应参考答案：答案：A3. 下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A钠在空气中燃烧生
3、成淡黄色的Na2O B常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 DFeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色参考答案：B解析：A、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B、常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，阻止内部的铝继续反应，所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸，故B正确；C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D、FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时不变色，铁离子遇KSCN溶液时变红色，故D错误。故答案选B4. 下列叙述正确的是 （ ） A蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物 B化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能
4、量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程 C共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的 D合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的参考答案：B略5. 下列各表述与示意图一致的是 （ ）A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:3:2 B图中使用的NaOH的浓度为2 molL1 C图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低 D图中物质A反应生成物质C，H0参考答案：CNa
5、OH溶液的体积在025mL之间发生反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，25mL35mL之间发生反应：NH4+OH-=NH3H2O，35mL40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2，A错。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(NaOH)=10 molL1，B错。使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即H0，D错。6. 下列有关金属
6、的工业制法中，正确的是A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝参考答案：B试题分析：A工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，得不到钠，故A错误；B工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2，故C错误；D工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2A
7、l2O34Al+3O2，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。7. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 ( )A. 图 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的
8、溴选择图所示装置C. 用图和 所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略8. 下列装置或操作能达到实验目的的是参考答案：C略9. 当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ） 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况； 被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩; 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒； 及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; A B C D 参考答案：B略10. 下列关于物质性质的说法不合理的是A金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同BFeCl3、N
9、a2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：C【Ks5u解析】A. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，都是氧化还原反应，正确； BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，正确；C二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，遇紫色石蕊变红，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，错误；D.既能和盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸等，正确；选C。11. 可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已
10、达到平衡状态的是（）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）A全部BCD参考答案：考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，
11、当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：无论是否达到平衡状态，只要一个NN断裂的同时，就有3个HH键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；反应达到平衡状态时，只要一个NN键断裂的同时，就有有6个NH键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；反应达到平衡
12、状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据12. 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B不可用Na2O2除去N2中的水蒸气C过氧化钠与水反应时
13、，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂参考答案：BD略13. 具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D两原子核外全部都是s电子参考答案：A知识点:原子结构与元素周期律的关系 答案解析:A 解析：A、原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，
14、1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，正确；B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，错误；C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，错误；D、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，错误。思路点拨:本题考查了核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反；、能量最低原理：电子尽可能占据能
